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一、选择题
1.(2019浙江省台州市,题号10,分值4)科学家用石墨烯膜制成“筛子”,能够筛掉盐类
物质。当海水流过该膜时,钠离子和***离子被水分子包裹而不可以经过,独立的水分子却能经过(如图)。以下对于石墨烯膜“筛掉”***化钠的说法错误..的是
.该过程属于物理变化
C.“筛掉”***化钠的过程近似于过滤操作
D.“筛掉”***化钠后的海水溶质质量分数增大
【答案】D
【分析】本题考察的是依据给出的信息考察学过的知识点。
***离子与水分子分别,没有其余物质生成所以属于物理变化,
故正确;
、***离子不可以顺利经过,使***化钠与水分别,分别后的溶液中没有了***化
钠,所以可应用于海水淡化,故正确;
***离子不可以经过,独立的水分子却能经过,将***化钠与水分别似于过滤操作,故正确;
***化钠被“筛掉”,使过滤后的液体***化钠减少,所以溶质质量分数变小,故错
误
【知识点】信息赐予题
2.(2019浙江省嘉兴市,题号8,分值3)近地面的臭氧是因为氮氧化物等在阳光照耀下发
生光化学反响产生的。以下说法错误的选项是()
【答案】D
【分析】本题主要考察分子的定义,同样物质的分子化学性质同样,不一样物质的分子化学性
质不一样;空气的污染
、氧气的化学式是O2,二者是不一样的分子,所以化学性质不一样,
故A答案正确。
:一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(H空气污染
物C)、硫氧化物、颗粒物(PM)和臭氧等,故B答案正确。
“臭氧是因为氮氧化物等在阳光照耀下发生光化学反响产生的”,而汽车尾气主假如氮氧化物(NOx),故C答案正确。
,分子直径级为10-10m,特别细小,所以佩带口罩不可以阻
挡臭氧的吸入,故D答案不正确。
【知识点】空气的污染,分子化学性质
3.(2019年山东省泰安市题号92分)
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过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反响生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的根源,潜水
艇碰到紧迫状况时,也使用过氧化钠来供氧,反响的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。从该反响获取的以下信息中,正确的选项是()
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反响属于置换反
应④反响前后部分氧元素的化合价发生了变化。
A.①③④B.①③
C.①④
D.①②③
【答案】C
【分析】氧化物是由两种元素构成的,此中一种是氧元素的化合物,①正确;因为该反响有
二氧化碳气体参加,
所以,实验室很难用该反响制取纯净的氧气,
②错误;置换反响是一种
单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物,
该反响的反响物均是化合物,
不属
于置换反响,③错误;反响前过氧化钠中的氧元素显
-1价,二氧化碳中的氧元素显
-2价,
反响后碳酸钠中的氧元素显
-2价,氧气中的氧元素为
0价,所以反响前后部分氧元素的化
合价发生了变化,④正确,综上所述正确的有①④,应选
C。
【知识点】化学方程式的含义
氧化物的观点
元素化合价的规律
4(2019山东省烟台市,
5题,2分)2019年,哈佛大学科学家将细小的固态氢置于
488万
个大气压下,使固体中全部的氢气分子破碎为氢原子,
制得拥有金属性质的金属氢。
以下说
法正确的选项是(
)
,氢原子核发生了改变
【答案】A
【分析】由题知,金属氢是由氢原子直接构成的,
A正确;
氢气由氢分子构成,所以金属氢和氢气是由不一样的粒子构成,化学性质不一样,
B错误;
金属氢拥有金属的性质,能导电,
C错误;
金属氢形成过程中不过由氢分子变为氢原子,
即氢原子的组合方式发生改变,
但氢原子内部
的构造不发生变化,
D错误。
【知识点】金属的物理性质与用途
95(2019山东省枣庄市,
33题,每空1分,共
6分)
2019年4月长春应用化学研究所提出了一种独到的锂
-氮电池(Li-N),构造表示图见下方,
2
该电池由锂箔做负极,多孔碳布做正极,
玻璃纤维作隔板,能够直接利用空气中的氮气,锂
-氮电池的反响方程式:6Li+N
2
=2LiN。请回答:
3
1)氮气在空气中的含量约为____________。
(2)Li3N中氮元素的化合价为____________。
(3)锂原子的原子核内质子数为
____________,它在化学反响中易__________(填“获取”
或“失掉”)电子。
(4)玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得,它属于
