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2023年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时80分钟。
第I卷1至5页,第I[卷6至10页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上,并在规定位置
上粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的答案无效。考试
结束后,本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第I卷
注意事项:
,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净
后,再选涂其它答案标号。
,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:H1O16S32Cu64Zn65Ag108Ba137
、社会发展息息相关。下列说法错误的是
(A)“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料'He,3He是一种核素
(B)“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金,钛合金属于金属材料
(C)我国科学家发明的CO2合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全
(D)我国“硅-石墨烯-褚(Ge)晶体管”技术获得重大突破,所涉元素都是短周期元素
“天宫课堂下列有关说法错误的是
(A)空间站电解990***,理论上可为航天员提供标准状况下616LO2
(B)航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低
(C)太空进行的“冰雪实验”所用的乙酸钠可由小苏打和白醋反应生成
(D)太空进行的“水油分离实验''不经离心操作可直接用分液漏斗将水油分离
,下列说法正确的是
(A)(D2O)中含NA个中子
(B)常温下,pH=4的NaH2PO4溶液中含有的H+数目为LOXIO^NA
(C)4g由归2和3H2组成的氢气中,中子数为2NA
(D)常温下,
,发生反应的离子方程式书写正确的是
2+
(A)向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg+HCO,+OH-=MgCO3X+H2O
+C2T+H2
(B)水杨酸与过量碳酸钠溶液反应:8;+CCMHTQCCOO-°°
I8+l8
(C)Na2O2与H2O反应:2Na2O2+2H2i8O=4Na+4OH-+O2T
(D)Na2s2O3溶液中通入足量***气:SQ;+4CL+5H2O=2SO^+8d+10H+
(A)使***橙变红色的溶液:AP+、Na+、使S2O;
(B):NH:、K+,HCO,、SO;
(C)lg第2<0溶液:CH3co0-、Ba2\NO-Br
(D)(NO3)2溶液:[Fe(CN)6p-、Na\SO;、C?
,2060年前实现碳中和,利用如图所示电解法吸收CO2并制得
HCOOK,下列说法错误的是
(A)Pt片为电解池的阳极
(B)Sn片上发生的电极反应为CO2+2e+HCO;=HCOO+CO:
(C)
(D)电解一段时间后,阴极区需要补充KHCCh溶液
、现象和结论都正确的是
目的方案设计现象和结论
比较B和C的非用pH计测定H3BO3、H2c03溶液H2cCh溶液的pH更小,说明
(A)
金属性强弱的pHC的非金属性更强
取少量样品,加入适量的浓漠水,滴加澳水后,若未出现白色沉
(B)检验苯中的苯酚
观察现象淀,则说明苯中不存在苯酚
探究铁与水蒸气反取少量固体粉末,用磁铁吸引,观若磁铁能吸引,则固体物质为
(C)
应后固体物质察现象尸©3。4
检验含***化钠的牙向Fe(SCN)3稀溶液中加过量含***牙
(D)血红色褪去说明含E
膏中的F膏的浸泡液
、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z、W位于同一周期,基态W原
子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍,它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列
说法错误的是
(A)由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸
(B)该阴离子与X+形成的化合物是***物质
(C)元素的第一电离能:Y<W<Z
(D)简单离子半径:X<W<Z
***芬是一种镇静药物,可用于治疗骨骼肌痉挛,其结构简式如下。下列关于巴***芬说法正确
的是
(A)属于芳香煌(B)分子式为C9HQCINOZ
(C)最多有12个原子共平面(D)苯环上的一浪代物有2种
.全心微粒的浓戊/"“-I.'
