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知识点讲义——第九单位溶液课题3溶液的浓度
知识点1
溶液构成的表示形式
〔要点〕
〔1〕研究溶液颜色与溶液浓稀的关系
【实验设计】
在室温下,向三个小烧杯中各加入
20mL水,此后辩解加入约
、、2g的无水硫酸铜,
使其溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象与解析】以下表
烧杯编号
溶液颜色与比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶液浓度
1
淡色
20
较稀
2
蓝色
20
较浓
3
深蓝
20
2
22
更浓
【实验结论】硫酸铜溶液的浓度越大,颜色越深,可以依据溶液颜色的深浅来分别溶液是浓还是稀。
2〕溶液构成的表示形式
对于有色溶液来说,依据颜色的深浅来分别溶液是浓还是稀,但这种形式比较大体,不可以正确地表示必定量
的溶液里终归含有多少溶质,为了正确表示溶液的浓度,即必定溶液里所含溶质的量,化学中常用溶质的质量分数。
〔1〕界说:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
〔2〕计算式:溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/〔溶质质量+溶剂质量〕×100%〔3〕公式变形:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数;溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数
4〕配制两种质量分数不同样的***化钠溶液
【实验目标】配制两种质量分数不同样的***化钠溶液
【实验步骤】在室温下,依据规定的质量配制***化钠溶液,观察现象〔能否所有溶解〕
,并计算溶液中溶质的
质量分数〔水的密度可看作
1g/cm3〕。
【实验现象及结论】见下表
溶质质量/g
溶剂〔水〕质量
/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
***化钠所有溶解
10%
20
80
***化钠所有溶解
20%
【易错点津】〔1〕溶质质量是指所有溶解在溶剂中产生溶液的溶质质量,不包含未溶解或结晶析出的溶质质量。
〔2〕溶质质量分数的计
算过程中必定要“×100%”,最后的结果是百分数。〔3〕因为溶液中的溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,所以溶液质量是所有的溶
质质量加上溶剂的质量;求该溶液中某种溶质的质量分数时,则用该溶质的质量除以溶液的总质量,再乘以
100%即可。
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示物质溶解性大小的量
表示溶液中溶质质量的多少
与温度的关系
与温度相关
正常来说与温度没关
量的关系
表示溶质质量与溶剂质量的关系
表示溶质质量与溶液质量的关系
溶液能否饱和
饱和溶液
不用然是饱和溶液
单位
克
是1,不写出
计算公示
溶解度
=溶质质量/
溶剂质量
溶质的质量分数=溶质质量
/溶液的质量
×100g
×100%
都能表示已溶解溶质的质量;在必定温度下,某物质的溶解度为
sg,其饱和溶液中
联系
溶质的质量分数为sg/〔100g+sg〕×100%=a%,则该温度下,
s>a,还可推
导出s=100a/(100–a)
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在两种液体互相溶解时,常用此中一种液体的体积分数来表示溶液的构成。如医用酒精是用70体积的酒精
和30体积的水配制而成的,则该酒精溶液的体积分数为70%。
知识点2相关溶质质量分数的计算〔重、难点〕
基本计算
1〕已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。
解这种题目时,可直接套用公式。
〔2〕计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