_________(填序号)。
5)碳布作为锂-氮电池的电极,是利用了碳单质的_______(填一种物理性质即可)。【答案】(6分)(1)78%(1分);
2)-3(1分);
3)3(1分);失掉(1分);
4)A;(5)导电性(1分)。
【分析】(1)氮气在空气中的体积分数约为78%;
2)化合物中元素的化合价的代数和为0,Li元素的化合价为+1,则Li3N中N元素的化合价为-3价;
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(3)原子构造表示图中,圆圈内的数字表示核内质子数,由图可知,锂原子核内质子数为
3;原子构造表示图中,最外层电子数小4的,在化学反响中易失掉最外层上的电子,所以,
锂原子在化学反响易失掉电子;
(4)玻璃的主要成分是硅酸盐,它属于无机非金属资料,应选项
A正确;
(5)碳布能够作为电极,是利用了碳布拥有优秀的导电性。
【知识点】空气的成分及各成分的含量
原子构造表示图的意义
元素化合价的规律
资料
的分类
碳单质的化学性质
二、填空题
1.(2019
广东省广州市,
21题,6分)金属钨(W)可做灯泡的灯丝,钨合金资料特别坚硬
和耐磨、耐热,用黑钨矿(含有
FeWO4
2
3
混淆在空气中焙烧能够获取
2
4
,
)与
NaCO
NaWO
Na2WO4与热的浓盐酸反响生成
H2WO4,H2WO4受热分解生成
H2O和WO3。
(1)钨合金资料属于_______(填选项)。
(2)4FeWO4
2
3
△
4Na
2
4
2
3
2
+4Na
CO+O
WO+2FeO+4______
(3)H2WO4读作_________,H2WO4中钨元素的化合价为_______。
(4)H2WO4受热分解的化学方程式为
__________________________。
(5)H2
与WO3
在1000℃条件下反响可获取金属
W和水,其反响种类为
____________。
【答案】(1)D
(2)CO2
(3)钨酸
+6
(
4)H
2
WO
△
2
3
(5)置换反响
4
HO+WO
【分析】本题考察金属资料的性质与制取。
(1)合金属于混淆物,故钨合金属于混淆物,
D正确;
(2)依据质量守恒定律,化学反响前后各元素的原子个数不发生改变。由此可知题中空格
内分子由
1个C原子和2个O原子构成,故其化学式为
CO2;
(3)H24
为含氧酸,其名称为:钨酸;设
2
4
中钨元素的化合价为
x,依据化合物中
WO
HWO
各元素化合价代数和为零原则,可列式:
(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6;
4)由题知,H2WO4受热分解生成H2O和WO3,故反响的化学方程式为:H2WO4△H2O+WO3;
5)H2与WO3反响生成W和水,反响物是一种单质和一种化合物,生成物也是一种单质和一种化合物,属于置换反响。
【知识点】信息赐予题
2.(2019河北省,题号27,分值3)阅读短文并问答问题。
白炽灯泡
白识灯泡的灯丝是由金属钨制作的,其灯丝发光时溫度可达20190C左右。为防备灯丝在
高温下氧化,在制作灯泡时要抽真空;在制作大功率灯泡时,还要在灯泡内充入罕有气体氩等,主假如为了防备灯丝在高溫下升华。
白炽灯泡工作时,电能转变为光能的效率较低,所以渐渐被节能灯和LED灯所代替。
(1)因为钨的_________较高,所以用钨制作灯丝。
(2)灯泡内充入罕有气体氩等,主假如为了
___________________________________________________。
白炽灯泡渐渐退出市场,是因为
_________________________________________________________。
【答案】熔点(1分)防备灯丝在高温下升华(
1分)
工作时电能转变为光能的效率较低
(1分)
【分析】(1)灯泡通电反光会放热,钨的熔点较高所以不会被熔断;
2)罕有气体化学性质很不开朗,能够做保护气,从题目信息可知充入氩气是防备灯丝在高温下升华;
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(3)从题目信息可知,电能转变为光能的效率低,所以白炽灯渐渐被节能灯和LED等所
取代。
【知识点】金属的物理性质与用途、空气的构成和用途、各学科交错综合题、信息赐予题
3.(2019浙江省丽水市,27,6)
很多科学家发现从重视细小差别开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的细小差别,才最后发现了罕有气体氩气。
资料一:1892年瑞利发现,在同样条件下,由空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气和尘埃
后获取的氮气,;由含氮化合物反响并除掉水蒸气后获取的氮气
(NH4NO2N22H2O),,二者密度差值虽小,却完整高出了
