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第一次月考化学试卷
可能用到相对原子质量H-1D-2O-16Na-23Si-28S-32Cu-64
〔每题3分,共54分,每题只有一个合理选项〕

::CH4
***
,以下说法合理是
、铬、镉、钒、***等对人体有害元素均是金属元素

,利用了胶体性质

,以下分类依据和结论都正确是
、MgO、Fe3O4均为金属氧化物,并且都是碱性氧化物
、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电,并且都是强电解质
、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素,并且都是常见铁矿石
、H2SO4、HNO3均具有氧化性,并且都是氧化性酸

①太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
②在酒精灯加热条件下,Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
③H2S、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸枯燥
④SO2中混有少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去
⑤检验FeCl2溶液中Fe2+,先参加***水再滴加少量KSCN溶液,观察现象
⑥将AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl3固体,将固体熔融电解可制得金属铝
⑦用PH试纸测得某***水PH=4
⑧向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸,生成白色沉淀,不能证明***元素非金属性强于硅元素
⑨水中SO42-、Na+、K+、Cl-可用电渗析法除去
⑩煤经过气化和液化物理变化可变为清洁燃料
A.③④⑦⑩B.①③⑥⑧C.①④⑧⑨D.②⑤⑦⑨

(OH)2溶液至沉淀完全时:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
***化铁溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
:2I-+H2O2=I2+2OH-
***酸钠溶液中通人少量SO2:2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-

〔主要成分是MnO2〕与过量KOH和KClO3固体在高温下反响,生成K2MnO4和KCl,
其反响化学方程式为MnO2+KOH+KClO3﹦K2MnO4+KCl+H2O〔未配平〕
以下说法中正确是

:3

,氧化剂得到2mol电子

①将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀产生
②用饱和***化钠溶液为原料制取纯碱
③漂白粉常用于疫区环境消毒
④淀粉-碘化钾混合溶液滴入到FeCl3溶液中有颜色变化
⑤将碳酸钠溶液在无色火焰上灼烧,火焰为黄色
⑥氢***酸腐蚀雕刻玻璃
A.①②⑤B.②⑤⑥C.③④⑥D.①③④
,还需要有复原剂参加是

(含I-)
,以下说法正确是
①1molNa2O2与二氧化碳完全反响时转移电子数为2NA;
②18gD2O含有电子数为10NA;
③;;
④28g硅晶体〔构造如图〕中含有2NA个Si—Si键
⑤1molC5H12分子中共价键总数为16NA
3物质量为1mol;
⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数总和是NA
⑧2A
⑨S2和S8混合物共A
⑩2A
A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨
,利用是该材料耐高温功能
,用浓氨水检验***气管道是否泄漏。
,可用热饱和碳酸钠溶液除去金属外表油污
、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料
***剂,〔标准状况下〕Cl2完全转化为Cl-离子,那么S2O32-将转化成
-- -
、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,参加一定量铁粉,充分反响后过滤,在滤渣中参加稀盐酸,有气体产生。那么以下结论正确是
(NO3)3 ,一定无Zn
+、Cu2+、Zn2+、Cu、Fe和Zn
,能到达相应实验目是
:测定合金中Zn含量 :制取金属锰
:洗气除去SO2中CO2 :实验室制取O2
选项
试剂
操作及现象
A
***水
滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去,再加浓盐酸,溶液颜色恢复
B
CaCl2
向两支盛有CaCl2溶液试管中分别通入CO2和CO,均无沉淀产生
C
AgNO3
滴加氨水,产生沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解
D
铝粉
滴加NaOH溶液,产生气体,继续滴加,产生白色沉淀
、KI、Na2S溶液,分别通入足量Cl2,当反响恰好完成时,同温同压条件下消耗Cl2体积一样,那么FeBr2、KI、Na2S溶液物质量浓度之比是
:1:1     :6:3  :2:1    :3:2
***反响,得到***铜溶液和NO2、N2O42〔标准状况〕混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成***。假设所得***铜溶液中参加5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀,那么消耗氢氧化钠溶液体积是