解这种题目时,溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量
【易错点津】唯有当物质所有溶于水,且不与水反响,才能直接用公式计算。若溶质没有完满溶解,则溶质的质量只计算溶解的部分,未溶解的部分不计算在内。若溶质溶于水时与水发生反响,则当溶液中的溶质为反响后的生成物。
【规律形式】溶液变化过程中溶质的质量分数不发生变化的状况:
〔1〕将溶液的一部分倒出,因为溶液拥有均一性,所以溶液中溶质的质量分数不变。〔2〕同种溶质的拥有同样溶质的质量分数的溶液
混淆后,溶液中溶质的质量分数不变。〔3〕恒温下,向饱和溶液中加入同种物质,因为必定温度下的饱和溶液不可以再连续溶解同种物质,
所以溶液中溶质的质量分数不变。〔4〕高升KNO3等溶液的温度〔溶剂不变〕,固然KNO3等溶质的溶解度随温度的高升而增大,但高升溶
液的温度,溶液中溶质、溶剂的质量其实不发生改变,溶质的质量分数不变。〔5〕变低Ca(OH)2等溶液的温度〔溶剂不变〕,Ca(OH)2等溶质
的溶解度随温度的变低而增大,溶液中不会析出溶质,溶液中溶质的质量分数也不变。
6〕恒温挥发饱和溶液中的水,固然会以致溶质晶体析出,但因为析出晶体后所得溶液依旧是该温度下的饱和溶液,所以溶液中溶质的质量分数不变。
溶液的稀释与浓缩的计算
1〕溶液的稀释问题:
溶液的稀释形式是加入溶剂或加入低浓度溶液。
计算依据:稀释前后溶液的溶质质量不变。
关系式::A·a%=B·b%或A·a%=〔A+m水〕·b%〔A代表浓溶液质量,a%是它的质量分数,
B代表稀释后溶液的质量,b%代表它的质量分数,m水代表加入水的质量〕。:A·a%+B·b%=
〔A+B〕·c%〔c%代表混淆后所得溶液的溶质质量分数〕。
【规律形式】〔1〕在上述关系式中,若已知此中三个量或四个量,即可求出另一个量。
〔2〕若已知溶液体积,在此计算基础上,可运用密度p=m/V.
〔2〕溶液的增浓问题〔无溶质析出〕
①向原溶液中加入溶质
因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变,增加溶质后,溶液中溶质质量=原溶液中溶质质量+增加的
溶质质量,而溶液的质量=原溶液的溶液质量+增加的溶质质量。所以若设原溶液的质量为Ag,溶质的质
量分数为a%,加入溶质Bg后变成溶质质量分数为b%的溶液,则Ag×a%+Bg=〔A+B〕g×b%。
②将原溶液挥发掉部分溶剂
因为溶液挥发溶剂前后,溶质的质量不变,所以若设原溶液的质量为Ag,溶质的质量分数为a%,挥发B
***后,产生溶质质量分数为b%的溶液,则Ag×a%=〔A—B〕g×b%。
③原溶液与浓溶液混淆
因为混淆后的溶液总质量等于两溶液的质量之和,混淆后的溶液中的溶质质量等于两溶液的溶质质量之和,
所以设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶质质量分数为b%,两溶液混淆后获得
溶质质量分数为c%的溶液,则Ag×a%+Bg×b%=〔A+B〕g×c%。
溶质质量分数与化学方程式相联合的计算
依据化学方程式相关反响物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比率式,而不可以直接用溶液的质量或体积列比率式。
对于反响后所得溶液质量,有两种求法:
①溶液构成法。溶液质量=溶质质量+溶剂质量,此中溶质必定是溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
②质量守恒法。溶液质量=m〔反响物〕—m〔积淀〕—m〔气体〕,此法比较简单,此中m〔反响物〕代表反响前物质质量总和,m〔积淀〕代表生成积淀的质量,m〔气体〕表示生成气体的质量。
【规律形式】〔1〕稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量,溶质的质量增大,溶质的质量分数变大,溶剂的质量增大,溶
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质的质量分数变小,但是要注意:当溶液为饱和溶液时,增加溶质不会改变溶质的质量分数。