实验偏差范围。
资料二:1894年4月,瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“消除空气中氮气”的实验研究,
在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线,通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物,用
碱液来汲取生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体,并从气体入口不停向瓶内增补氧气,使反响连续进行。
资料三,瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置,将上述实验所得的气体干燥后,经过红热的
铜粉来除掉此中的氧气,获取少许的节余气体,对节余气体做光谱剖析,得悉,这是一种未
知的气体,,1894年8月13日,他们共同宣告:发现了一
种未知气体,并命名为氩气,
资料四:1898年拉姆塞等人利用不一样物质沸点不一样,又发现了氦气、氖气、氙气。
依据上述资料回答以下问题:
(1)与纯净氮气密度值更靠近的是由获取的氮气密度值(填空气中或含氮化合物反
应,);
(2)实验中不停向瓶内增补氧气的目的是;
(3)在当时实验条件下,很难利用化学反响除掉氩气,获知“未知气体”中还有其余气体
存在,其原由是。
【答案】(1)含氮化合物;(2分)(2)使氮气充分反响完整;(2分)(3)氩气和“未知气体”
中其余气体的化学性质都极不开朗,不易和其余物质反响。(2分)
【分析】本题是一道信息题,考察的是对信息的获取和加工能力。
1)因为由空气分别获取的氮气中含有多种罕有气体杂质,而含氮化合物分解获取的氮气
所含杂质气体少,所以其密度更靠近纯净氮气的密度;(2)在消除空气中氮气的实验中,不
断补入氧气,目的使氮气充分反响完整;(3)在当时实验条件下,因为氩气的化学性质极不
开朗,不易与其余物质反响,
而“未知气体”中也含有一些与氩气化学性质邻近的罕有气体,
也不易与其余物质反响,所以很难利用化学反响检测或除掉。
【知识点】空气中氧气含量的测定
罕有气体的性质
4.(2019四川省德阳市,题号
28,分值6)工业上含铬(Cr)废水中铬的存在有
+3价和+6
价两种形式的化合物,此中
+6价化合物的毒性最大。含铬废水一般的办理方法是将
+6价的
铬转变为+3价的铬,形成
Cr(OH)3积淀而除掉。
请你依据以上信息回答以下问题:
⑴含铬废水未经办理直接排放不行能造成的危害是
____。
畜中毒
⑵+6价铬的化合物往常有K2Cr2O7(***钾),乙醇(酒精)能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶
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液快速复原成硫酸铬,其溶液中含
Cr3+而显蓝绿色,此原理可用于检查司机能否
“酒驾”,
据此交警判断司机“酒驾”的依据是
______。
⑶氢氧化钠溶液能将硫酸铬溶液中
+3价铬积淀,其反响的化学方程式是
___________。
【答案】⑴C;(2分)
⑵乙醇和K227
的硫酸溶液反响,溶液由橙色变为蓝绿色,便可判断司机酒驾;
(2分)
CrO
⑶6NaOH+Cr2(SO4)3=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4。(2分)
【分析】⑴含铬废水未经办理直接排放造成的危害有水体污染、土壤污染
、人畜中毒,不
可能造成的危害是大气污染;
⑵依据题意可知,
交警判断司机“酒驾”的依据是乙醇和K22
7
的硫酸溶液反响,溶液
Cr
O
由橙色变为蓝绿色,便可判断司机酒驾;
⑶氢氧化钠和硫酸铬反响生成氢氧化铬积淀和硫酸钠,其反响的化学方程式是6NaOH+Cr2(SO4)3=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4。
【知识点】生活污水和工业废水的危害;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
5.(2019浙江省绍兴市,
35,6)
今年5月,运用“蓝鲸一号”钻探举台,我国南海神孤海疆初次实现可燃冰试采成功。
资料一:可燃冰,学名天然气水化合物,其化学式为
CH4
2
O。它是天然气的固体状态
·8H
(因海底高压)。埋于海底地层深处的大批有机质在细菌的分解作用下,
最后形成石油和天
然气(石油气)。此中很多天然气被包进水分子中,
在海底的低温(2~5℃)与压力下结晶,
形成“可燃冰”。
资料二:“蓝鲸一号”钻探平台设计和建筑过程刷新了多项世界记录。它长
117米,
米,高118米,质量为42019
吨。
请依据上述资料回答:
(2)形成可燃冰的此中一个条件是有甲烷气源。
①可燃冰(CH4