,***、,向溶液中参加铜粉,加热,待充分反响后,收集到标况下气体体积为

二、填空题
18.Ⅰ〔6分〕A、B、C为常见单质,在一定条件下相互转化关系如图:
①假设常温下A、B均为气体,C为红色固体,E为黑色固体,那么E化学式为,写出A+E→D化学反响方程式。
②假设常温下B、C均为气体,A为金属单质,D为黑色晶体,那么E电子式为,写出A+E→D化学反响方程式。
③假设常温下B为气体,C为黑色固体,那么构成金属A原子构造示意图为,写出A+E→D化学反响方程式。
Ⅱ〔8分〕某混合物水溶液,可能含有以下离子中假设干种:K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-,现分别取100mL三等份溶液进展如下实验:
①第一份参加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲,再向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀;
②第二份参加足量盐酸酸化BaCl2溶液,得到白色沉淀;
③第三份参加CCl4,滴加少量***水,振荡后静置,CCl4层未变橙红色。
依据实验答复以下问题:
〔1〕实验①可以确定:一定存在离子有;一定不存在离子有,该离子不存在原因是〔用离子方程式表示〕
〔2〕实验②可以确定:一定存在离子有;一定不存在离子有
〔3〕实验③可以确定:一定不存在离子有。
19.〔11分〕以下图是中学化学常见物质转化关系〔某些反响条件及局部产物已略去〕,
A、G为日常生活中常见金属单质,B、C、E、I、J为气体。
请答复以下问题:
〔1〕指出以下物质名称:DI
〔2〕A元素在周期表中位置
〔3〕以F饱和溶液制备M胶体操作为

〔4〕反响L到N离子方程式为,
反响②化学方程式为,
反响③化学方程式为,
20.〔10分)锌既能与稀***反响,也能与浓***反响,当锌与一定浓度***反响时,可将方程式表示为:Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O(方程式未配平)
〔1〕***在该反响中表达性质是
〔2〕***完全溶解后,锌失去电子数是__________个,如果得到NO和NO2物质量一样,那么参加反响***物质量是,假设用排水法收集这些气体,可得标准状况下气体体积。
〔3〕如果参加反响Zn和HNO3物质量之比是3:10,写出并配平该反响离子方程式。
21.(14分)二***化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学****小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将枯燥***气在110℃~140℃与硫反响,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质局部性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S

S2Cl2
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S;
300℃以上完全分解;
S2Cl2+Cl22SCl2
设计实验装置图如下:
A
B
C
D
E
F
G
H
NaOH
溶液

(1)上图中尾气处理装置不够完善,请你提出改良意见
利用改良后正确装置进展实验,请答复以下问题:
(2)C、D中试剂分别是、。
(3)B中反响离子方程式;
E中反响化学方程式。
(4)F作用是___________________,在F中可能出现现象是____________________。
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果影响是,
(6)S2Cl2粗品中可能混有杂质是(填写两种)_____________、____________,为了提高S2Cl2纯度,关键操作是控制浓盐酸滴速不要过快和_____________________。
呼兰一中2021—2021学年度上学期高三学年
第一次月考化学答案
选择题
1-5BCDCA6-10DBBDC11-15AABDB16-17AC
填空题
18.Ⅰ〔6分〕
①CuO;CuO+H2Cu+H2O
②HH;3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
③;2Mg+CO22MgO+C(每空一分)
Ⅱ〔8分〕
〔1〕NH4+、Al3+,〔2分〕CO32-〔1分〕2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑〔2分〕
〔2〕SO42-〔1分〕Ba2+〔1分〕〔3〕Br-〔1分〕
19.〔11分〕
〔1〕四氧化三铁〔1分〕一氧化氮〔1分〕
〔2〕四周期第Ⅷ族〔1分〕;
〔3〕取一个烧杯,参加20mL蒸馏水,加热至沸,然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1mL~2mL,继续煮沸,待溶液呈红褐色为止;〔2分〕
〔4〕3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O3Fe3O4+8Al高温Al2O3+9Fe
3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O〔各2分〕;
20.〔10分〕
〔1〕酸性氧化性(各1分)〔2〕〔各2分〕
〔3〕3Zn+10H++4NO3-=3Zn2++3NO2↑+NO↑+5H2O
21.〔14分〕
(1)在G和H之间增加枯燥装置〔1分〕
(2)饱和食盐水、〔1分〕浓硫酸〔1分〕
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;〔2分〕
2S+Cl2S2Cl2〔2分〕
(4)导气、冷凝。〔各1分〕有固体产生(或其他正确描述)〔1分〕
(5)产率降低(或S2Cl2分解);〔1分〕
(6)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可);〔各1分〕
控制好温度〔1分〕