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。下列叙述正确的是

、“云雾”
【答案】D
,具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。下列有关辅酶Qi。的说法正确的是
°H90c>***
,不能发生取代反应
【答案】B

2+
***混合:S+2H=H2ST
3+
:A1+4NH3+2H2O=A1O2+4NH:
:SiOJ+CO2+H2O=HSiO;+HCO;
(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合:Ba2++2OH+2H++SO;
=BaSO4;+2H2O
【答案】D
-MnCh离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中,ZM+以Zn(OH):存在)。电池
放电时,下列叙述错误的是
MnOz电极离子选择隔膜Zn电极
+通过隔膜向HI区迁移

+2+
:MnO2+2e+4H=Mn+2H2O
+2+
:Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)4"+Mn+2H2O
【答案】A
,下列说法正确的是
℃,lOlkPa下,
-L」AlCb溶液中,AT"
,生成CO?的数目为14L
?,,
【答案】C
、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位
于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
:X>:X>Y
:Z>:Z>Y
【答案】D
,下列实验及现象、结论都正确的是
选项实验目的实验及现象结论
A比较分别测浓度均为°/mol-LT的K4CH^OOjcK4HCO,)
CH,COO和CH3coONH4和NaHCO3溶液的
HC°3的水解PH,后者大于前者
常数
检验铁锈中是将铁锈落于浓盐酸,滴入
B铁绣中含有二价铁
否含有二价铁KMnO」溶液,紫色褪去
探究氢离子浓
度对5。孑、向KzCrO,溶液中缓慢滴加硫增大氢离子浓度,转化平
C
衡向生成。功。歹的方向移动
5。至相互转酸,黄色变为橙红色
化的影响
检验乙醇中是向乙醇中加入一小粒金属钠,
D乙醇中含有水
否含有水产生无色气体

【答案】C
(ZnSO-是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿
制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO、,杂质为Si。?以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:
滤渣①滤渣②滤渣③滤渣④
本题中所涉及离子的***氧化物溶度积常数如下表:
离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+
()-()--2°-""
回答下列问题:
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为.
(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有
(3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是(填标号)。
,H,(OH)
滤渣①的主要成分是、、0
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO2,该步反应的离
子方程式为。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是。
(6)滤渣④与浓H?SO」反应可以释放HF并循环利用,同时得到的副产物是、o
焙烧
【答案】(l)ZnCO3ZnO+CO2T
(2)增大压强将焙烧后的产物碾碎,增大接触面积、增大硫酸的浓度等
(3)BFe(OH)3CaSO4SiO2
2++
(4)3Fe+MnO4+7H2O=3Fe(OH)3|+MnO21+5H
(5)置换CM+为Cu从而除去
(6)CaSO4MgSO4
、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等
杂质。硫化钠易溶于热乙醇,重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙静重结晶纯化硫化钠粗
品。回答下列问题:
(1)工业上常用芒硝(Na2sOjlOHQ)和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成CO,该反应的化学方程式为
(2)溶解回流装置如图所示,回流前无需加入沸石,其原因是。回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜
超过冷凝管高度的1/,可采取的措施是。
(3)回流时间不宜过长,原因是。回流结束后,需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③
移去水浴,正确的顺序为(填标号)。
A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②
(4)该实验热过滤操作时,用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液,其原因是o过滤除去的杂质为
。若滤纸上析出大量晶体,则可能的原因是。
(5)滤液冷却、结晶、过滤,晶体用少量_______洗涤,干燥,。
【答案】(l)Na2SO4-l0H2O+4C==Na2S+4COf+10H2O
(2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质,这些杂质可以直接作沸石降低温度
(3)硫化钠易溶于热乙醇,若回流时间过长,Na2s会直接析出在冷凝管上,使提纯率较低,同时易造
成冷凝管下端堵塞,圆底烧瓶内气压过大,发生爆炸D
(4)防止滤液冷却重金属硫化物温度逐渐恢复至室温
⑸冷水
(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途,目前生产钛的方法之一是将金红石
(TiO2)转化为TiCL,再进一步还原得到钛。回答下列问题:
(l)TiOz转化为TiCl」有直接***化法和碳***化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下:
12
(i)直接***化:TiO2(s)+2Cl2(g)=Tia4(g)+O2(g)AH,=172kJ-mol-,Kpl=-
2
(ii)碳***化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJmor',Kp2=(),Pa
①反应2C(s)+O,(g)=2CO(g)的AH为kJ-mol-1,K°=Pa„
②碳***化的反应趋势远大于直接***化,其原因是。
③对于碳***化反应:增大压强,平衡移动(填“向左”“向右''或"不”);温度升高,平衡转化率
(填“变大”“变小”或“不变”)。
⑵在LOxlOSpa,将TiO?、C、C1?以物质的量比1::2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的
量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应C(s)+CO式g)=2CO(g)的平衡常数Kp(1400℃)=Pa。
②图中显示,在200℃平衡时TiO?几乎完全转化为TiCl,,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原
因是。
(3)TiC>2碳***化是一个“气一固一固”反应,有利于TiO?-C“固—固”接触的措施是。
【答案】(1)-***化反应气体分子数增加,AH小于0,是牖增、放热过程,焙判据
与焰判据均是自发过程,而直接***化的体系气体分子数不变、且是吸热过程向左变小
(2),在相同时间内得到更多的TiCL产品,提高效益
(3)将两固体粉碎后混合,同时鼓入CL,使固体粉末"沸腾”
“水立方”,在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”,实现了奥运场馆的再利
用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四***乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问
题:
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为«
(2)图a、b、c分别表示C、N、0和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化
(3)固态***化氢中存在(HF)〃形式,画出(HF)3的链状结构。
(4)CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为和;聚四***乙烯的化学稳定性高于
聚乙烯,从化学键的角度解释原因。
(5)萤石(CaF。是自然界中常见的含***矿物,其晶胞结构如图所示,X代表的离子是;若该立方晶
胞参数为apm,正负离子的核间距最小为pm。
2s
(2)图a同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的,但由于N元素的2P能级为半充满状态,因
此N元素的第一电离能较C、。两种元素高图b
(4)sp2sp3C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能,键能越大,化学性质越稳定
⑸Ca2+***@apm
-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂,可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线
(无需考虑部分中间体的立体化学)。
,CHOBrCHO
CH
&cTO
l)Br2/CCl4个J-i
N-Hor2)OH-~>U
c7H8。△0
0②
①③回NHCbase
O2N
回+
0
回答下列问题:
(DA的化学名称为»
(2)反应②涉及两步反应,已知第一步反应类型为加成反应,第二步的反应类型为
(3)写出C与Br/CCl4反应产物的结构简式.
(4)E的结构简式为。
(5)H中含氧官能团的名称是.
(6)化合物X是C的同分异构体,可发生银镜反应,与酸性高锦酸钾反应后可以得到对苯二甲酸,写出X
的结构筒式
(7)如果要合成H的类似物Hf(参照上述合成路线,写出相应的D,和G,的
结构简式、。H,分子中有个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳
称为手性碳)。
【答案】(1)苯甲醇
(2)消去反应
Br^^CHO
⑶
Br
o
(5)硝基、酯基和镁基