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人教版化学选修3第二章《分子构造与性质》测试一试题含答案
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人教版化学选修3第二章《分子构造与性质》测试一试题含答案
第二章《份子构造与性质》测试题
一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕
,正确的选项是〔〕
,铍和铝的性质拥有相像性
2
、NH4和CuNH34
中都存在配位键
〔CH3CHCH2〕份子中
3个碳原子都是sp3杂化
,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:CuCl2
溶与乙二***〔H2N—CH2—CH2—NH2〕,可产生配离子
不存在的化学键种类种类有〔〕
,该配离子
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、物理性质也周边。依据等电子原理,由短周期元素构成的
粒子,只需其原子总数和原子最外层电子总数同样,均可互称为等电子体。以下各组粒
子不可以互称为等电子体的是〔〕
32-
3-
2
2-
3
2
-
3-
和NO
和NO
,溴呈液体,碘为固体
.***易挥发,硫酸难挥发
( )
,该份子越坚固
,共价键越牢靠,含有该键的份子越坚固
、CCl4中键长相当,键角不同样
===C键的键能是C—C键的2倍
( )
2
或sp杂化轨道产生的化合物份子中必定含有
π
键
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P4单质的构造以下,
P4在
KOH
溶液中的变化是:
P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+
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PH3
↑,以下说法正确的选项是〔
〕
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-P键
:P>O>H>K
( )
,是因为HF份子之间能产生氢键
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,
H—O键的键长变长,密度减小
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〔〕
,π键是化学反响的踊跃参加者
,是由两个p轨道“肩并肩”重叠产生的
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,而π键是轴对称
,开始产生σ键,也许产生π键
,含有的σ键和π键的个数辩解是〔
、、、、4
〕
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,正确的选项是
,份子的热坚固性就越强
:水份子---直线形,氨份子--三角锥形
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σ键,又有
π键的是
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①
HCl
②
H2O
③
CO2
④
H2O2
⑤
C2H4
⑥
HCHO
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A.①②③
B.③④⑤⑥
C.③⑤⑥
D.①③⑥
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为V形的是〔
〕
+
+
4
3
2
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,
〔〕的熔点为159℃,对羟基苯甲酸
〔〕的熔点为213℃
C.***微溶于水,而乙醇可与水以随意比混溶
(COCl2)又称碳酰***,以下对于光气的表达中正确的选项是
二、填空题
①BaCl2固体②金刚石③NaOH固体④固体甲烷四种物质,按以下
要求填空:
1〕融化时不需要破坏化学键的是____〔用序号填空,下同〕,只含离子键的是____,属于共价化合物的是____,熔点最高的是____。
2〕写出NaOH的电子式____,甲烷的空间构型____。
、B、C、D、:
元素
有关信息
A
A原子的1s
轨道上唯有一个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子
2p轨道有三个未成对电子
D
D为主族元素,且与E同周期,其最外层
上有两个运动状态不同样的电子
E能产生红色
2
(或砖红色)的EO和EO两种
E
氧化物
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请答复以下问题.