2〕依据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的计算时,必定要分清是求反响物还是求生成物中溶质的质量分数,其他要算对反响后所得溶液的质量,依据还是质量守恒定律。
第九单位溶液课题3溶液的浓度
边讲边练
例1、以下相关溶液中溶质的质量分数的说法正确的选项是〔〕
,,可配成医疗用生理盐水,%
***中溶解20g食盐,所得的溶液质量分数为20%
,若往此中再加入1g无水硫酸铜,使其完满溶解,则溶质质量分数
为18%
%的100g碳酸钠溶液中取10g溶液,则拿出的溶液的质量分数为2%
点拨:=/(+)×100%=%;***中溶解20g食盐,所得溶液的质量分数为20g/
〔20g+100g〕×100%≈%;,若再往此中加入1g无水硫酸铜,并使其完满溶解,所得溶
液的质量分数为〔17g+1g〕/〔100g+1g〕×100%≈%;%的100g碳酸钠溶液中拿出10g溶液,所拿出
的溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数同样,仍为20%。
【针对训练1】对于100g5%的NaCl溶液,以下表达正确的选项是〔〕
******中
::1
例2、某***钠饱和溶液,以下做法溶质的质量分数能发生改变的是〔〕
,,析出***钠晶体
,,加入少许***钠晶体
点拨:,挥发掉一部分水,固然挥发时会有溶质析出,但利用改变后所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,可判断溶质的质量分数不会发生改变;,析出***钠晶体,溶液中溶质质量减小而溶剂质量不变,所以改变后的溶液中溶质的质量分数减小;
.温度高升,固然可使***钠的溶解度增大,但因为并无连续溶解***钠并且水的质量不变,所以高升温度后,溶液的溶质的质量分数还是不变;,***钠的饱和溶液不可以连续溶解所加入的少许***钠晶体,所以溶液中质量、溶剂质量均不变,所以溶质的质量分数不会发生改变。
【针对训练2】以下做法能改变溶液中溶质质量分数的是
〔
〕
***化钠的饱和溶液恒温挥发
***钾的饱和溶液升温〔溶剂质量不变〕
***钾的饱和溶液降温〔溶剂质量不变〕
例3、在农业生产上,有时用溶质质量分数为
10%~20%的食盐水来选种。配制
20kg溶质质量分数为16%
的食盐水,所需实验的质量为
〔
〕
点拨:配制
20kg溶质质量分数为16%的食盐水,所需食盐的质量
=20kg×16%=。
【针对训练
3】酒精〔C2H5OH〕的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相当,则该溶液中溶质的质量分数
为
〔
〕
%
%
%
%
例4、向100g20%的***化钠溶液中加100***,稀释后溶液中溶质的质量分数是
〔
〕
%
%
%
%
点拨:加水稀释,溶质质量不变,依据溶质质量分数
=溶质质量
/
溶液质量×100%,稀释后溶液中溶质质量分数是
〔100
g×20%〕/〔100g+100g〕×100%=10%.
【针对训练
4】将一瓶
80g溶质质量分数为10%的NaCl
溶液均匀分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数
________;若将此中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水
________g,若将另一份溶液中溶质的质量
分数增大一倍,应加入NaCl________g。
例5、为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数,取
17g过氧化氢溶液于烧杯中,加入
,
丰饶反响至烧杯中物质质量不再减少,称量烧杯中节余物质质量为
,假定生成的气体所有逸出。
〔1〕依据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为
________
g。
〔2〕计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数〔计算结果正确到
%〕。
点拨:〔1〕生成氧气的质量是
17g+—=.
〔2〕设该过氧化氢溶液中溶质的质量为
,
68/x=32/,解得x=。过氧化氢溶液中溶质的
质量分数=×100%=5%.
