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初中化学除杂问题总结
初中化学常见物质的除杂总结
概念理解
首先明白物质除杂是干什么,物质除杂又叫物质提纯,即把混合物中少量的杂质出去,得到较纯净物质的过程。
除杂原则
简单概括为:不增,不减,易分。
不增:提纯过程中不能引入新的杂质。
不减:被提纯物质不能减少,如加入试剂只能与杂质反应,不能与被提纯物反应。
易分:操作简单,容易分离。
解题要领
三要领:找差异,定方法,选试剂。
找差异:根据混合物各物质特征,物理性质或者化学性质,找到突破口。
定方法:找到突破口之后,根据物质特征,确定除杂方法。
选试剂:根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
常用除杂方法:
物理方法:过滤法、结晶法、蒸发法。
化学方法:沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
初中常见物质提纯方法总结
物质
杂质
除杂方法
编号
CO2
O2
通过灼热的铜网
1
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
2
H2、CO2、O2
H2O
通过浓硫酸或***化钙等干燥剂
3
O2、H2、CO
CO2、SO2
通入氢氧化钠溶液中洗气
4
CO2
HCl
通入碳酸氢钠钠溶液中洗气
5
Cu
Fe、Zn
加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤
6
Fe
Cu
用磁铁将铁粉吸引出来
7
Cu
CuO
加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤
8
CuO
Cu或C
在空气中灼烧
9
CaO
CaCO3
高温煅烧
10
CaCO3
CaO
加足量水溶解,过滤,取滤渣
11
CaCO3
CaCl2
加足量水溶解,过滤,取滤渣
12
CaCl2
CaCO3
加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发
13
NaCl
NaHO
加入足量盐酸,蒸发
14
KNO3
NaCl
冷却热饱和溶液
15
NaCl
KNO3
蒸发结晶
16
NaNO3
NaCl
加入适量AgNO3过滤
17
NaCl
CuSO4
加入适量Ba(HO)2,过滤
18
NaHO
NaCO3
加入适量Ca(OH)2,过滤
19
NaCl
Na2SO4
加入适量BaCl2溶液,过滤
20
Na2SO4
CuSO4
加适量NaOH溶液
21
NaCl
Na2CO3
加适量稀盐酸
22
FeCl2溶液
HCl
加过量铁粉,过滤,取滤液
23
FeSO4
CuSO4
加过量铁粉,过滤,取滤液
24
理解与提高
这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查,只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解,那么做这类试题就不会太难,要求基础知识掌握比较扎实。如果,某些杂质不能通过一种方法除去,可以结合几种方法,前提是方法可行,操作简单易行。
气体除杂原理:
转化法:杂质五某种物质反应,生成被提纯物,如编号2、10。
吸收法:气体除杂常用吸收法。
吸收H2O:浓H2SO4、GaCl2等干燥剂
吸收CO2、SO2:NaHO等碱性溶液
固体除杂原理:
过滤法:适用对象为提纯物不溶解,杂质溶解类型,如编号11、12
:
沉淀法:杂质中含不溶性物质的离子,如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉,并能够熟练应用。
气化发:将杂质转化成气体,从混合物中除去,如编号22。
练****试题
除去铜粉中混有少量的氧化铜,其主要操作过程是()
、微热、过滤
、微热、过滤 、微热、蒸发
,其中错误的是()
中有少量CaCO3(盐酸) 中有少量HCl(苛性钠溶液)
溶液中有少量CuSO4(铁粉)中有少量CO(灼热的铜网)
,用稀盐酸浸泡而不能除去的是()
(OH)2杂质,若只准加一种试剂,则这种试剂是 ,反应的化学方程式是
,已知粗盐中含有少量泥沙,少量CaCl2,少量Na2SO4,请你设计具体步骤,最终得到较为纯净的NaCl。
()
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂
A KCl K2SO4 Ba(NO3)2
B CuO Cu 空气中灼烧
C CO2 N2 澄清石灰水
D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸
()
选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸
B CaO CaCO3 高温灼烧
C CO2 CO 点燃
D稀盐酸稀硫酸加适量Ba(NO3)2溶液,再过滤
(括号内为杂质),所用方法正确的是()
(CO气体)——通入氧气
(CaCO3固体)——加水充分溶解,过滤
(MnO2固体)——加水充分溶解,过滤,蒸发结晶
(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应,过滤
,所选试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃
B ***化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发
C 锌 铁 稀硫酸 过滤
D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发