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高三化学二轮复习第部分考前增分策略实验基础回扣强化实验素质考前~5天.docx

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(考前7~5天)
回扣一 “八大〞化学实验根底归纳
“0”
(1)滴定管“0”刻度在滴定管上部(但不是最上端),在量取液体体积时,液面可在“0”刻度或“0”刻度以下;滴定管读数时,装液或放液后,需等1~2分钟后才能观察液面高度。
(2)量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。
(3)温度计“0”刻度在温度计中下部。
(4)托盘天平中“0”刻度在标尺最左边,天平在使用时要调“0”,使用后要回“0”。
(5)实验记录中一切非“0”数字均是有效数字。
(6)25℃,pH计测出溶液pH=0指是溶液中c(H+)=mol/L。
“标志〞
(1)仪器洗涤干净标志是内壁附有均匀水膜,不挂水珠,也不成股流下。
(2)中和滴定终点标志是滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
(3)容量瓶不漏水标志是参加一定量水用食指按住瓶塞,倒立观察,然后将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立,均无液体渗出。
(4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面到达刻度线标志是平视时,视线与凹液面最低处相切。
(5)天平平衡标志是指针在分度盘中央或指针左右摆动幅度相等。
(6)沉淀洗净标志是取最后洗涤液参加沉淀所洗离子沉淀剂,没有沉淀生成。
“上、下〞
(1)收集气体时,相对分子质量大于29用向上排空气法收集,小于29用向下排空气法收集。
(2)分液操作时,下层液体应翻开旋塞从下口放出,上层液体要从分液漏斗上口倒出。
(3)配制一定物质量浓度溶液,在引流时,玻璃棒上面不能靠在容量瓶口,而下端那么应靠在容量瓶刻度线下内壁上(即下靠上不靠,下端靠线下)。
(4)用水冷凝气体时,冷凝管中水从下端口流入上端口流出(逆流原理)。
(5)温度计测液体温度时,水银球应在液面下,而测蒸气温度时,应在液面上。
(6)制气体实验中,长颈漏斗末端应插入液面下,而用分液漏斗加液时,漏斗下端不能插入液面下。
“数据〞
(1)实验仪器准确度
①。
②;100mL量筒准确度为1mL,无“0”刻度,小刻度在下方。
③,“0”刻度在接近上口处。
④容量瓶只有一条刻度线,只能读取一个值,该数为容量瓶容量值。
(2)实验操作时有关数据标准
①试管在加热时所加液体不能超过试管容积,且要与桌面成45°角;用试管夹夹持试管时,应夹在离管口处。
②液体取用时,假设没有说明用量,一般取1~2mL。
③酒精灯内酒精量为其容积~。
④烧杯、烧瓶加热时盛液体量均为容积~,蒸发皿加热时液体量不宜超过容积。
⑤配制一定物质量浓度溶液时,烧杯和玻璃棒要洗涤2~3次。
⑥用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线1~2cm处要改用胶头滴管定容。
⑦中和滴定实验时,酸碱指示剂用量一般是2~3滴。
⑧在测定晶体中结晶水含量时,为保证加热过程中使结晶水全部失去,实验中需加热、称量、再加热、再称量,。
⑨当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L,说明该离子沉淀完全。
“仪器组合〞
(1)防倒吸装置
①液体容纳:图甲、乙原理一样,当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗或枯燥管中,导致烧杯中液面下降;使漏斗口、枯燥管脱离液面,吸收液受自身重力作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。
②平安瓶:如图丙所示,当吸收液发生倒吸时,倒吸进来吸收液进入平安瓶,从而防止吸收液进入受热仪器或反响容器,起到防倒吸作用。
③间接吸收:如图丁所示,NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4气体,在CCl4中形成气泡,增大与水接触面积,进展间接吸收,可以到达防倒吸目。
④气压平衡:如图戊所示,为防止反响体系压强减小引起吸收液倒吸,可以在密闭系统中连接一个与大气相通液封玻璃管,保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸。
(2)尾气处理防污染装置
①一般有毒气体选择适当吸收剂用吸收式Ⅰ进展尾气处理。
②易溶性有毒气体,如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ进展尾气处理。
③CO等不易被吸收有害气体可用燃烧式或收集式处理。
(3)量气装置
装置D在读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平,反响前后甲管中液面差值即为气体体积。
(4)冷凝回流装置
①当反响物易挥发时,为防止反响物过多挥发损耗,可进展冷凝回流。