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(1)B
是________(填元素符号
),
D的简化电子排布式
________________
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(2)若[E(CA3)4]2+拥有对称的空间构型,
且当[E(CA3)4]2+中的两个
CA3被两个
Cl﹣代替时,
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能获得两种不同样构造的产物,则
[E(CA3)4]2+的空间构型为
______(
填序号
);
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元素E所在的周期,未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)
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、Y、Z、Q、E五种元素中,
X原子核外的
M层中唯有两对成对电子,
Y原子核外
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的L层电子数是
K层的两倍,
Z是地壳内含量〔质量分数〕最高的元素,
Q的核电荷数
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是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请答复以下问题:
1〕X、Y的元素符号挨次为__________、_________;
2〕XZ2与YZ2份子的立体构造辩解是_________和_________,同样条件下二者在水中的溶解度较大的是_________〔写份子式〕,原由是_________;
3〕Q的元素符号是_________,它属于第_________周期,它的核外电子排布式为
_________,在产生化合物时它的最高化合价为_________;
〔4〕用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的全部氢键_________。
19.〔1〕指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:______、_______、
________。
2〕在以下物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,属于非极性份子的是〔填序号〕____。
3〕试比较以下含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3___HClO4;
,对新资料的研究愈来愈重要。
〔1〕硫化锌在荧光体、光导体资料、涂料、颜料等行业中应用遍布。其晶胞构造如右
图所示,a地点是S2-、b地点Zn2+,则此晶胞中含有
________个S2-,Zn2+的配位数为
________。
〔2〕近来发现一种钛原子和碳原子产生的气态团簇份子,如以以下列图,项角和面心的原
子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为。
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〔3〕由甲烷份子,在必定条件下可以获得“碳正离子”
+
—
+
CH,和“碳负离子”CH
,CH
3
3
3
中C—H键键角是
—
。
;CH的空间构型是
3
〔4〕某金属资料的构造如图
I所示,属于面心立方的构造,晶胞构造如图Ⅱ所示。若
晶胞的边长为apm,金属的密度为
ρg/cm3,金属的摩尔质量为
Mg/mol,则阿伏加德
罗常数NA=__________mol-1。
三、推测题
,针对表中所列①~⑩元素,填写以下空白。
族
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
〔1〕单质性质最不天真的元素的某种核素,核内有21此中子,则该核素的原子符号为
____________________。
〔2〕①~⑩中非金属性最强的元素在元素周期表中的地点为____________________。
〔3〕第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是____________________
〔填化学式〕
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〔4〕⑤⑥⑦三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的次序为〔填化学式〕
________________________________________。
〔5〕③④⑨三元素的氢化物的沸点由高到低的次序为〔填化学式〕
____________________。
、X、Y、Z四种元素的原子序数挨次增大。此中Y原子的L电子层中,成对电子
:
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与未成对电子据有的轨道数相当,且无空轨道;
X原子的
L电子层中未成对电子数与
Y
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同样,但还有空轨道;W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
1〕写出以下元素的元素符号:W_______,X_______,Y_______,Z_______。
〔2〕XY2份子中,X原子与Y原子都达到8电子坚固构造,则XY2份子中X和Y原子用于成键的电子数量辩解是_______________;依据电子云重叠模式的不同样,份子里共价
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键的主要种类有____________________________。
3〕XY2与ZYW反响时,经过控制反响物的物质的量之比,可以获得不同样的产物,同样
条件下,在水中溶解度较小的产物是________________〔写化学式〕,其原由是该化合物阴离子间可产生二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子可以互相缔合的原由是:
___________________________________________________________
四、实验题
、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等很多金属能产生配合物。
1〕NH3是一种很好的配体,氨气份子是__(填“极性”或“非极性”)份子,NH3的沸点__(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
2〕科学家经过X-射线测得的胆矾构造表示图可简单表示为如图:
图中虚线表示的作用力为__。
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〔3〕胆矾溶液与氨水在必定条件下可以生成
Cu(NH3)
4SO4·H2O晶体。在
Cu(NH3)
4SO4·H2O
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晶体中,
[Cu(NH3)4]2+为平面正方形构造,则呈正四周体构造的原子团是
__,该原子团中
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心原子的杂化轨道种类是
__。
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〔4〕金属镍粉在
CO气流中略微加热,生成无色、有挥发性的液态
Ni(CO)4,其份子呈
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正四周体构型。
Ni(CO)4易溶于
__(填字母
)。
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***化碳
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参照答案
16.④
①
④
②
正四周体
[Ar]4s
2
a
Cr
C
V
形
直形
SO2
因CO2长短极性份子,SO2和H2O都是极性份子,
依据“相像相溶”原理,
2
2
四
2
2
6
2
6
5
4s
1
SO在HO中的溶解度大Cr
1s2s
2p3s
3p3d
+6F—H⋯FF—H⋯OO—H⋯FO—H⋯O
+
CN
-
6
①③④⑦
<
20.〔1〕4
4
〔2〕Ti
14
13
30
3
C〔3〕120°
三角形〔4〕4M×10/ρa
21.〔1〕
Ar〔子数
18不写亦全分〕
〔2〕第二周期第ⅦA族〔3〕HNO3
4〕NaOHMg(OH)2Al(OH)3〔5〕H2OHFHCl
和2
σ,π
NaHCO
3
3-
因HCO中含有O—H
,互相之可通O—H┅O合
、配位SO42-sp3BC
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