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大学化学试验
报告本
(一)
姓名:
赵蕾
试验室:
乙313
周次:
周一
试验柜台:
61
指导教师:
章文伟
硫酸亚铁铵的制备
一.
试验目的
1.
学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.
从试验中把握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
3.
把握水浴、减压过滤等根本操作
4.
学****pH试纸、吸管、比色管的使用
5.
学****用目测比色法检验产品质量。
二.
原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
三.
仪器及药品
洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L硫酸、
四.
试验步骤
1.
硫酸亚铁制备
铁屑
1g
H2SO43mol/L5ml

水浴加热
趁热
过滤
2.
硫酸亚铁铵的制备
缓慢冷却
水浴加热
消失结晶膜
加Fe
SO4
调PH值
配(NH4)2SO4
饱和溶液
抽滤、称重
3.
Fe3+的限量分析
制备不含氧的水

NH4Fe(SO4)2
12H2O溶于水()
移入1000ml容量瓶,稀释至刻度
称1g
于25ml比色管
加2ml3mol/L
HCl、15ml不含氧水、振荡、加1ml25%KSCN溶液、加不含氧水至刻度
12H2O溶于水()
五.
记录
1.
试验现象:
①
小火加热***钠和***化钾混合溶液过程中,烧杯内会有***化钠晶体析出。
②
热过滤后,漏斗滤纸上消失***化钠白色晶体。
③
滤瓶内液温降低后,消失白色针状的***钾晶体。
④
***钾溶液加热浓缩后静置,降至室温消失较多的***钾晶体。
⑤
抽滤后漏斗上消失枯燥的***钾晶体。
2.
产量:粗产品:
3.
理论产量:
KCl+NaNO3===K
NO3+NaCl
m
(K
NO3)
=(*)/85=
4.
产率:=%
六.
思索题
1.
怎样利用溶解度差异从***化钾—***钠制备***钾?
当***钠和***化钾溶液混合时,溶液中会有***钾、***化钠、***钠和***化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同,特殊是在较高温度,***钾在水中的溶解度比***化钠的要大得多,所以在冷却过程中***化钠首先析出,趁热过滤后滤液中即含有***钾。
2.
试验成败的关键在何处,应实行哪些措施才能使试验胜利?
①
热过滤分别***化钠和***钾时要趁热快速,否则液温下降后***钾也会和***化钠一起析出,减低产量。
②
减压过滤时留意不消失穿滤现象。滤纸不行过大,要全部紧贴漏斗底部,可以用双层滤纸。
3.
产品的主要杂质是什么?怎样提纯?
产品的主要杂质是***离子,通过重结晶可以除去。
4.
重结晶时,粗产品与水的质量比为什么是2:1?
80℃时***钾的溶解度为169g/100***,所以1g***,考虑加热时溶剂蒸发,选择粗产品与水的质量比为什么是2:1。