l.(X)
"与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a
(A)(
点溶液中含大量AT"
+2+
(B)由可知,反应CuS(s)+2Ag(aq):^=i:Ag2S(s)+Cu(aq)
X(20<)
平衡常数很大,反应趋于完全
molL-1
(C)为--种高分子结构片断,可知该高分子的结构简式
H・
Z
制
DJX起
HCI(g)+HI(泰仁I®-218反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化无关
l32HC1(g)
反应进程
[Co(H2O)6产呈粉红色,[CoC14]2-呈蓝色,[ZnC14产为无色。现将COC12溶于水,加入
浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:
[Co(H2O)6产++4C「U[CoC14『+6H2OAH
用该溶液做实验,溶液的颜色变化如图:
①赞于冰水浴中
---------------------------------------M----------------------------
分为1一反加本稀羟_______»粉红色溶淹
蓝色溶满
③加少量ZnCh固体r
以下结论和解释正确的是()
(A)等物质的量的[Co(H2O)6产+和[C0CI4产中。键数之比为3:2
(B)由实验①可推知△11<()
(C)实验②是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动
(D)由实验③可知配离子的稳定性:[ZnCLtrACoCkp-
(或碳)微粒的分布分数3,是指某含氮氨(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓
度之和的分数。25℃-L-1的NH4HCO3溶液(pH=)中滴加适量的盐酸或NaOH溶
液,溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数6与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CCh和NH3
分
布
分
数
3
pH
下列说法不正确的是
(A)Kb(NH3H2O)>Kai(H2CO3)
(B)n点时,溶液3c(HCO;)+c(OH)=c(NH;)+c(H+)
(C)m点时,C(NH3H2O)>C(HCO3)
(D)反应HCO;+NH3-H2O喳为NH:+CO;-+H2O的平衡常数为K,lgK=-
第n卷
注意事项:
,共64分
13.(本小题共16分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、酹(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化
态,:
图1图2
(1)s单质的常见形式是S8,其环状结构如图1所示,s原子采用的轨道杂化方式是;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要
的最低能量,0、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为;
(3)Se的核外M层电子的排布式为;
(4)ESe的酸性比H2s(填“强”或“弱,').
(5),HzSeCM的第一步几乎完全电离,冷是
,请根据结构与性质的关系解释:
①HzSeCh和H2SeC>4的第一步电离程度大于第二步电离的原因:;
②H2SeC>4比H2SeO3酸性强的原因:•
ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、
示,,密度为g”m-3(列式并计算),a位置S2离
子与b位置Zr?+离子之间的距离为pm(列式表示)
14.(本小题共16分)白藜芦醇的化学合成前体化合物H的合成路线如下:(其中R表示
T2c<^0^)
回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称是
(2)A生成B的化学方程式是________________________________________________________
(3)D生成E的化学方程式可表示为:D=E+H20,E的结构简式是;
(4)反应①②③④⑤中属于消去反应的有;
(5)W是分子式比A少两个CH2的有机化合物,W的同分异构体中同时满足如下条件的有一种,
其中核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积比为3:2:2:1的结构简式为
条件:a)芳香族化合物;b)lmolW与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳
OO
(6)根据上述信息,写出以为原料合成的路线(不需注明反应条件)
15.(本小题共18分)气体中微量的H2S,对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用
HOOH
-NN.
1
20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H2S,并使用2mol-L-CuSO4溶液检验
HO,
H2s是否除尽:
回答下列问题:
(1)仪器1的名称是,装置甲制取C02,实验室制取C02的离子方程式为
(2)-'H2S水溶液,三颈烧瓶丙中盛装溶液是;
(3)操作步骤:
①打开开关A、C,放入酸溶液产生CO2,目的是;
②一段时间后,关小开关C的出气量,打开压缩机开关,同时打开活塞放入H2s水溶液:逐
渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CCh压缩机的作用是
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中,经测量含H2s的量为1000xl0--3,则该混合气体中
c(H2S)计算式为mol-L-';
(5)三嗪()水溶液吸收H2S,生成HO/\/NH2和化学方
HO」HOJ
程式为;CUSO4溶液没有出现
(填现象),证明三嗪吸收H2s的化学反应具有、等特
征,20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂
16.(本小题满分14分)完成下列填空
(1)氮氧化物是主要的大气污染物之一,利用氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消除NO的理
想方法,备受研究者关注。
H2-SCR法的主反应:2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH,
副反应:2NO(g)+H2(g尸N2O(g)+H2O(g)AH2Vo
回答下列问题:
①已知:H2(g)+102(g)=H20(g)AH3=-
N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH4=+
=kJ/molo
(填标号)。
(NO)
②H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图所示:
己知在HY载体表面发生反应的NO、02物质的量之比为4:1,反应中每生成ImolNz转移的电子
的物质的量为mole
***@rc,—X《=3时,恒容密闭容器中发生上述反应,平衡体系中N2物质的量分数为10%,平
n(NO)
:4,则NO的有效去除率(转化为N2)为o
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH<0o将ImolCO和2molH2
通入密闭容器中进行反应,在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数<p(CH30H)的变化趋
势如图所示(其中Xi-X4逐渐减小,丫|一丫4逐渐增大):
图中X轴表示的外界条件为,判断的理由是O
(3)NO2、O2和熔融KNCh可制作燃料电池,其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上
生成氧化物Y,Y可循环使用,则正极反应式为.