·8H2O)中C:H:O的元素质量比是______。甲烷属于_____(选填“有机
物”或“无机物”)。
②与石油、煤等化石燃料对比较,开采可燃冰的踊跃意义有(写一条)
_______。(可燃冰
在空气中焚烧的化学
方程式为:CH4
2
2
2
+10H
2
O)
·8HO+2O
CO
【答案】(2)3:5:32(2分);有机物(
2分);解决能源紧张问题、减少对环境的污染(2
分)。
【分析】本题主要考察化学式的有关计算、物质的分类、新能源的利用和开发;
(2)①CH48H2O中C、H、O的质量比为:12:1×20:8×16=3:5:32;甲烷是有机物;
②可燃冰的开采能够缓解能源紧张的现状,
相对煤和石油而言,甲烷焚烧相对充分,能够减
少对环境的污染。
【知识点】依据化学式计算元素的质量分数
物质的分类、新能源的利用和开发
6.(2019黑龙江绥化市,题号
28,分值
4)初中阶段:物质得氧和失氧的反响是氧化复原
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反响;高中阶段:凡是有元素化合价起落的化学反响都是氧化复原反响。元素化合价高升的
为复原剂,发生氧化反响;元素化合价降低的为氧化剂,发生复原反响;氧化反响和复原反
应同时发生的,这样的反响称为氧化复原反响。请回答以下问题:
(1)依据化合价改变判断以下四种基本反响种类,必定不是氧化复原反响的
是
。(选填宇母序号)
(2)以下化学反响中,属于氧化复原反响的是
(选填字母序号),该反响的复原剂
是
(填化学式)。
2
3
2
3
4
4
CO
+CaCl
=CaCO↓+2NaCl
+CuSO=Cu+FeSO
△
32
3
2
2
2
2
(HCO)
CaCO↓+CO
↑+HO
+HO=Ca(OH)
(3)以下反响中,氧化反响与复原
yy反响在同一元素中进行的是
。(多项选择,
选填字母序号)
+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
+5O2
2P2O5
+CuCl=Cu+ZnCl
2
+HO=2HNO
+NO
2
2
2
3
【答案】(1)D(1分);(2)B(1分);Fe(1分);(3)AD(1分)。
【分析】本题考察的是氧化复原反响,联合题目中的信息剖析。
(1)单质中元素的化合价为
0、化合物中元素的化合价不为
0,化合反响、分解反响中
都可能波及到有单质参加或许单质生成,而置换反响中必定有单质参加、有单质生成,
复分解反响是两种化合物互换成分生成此外的两种化合物,
在复分解反响元素的化合价
不变,故一部分的化合反响、
分解反响可能是氧化复原反响,
而置换反响必定是氧化还
原反响,复分解反响必定不是氧化复原反响;
(2)ACD中反响前后元素化合价都不变,故
ABD不是氧化复原反响;
B是置换反响,
故是氧化复原反响;在铁和硫酸铜反响的反响中,铁元素的化合价由
0变为+2,故铁
是复原剂;
(3)氧化反响、复原反响在同一种元素之间进行,则说明该反响中的某种元素的化合
价一部分高升、一部分降低。A中Cl2是单质,反响前***元素化合价为
0,在NaCl中***
元素显-1价、在NaClO中***元素的化合价为
+1,故A正确;B中反响物都是单质,元
素化合价都为0,反响后磷元素化合价高升显
+5价、氧元素化合价降低显-2价,故B
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错误;C中锌元素化合价高升、铜元素化合价降低,故C错误;D中反响前氮元素化
合价为+4,反响后HNO3中氮元素化合价是+5,NO中氮元素化合价为+2,故D正确。
【知识点】信息赐予题、化合价及其计算
7(12分)(2019年江苏省无锡市,18题,12分)二氧化锰因在工业生产中应用宽泛而备
受关注,制备二氧化锰是一项存心义的工作,某研究性小组对此睁开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:(1)3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
2)K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气,反响的化学方程式为_____________,其反响种类是
_______。将反响后的固体节余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、清洗、烘干即得
MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原由是____________。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2,同时生成氢气和硫酸,该反响的化学方程式为
______,一段时间后溶液的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极资料(LiMn2
4
