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四种晶体比较
四种晶体比较表
晶体类型
分子晶体
离子晶体
原子晶体
金属晶体
结
构
组成粒子
分子
阴、阳离子
原子
金属阳离子和自由电子
微粒间作用力
分子间作用力(范德华力和氢键)
离子键
共价键
金属键
物
理
性
质
硬度
小
较硬而脆
很大
一般较大(差别较大)
延展性
差
差
差
良好
熔点
低
较高
高
一般较高(差别较大)
溶解性
“相似相溶”
多易溶于水
不溶
难溶(Na与水反应)
导电性
不良
固态不导电,熔化或溶于水导电
不良
良好
导热性
不良
不良
不良
良好
典
型
实
例
1、非金属氢化物H2O、H2S、CH4
2、非金属单质X2、S8、C60
3、部分非金属氧化物(除SiO2)CO2、SO2
4、几乎所有酸、弱碱、部分盐AlCl3、AlBr3
5、大部分有机物(除有机盐)
1、可溶性碱
2、大部分盐
3、某些金属氧化物
1、某些非金属单质
金刚石、晶体硅、晶体硼
2、某些非金属化合物
SiC、BN、Si3N4、GaN
3、某些氧化物SiO2
1、金属单质
2、合金
注:离子晶体熔化时需克服离子键,原子晶体熔化时破坏了共价键,分子晶体熔化时只克服分子间作用力,而不破坏化学键。
晶体熔沸点的比较
一、看常态:1、常态:固>液>气。
2、一般情况下,原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。
3、原子晶体:共价键(取决于原子半径)。
4、离子晶体:离子键(取决于离子半径和离子电荷)
5、金属晶体:金属键(取决于金属原子半径和价电子数)
6、分子晶体:①结构相似,分子量越大,熔沸点越高。
②分子量相等,正>异>新。③氢键反常
二、看类型
三、分类比较
:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
(2)第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中,每个Ga原子与个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中,GaN属于晶体。
(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式)。
、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是;1mol甲醛分子中σ键的数目为。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为。