文档介绍：第一章从实验学化学
章末复****br/>主讲人:陶光彪
从实验学化学
化学实验的基本方法
实验安全知识
混合物的
分离和提纯
SO42-的检验
过滤
蒸发
蒸馏(分馏)
萃取
粗盐提纯:溶解、过滤、蒸发结晶
化学计量在
实验中的应用
概念和物理量
物质的量
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
一定物质的量浓度的溶液配制
知识网络
专题一混合物
的分离与提纯
一、混合物的分离
三靠
一贴
二低
滤纸边缘低于漏斗口边缘
滤纸紧贴在漏斗内壁上
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
倾倒液体烧杯靠在玻璃棒
玻璃棒末端靠在三层滤纸处
漏斗内液面低于滤纸边缘
1、过滤
2、蒸发结晶
③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
①加热时,不断用玻璃棒搅拌
②蒸发皿中有晶体析出时,即停止加热,用余热蒸干
(2)要点:
(1)仪器
作用:
搅拌,防止局部受热,液体或晶体飞溅。
铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
粗盐提纯
步骤
仪器
装置图
溶解
过滤
蒸发结晶
烧杯、玻璃棒
铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台(铁圈)、蒸发皿、
玻璃棒、酒精灯
搅拌,加速溶解
引流,防止液体溅出
搅拌,防止液体局部受热飞溅
1、除去难溶杂质
【知识要点】
想想每一步玻璃棒的作用有什么不同?
2、除去可溶杂质
可溶性杂质:
MgCl2、
CaCl2
Na2SO4
除杂试剂(过量):
NaOH
Na2CO3
BaCl2
产生的沉淀:
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
OH-
CO32-
Ba2+
引入新的杂质:
除杂试剂:
HCl
①
②
③
除杂试剂加入顺序:
①③②或③②①或③①②、过滤、④
精制食盐操作:
溶解、依次加入过量①③②、过滤、滤液中加入④至中性、蒸发结晶
④
3、蒸馏
铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、
石棉网、
蒸馏烧瓶、
温度计、
冷凝管、
牛角管
锥形瓶
接收器
①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片,_______ ②温度计水银球的位置应处于处③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的,大于1/3; ④冷凝管中冷却水;
防止暴沸;
蒸馏烧瓶支管口
1/2
下口入上口出
(2)仪器:
利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离
(1)原理:
(3)要点:
比水轻
4、萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,
将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中
(2)萃取剂条件:
A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应
B、溶质更易溶于萃取剂,且不反应
(1)原理:
(3)常见萃取剂:
(4)步骤:
②、装液
④、放气(开活塞)
⑤、静置分层
③、振荡
萃取剂
汽油
苯
CCl4
密度
比水轻
比水重
①、检漏
⑥、分液
分液操作
铁架台(铁圈)
分液漏斗(梨形)
烧杯
(1)仪器:
(2)要点:
②装液、静置
③下层液体从下口流出
上层液体从上口倒出
①验漏
方法
适用范围
实例
过滤
固体与液体不互溶的混合物
除去粗盐中的泥沙
蒸发
易溶固体溶解在液体中
NaCl溶液中提取食盐
蒸馏
分馏
互溶液体沸点有明显差异
易升华固体溶解在液体中
蒸馏水、l4
分离酒精和水、
石油的分馏
分液
两种不溶的液体混合物
CCl4和水的分离
萃取分液
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
CCl4从碘水中萃取碘
加热法
含受热易分解的物质
CaO和CaCO3
含受热易升华的物质
分离I2和NaCl
【分离和提纯总结】