、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米
2
,并进行锂资
O
MnO
源回收,流程以下:
请回答以下问题:
(1)“滤液”中溶质的主要成分是
________(填化学式)。
(2)在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
______。
(3)MnO2与碳粉经以下三步反响制得纳米
MnO2:
①2MnO2
高温
+C
2MnO+CO
2
↑
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述波及元素化合价变化的反响有_______(填序号)。
控制必定的温度,焙烧MnCO3制取MnO2的装置以下:
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(1)实验中察看到澄清石灰水变污浊,写出石英管中发生反响的化学方程式
___________。
(2)MnCO3在空气中加热易转变为锰的不一样氧化物,其残留固体质量随温度的变化如
上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为
______(请写出计算过程)。
【答案】Ⅰ2KMnO4加热
2
4
22
分解反响
(1分)
能够使
KMnO
+MnO+O↑(1分)
产生的锰酸钾和硫酸反响生成更多的二氧化锰,充分利用原料(
1
分);Ⅱ
MnSO4+2H2O通电H2SO4+MnO2+H2↑(1分)
变小(1分)。
Ⅲ(1)NaAlO2(1
分)(2)玻璃棒(1分)
(3)①③(1分)
IV(1)2MnCO3+O2
加热2MnO2+2CO2(2分)(2)(100×55/115)/55:(-100
55/115)/16=2:3Mn2O3(2分)。
【分析】Ⅰ高锰酸钾分解生成锰酸钾、
二氧化锰和氧气,2KMnO4
加热
2
42
+O
2
K
MnO+MnO
↑,反响种类是分解反响;用稀硫酸能够使产生的锰酸钾和硫酸反响生成更多的二氧化
锰,充分利用原料,假如用水浸取,则会浪费了生成物中的锰酸钾。
Ⅱ
电解MnSO4
溶液,硫酸锰和水反响生成了硫酸、二氧化锰和氢气,
4
2
O
MnSO+2H
通电
24+
22
pH将变小。
HSO
MnO+H↑,因为硫酸的增加,所以酸性加强,则
Ⅲ(1)因为2Al+2NaOH+2H2
2
2
NaAlO
2
O=2NaAlO+3H↑,所以溶液中主要溶质是
;(2)
在过滤操作顶用到玻璃棒引流;
(3)①中锰由+4价变为+2价,③锰由+2
价变为+4价,
故①③。
IV(1)MnCO
3
和氧气在高温下生成了二氧化锰和二氧化碳,
3
2
加热
2
2MnCO+O
MnO+2CO
;(2)依据原固体
100gMnCO
3
求出锰元素的质量
100×55/115,
2
2
中锰元素的质量不变,-100×55/115,再分别除以
相对原子质量获取原子个数比2:3,故为Mn2O3。
【知识点】专题一、信息赐予题
8.(2019年北京,28题,5分)(5分)阅读下边科普短文。
说起二氧化硫(SO2),你可能第一想到它是空气质量播报中说起的大气污染物。其实你真的认识SO2吗?莫非它不过有害物质吗?
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂宽泛用于食品德业。葡萄酒酿制中适当增添SO2,
可防备葡萄酒在陈酿和储藏过程中被氧化,克制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可
使用SO2进行脱色。依照我国《食品增添剂使用标准(GB2760-2019)》,合理使用SO2不会
对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁
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///kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的重点步骤是SO2的获取和转变。工业利用硫制硫酸的主要过程表示以下:
硫酸工业的尾气中含有少许SO2,若直接排放会污染空气,并致使硫酸型酸雨。工业上
可先用氨水汲取,再用硫酸办理,将从头生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃猜中的煤往常含有硫元素,直接焚烧会产生SO2。为了减少煤焚烧产生的SO2
污染空气,能够采纳“提升燃煤质量,改良焚烧技术”的举措,比如,对燃煤进行脱硫、固硫办理;还能够采纳“优化能源构造、减少燃煤使用”的举措,比如,北京鼎力推行的“煤改气、煤改电”工程,有效改良了空气质量。
此刻,你对SO2必定有了新的认识,在此后的化学学****中你对
SO2
还会有更全面的认
识!
