文档介绍：4.***、溴、碘及其化合物
◇夯实基础◇
海水
NaBr
Br2
NaCl
晒制
海盐
精制
精盐
电解水溶液
阴级产物:NaOH、H2
阳级产物:Cl2
电解熔融盐
阴级产物:Na
阳级产物:Cl2
侯氏制碱
……
KI
I2
MgCl2
……
知识体系
◇考点必备◇
考点一:***气的制取
(1)原理:电解饱和食盐水(提示:关注两个电极材料)
(2)装置:如右图所示(关注***碱化工原理装置图)
(3)产物的检验:
①NaOH溶液——酚酞溶液变红
②H2——利用可燃性气体的爆鸣声检验
③Cl2——使湿润的KI—淀粉试纸变蓝色
(1)反应原理:
提示:①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,若盐酸成为稀盐酸,反应将不再进行。若无MnO2,可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替,反应不需要加热。
如:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
△
②三大强酸(指HCl、H2SO4、HNO3)参加化学反应时要注意浓度的变化,如实验室制Cl2时用浓盐酸与MnO2反应,随着反应的进行盐酸浓度变稀,反应停止;浓H2SO4与Cu反应时,随着反应的进行硫酸浓度变稀,稀H2SO4与Cu不反应;浓HNO3与Cu反应时,随着反应的进行***浓度变稀,生成的气体由NO2变为NO气体。
(2)制备气体的类型:固体+液体气体
(3)根据反应物的特点分析制得的中可能混有HCl、水蒸气等杂质,可采用通过饱和食盐水和浓H2SO4的净化装置以除去这些杂质。
(4)根据Cl2的密度和水溶性分析,可选用向上排空气法或排饱和食盐水法收集Cl2。
(5)从环境保护的角度分析,从收集装置中逸出的尾气应用NaOH溶液吸收。
△针对训练
molHCl的浓盐酸加热充分反应,不考虑挥发,制得的***气的物质的量为
2.(09广东)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是
***造海水,可用于海产品的长途运输
、Co、K、Au、Mg、B等金属
考点二:***气的性质
1.***及其化合物间的转化关系
2.***气的性质及应用
△针对训练
***酸钙中分别含有低价和高价***,二者能够发生反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。现采用小王的方法,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应应得的***气,其中可能含有的杂质气体是:①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
4.(09广东)碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是
,HI比HCl稳定
考点三:***水成分的复杂性和多样性
(三分四离:三种分子和四种离子)
Cl2+H2OHCl+HClO
HCl=H++Cl—
HClO H++ClO—
2HClO 2HCl+O2↑
光照
H2O H++OH—
新制***水中,主要存在的分子有三种:Cl2、H2O、HClO;离子有四种:H+、Cl—、ClO—、OH
—。
2.***水的性质
***水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和***水性质的多样性。
成分
表现的性质
反应实例
Cl—
沉淀反应
Ag++ Cl—=AgCl↓
H+
强酸性
CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O
滴入紫色石蕊试液先变红,后褪色
HClO
①弱酸性
②强氧化性
HClO+ OH—= ClO—+ H2O
漂白、杀菌、消毒
Cl2
①强氧化性
②呈黄绿色
③加成反应
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+SO2+2 H2O =2HCl+H2SO4
Cl2+CH2=CH2 → CH2Cl—CH2Cl
H2O
无水CuSO4粉末变蓝
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
提示:(1)***水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中);
(2)Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪为白色。
+H2OHCl+HClO平衡移动的因素
(1)当加入可溶性***化物时,c(Cl—)增大,平衡左移,因此