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【针对训练5】电解水时,常在水中加入硫酸使反响简单进行,硫酸自己其实不被解析。现用45g溶质质量分
数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生1g氢气,计算:
〔1〕被电解的水的质量;〔2〕电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
讲堂训练
1、对“10%的食盐溶液”的含义解说过错的选项是
〔
〕
***中溶解了10g食盐
90***中所获得的溶液
1:10
2、已知KNO3的溶解度随温度的高升而增大。
以下各图是KNO3饱和溶液的浓度随温度高升而变化的图像
〔不
考虑溶剂的质量变化〕,此中正确的选项是
〔
〕
A
B
C
D
3、现有一杯20℃时的***钾饱和溶液,欲改变其溶质质量分数,以下形式可行的是
〔
〕
***钾
℃
4、将80g质量分数为
35%的浓盐酸,稀释成
10%的稀盐酸,需加水的质量为
〔
〕
5、电解水时加入氢氧化钠以加强溶液的导电性〔氢氧化钠不发生反响〕
,没通电氢氧化钠的质量分数为
10%,
溶液的质量为50g,通电一段时间后,氢氧化钠的质量分数变成
%,则电解水的质量为
〔
〕
6、把25g硫酸铜晶体
(CuSO4·5H2O)放入75***中,搅拌使其完满溶解,则所得溶液的质量分数为〔
〕
%
%
%
%
7、20℃,取四份必定质量的饱和***钾溶液辩解进行以下实验后,所得结论正确的选项是
〔
〕
,减少
10g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大
,加入
10g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大
,减少
10g溶剂后,溶质的溶解度减小
℃后,溶质的溶解度减小
8、以下相关计算结果过错的选项是
〔
〕
+6价
35%
,均为
6:2
℃时,NaCl的溶解度为
36g,据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为
%
9、以以下列图是为某医用葡萄糖注射液标签的一部分,以下说法不正确的
是
〔
〕
5%
5g
、氢元素和氧元素的质量之比为
1:2:1
,葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转产生
CO2和H2O
10、右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,以下说法过错的选项是
〔
〕
.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相当
.t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C,两溶液还是都是饱和溶液
°C时,甲的溶解度小于乙的溶解度
°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3°C,两溶液的溶质质量分数都减小
11、以下对于溶液的说法正确的选项是〔〕
.某温度下两种不同样物质的溶液,溶质质量分数同样,则这两种物质的溶解度必定同样
%的200毫升某溶液,,此中含溶质24克
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,溶质的质量分数必定减小
.不饱和溶液转变成饱和溶液,其溶质的质量分数必定增大
12、图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,图2是盛有水的烧杯中放着t2°C下甲、乙两种物质饱和溶液的
试管〔不考虑溶剂的挥发〕,依据图像和相关信息判断,以下说法中过错的选项是〔〕
.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为
甲>乙
、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降温至t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相当
,唯有乙溶液中溶质的质量分数变
小
,唯有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
13、如以以下列图,A、B、C为三种物质的溶解度曲线,请依据图示信息答复以下问题。
〔1〕t1℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是_______。
2〕交点P表示t1℃时A、C两种物质的溶解度_______〔填“相当”或“不相当”〕,这说明t1℃时25gA物质〔或C物质〕溶解在_______***中能恰巧产生饱和溶液。
3〕t1℃时,30gB物质加入100***中,丰饶溶解,所得溶液为溶液_______〔填
“饱和”或“不饱和”〕;
〔4〕t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量
分数的大小关系正确的选项是①A>B>C②B>A>C③B>A=C
14、有100g10%的食盐溶液,要使其质量分数变成
20%,有三种形式,按要求填空:
〔1〕连续加入食盐,其质量为_______g;
〔2〕挥发水分,其质量为_______g;
〔3〕与质量分数大于
20%的浓食盐溶液混淆,若混入
25%的食盐溶液,其溶液质量为_______g.
15、将质量分数辩解为
30%和10%的KNO3溶液混淆,配制成质量分数为20%的KNO3溶液,应取这两种溶液
质量比为__________.
16、在实验室用37%的浓盐酸〔〕来配制10%的盐酸400g,求:需用37%的浓盐酸多少
毫升?需水多少毫升?〔水的密度按1g/cm3计算〕
17、生铁是铁和铁的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称取该生铁样
,放入烧杯中,,恰巧完满反响〔假定杂质不参加反响〕。测得的实验数据以下:
反响前反响后
请你达成相关计算:
1〕反响后放出的氢气质量是多少?
2〕生铁样品中铁的质量分数是多少?
3〕反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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