依照文章内容回答以下问题。
(1)依照国家标准,食糖中的
SO2最大残留量为_____g/kg。
(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是______。
(3)用硫制硫酸的主要过程中,波及到的含硫物质有
S、和_____H24
。
SO
4)硫酸工业生产中,汲取尾气中SO2的物质是_____。
5)以下举措能减少SO2排放的是______(填序号)。
、
【答案】
1)(1分)(2)防备葡萄酒在陈酿和储藏的过程中被氧化,克制葡萄汁中微生物的活动。(1分)
3)SO2、SO3(1分)(4)氨水(1分)(5)BCD(1分)
【分析】
(1)经过察看文章图1标准中部分食品SO2的最大残留量可知食糖中SO2的最大残留量
;
2)葡萄酒酿制中适当增添SO2,可防备葡萄酒在陈酿和储藏过程中被氧化,克制葡萄汁中微生物的活动;
(3)用硫制硫酸的主要过程中含硫元素的物质变化过程为:
S→SO232
4
;
→SO→H
SO
(4)硫酸工业的尾气中含有少许
SO2,若直接排放会污染空气,并致使硫酸型酸雨。工业
上可先用氨水汲取,再用硫酸办理,将从头生成的
SO2循环利用。
(5)A选项煤块粉碎其实不可以改变煤的含硫量,最平生成的二氧化硫质量不变,
A不对;B
选项对燃煤进行脱硫明显能够降低生成二氧化硫的质量;
C选项文章最后一段有原话,煤
改气或改电能够改良空气质量;
D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫,能够减少
SO2
的排放。
【知识点】信息题
(2019年山东省威海市,14题,15分)(15分)多角度认识硫化氢气体
硫化氢(H2S)在化学研究和化工生产中有着宽泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入
研究。请认真阅读以下资料,并联合你学过的知识,回答以下问题(I)~(4):
资料一:硫化氩是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体,密度比空气大,能溶于水,其
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水溶液称为氢硫酸,拥有酸的通性。实验室顶用硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反响制取硫化
氢气体。
资料二:道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记录(粗心);
硫化氲在密闭容器中受热,生成硫和与硫化氢等体积的氢气;
常温常压下,硫化氢与氧气按2:1的体积比混淆,点燃,生成硫和水,无气体节余;
,硫化氢与氧气按2:3的体积比混淆,点燃,恰巧完整反响生成二氧化
硫气体和水。
资料三:在同样温度和压强下,气体的体积之比等于分子个数之比。
(1)从宏观上看,硫化氢由____构成:从微观上看,硫化氢是由____构成。
(2)氢硫酸有酸性的实质原由是______,资料一和二中描绘的硫化氢的化学性质还有
______、________、______。
(3)资料二的实验B中发生反响的化学方程式_________,C实验中反响前后气体的体积
比为____,B、C实验中硫化氢均发生____反响。
(4)宴验室用图3所示的装置制取并研究硫化氢气体的性质。
①甲装置中发生反响的化学方程式为___________;
②实验中采集气体的方法是____;
③实验中,丙装置察看到的实验现象是______________;
④丁装置的作用是____,反响的化学方程式为_____________,反响的实质是________。
【答案】(1)氢元素、硫元素(或H、S)(1分)硫化氧分子(或H2S分子、或分子)(1
分)
(2)氢硫酸溶液中存在氢离子(或硫化氢溶于水能够解离(电离)出H+)(1分)
剧毒(1分)不稳固性(或受热能分解成硫和氧气)(1分)可燃性(或在点燃的条
件下能与氧气反响)(1分)
评分标准:只答出(描绘)硫化氢的变化(或照抄资料二中的信息而没有概括出硫化氢的性质),不给分。
(3)2HS+O
2
2S+2HO(1分)
5:2(1分)
氧化(1分)
2
2
(4)①FeS+HSO=FeSO十H
S↑(1分)②向上排空气集气法
③试液由紫色变为
2
4