②甲相当于空气冷凝,乙、丙是用水冷凝,注意水从下口流入,上口流出。
(5)气体混合装置
①使反响气体混合均匀。
②根据液体中气泡生成速率调节气体混合比例。
③除气体杂质。
“原那么〞
(1)装配复杂装置应遵循“从下往上〞“从左到右〞原那么;拆卸装置与此相反。
(2)添加药品时应遵循“先放固体〞“后加液体〞原那么。因为固体参加液体中时会将液体溅出,为了实验平安,所以先加固体。而钠与水反响那么先加液体再加固体,防止钠快速氧化,及产生氢气过多发生爆炸。
(3)塞子与烧瓶连接时要遵循先“塞〞后“定〞原那么,即带导管塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
(4)装置在装入药品前遵循先验气密性原那么。
(5)物质检验“原那么〞,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
(6)物质别离和提纯物质遵循原那么:不增不减,易分易复。
(7)制备枯燥纯洁气体时应遵循先除杂后枯燥原那么。
“先与后〞
(1)实验器材标准使用
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热。
②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水,后洗涤干净。
③组装仪器顺序:先零后整,由低到高,由左至右,先里后外,拆卸装置与之顺序相反。
④称量药品时,先在两盘上各放一张大小、重量相等纸(腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中),再放药品。
(2)化学实验标准操作
①制取气体时,先检查装置气密性,后装药品。
②用排液法收集气体时,先移导管后撤酒精灯。
③用石蕊试纸、淀粉­碘化钾试纸检验气体性质时,要先用蒸馏水将试纸润湿,再将气体靠近试纸检验。而用pH试纸测定溶液pH时,要先用玻璃棒蘸取待测液少许,滴到放在外表皿中央枯燥pH试纸上,再与标准比色卡比拟。
④中和滴定实验,用蒸馏水洗净滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后,再盛装试液。注入滴定管中液体液面开场在“0”刻度以上,当赶走滴定管尖嘴局部空气后,溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃,比方H2爆炸极限是在与氧气混合4%%时,如果不验纯,就不知道集气瓶内有没有掺杂氧气,点燃时就容易爆炸;净化气体时,应先净化后枯燥。
⑥做焰色反响实验,每做一次,铂丝都应领先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。做钾焰色反响实验时,先通过蓝色钴玻璃,再观察火焰颜色。
⑦配制一定物质量浓度溶液时,溶解或稀释后溶液应先冷却再移入容量瓶。
⑧浓酸或浓碱沾到皮肤上先用大量水冲洗再涂上NaHCO3溶液或硼酸溶液。
⑨检验蔗糖、淀粉水解程度时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
“不〞
(1)药品标准存放、取用和使用
①试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
②不能用手直接接触药品,更不能品尝药品味道。
③液态溴有毒且易挥发,应贮存于磨口细口瓶中,加水封,不能用橡胶塞;盛NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
④做完实验,用剩药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
(2)实验器材标准使用
①天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。
②酒精灯使用,不能用燃着酒精灯点燃另一盏酒精灯,不可用嘴吹灭,燃着时不可加酒精。
③烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。
④加热试管中液体时,不超过容积三分之一;加热时试管口不能对着人。
⑤量筒不可用于配制溶液或作反响容器;不可用于加热。
⑥使用胶头滴管“四不能〞:不能接触容器内壁,不能平放和倒拿,不能随意放置,未经清洗滴管不能吸取别试剂。
⑦锥形瓶在做酸碱中和滴定实验时,不需枯燥,不能用待装液润洗。
⑧酸式滴定管用来盛装酸性溶液,不能盛装碱性溶液;碱式滴定管用来盛装碱性溶液,不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液。
⑨容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反响容器,也不能加热,瓶塞不能混用。
(3)化学实验标准操作
①测反响混合液温度时,温度计水银球应插入混合液中,但不能接触容器内壁;测蒸气温度时,水银球应在液面以上,不能插入溶液中。
②用pH试纸测定溶液pH时,不能用蒸馏水润湿。
③过滤时不能搅拌,否那么会损坏滤纸;在蒸发浓缩结晶时不能将溶液蒸干,否那么有物质温度过高时会受热分解。
④钠、钾着火,不能用泡沫灭火器或水扑灭,应用枯燥沙土盖灭。
⑤浓硫酸不能枯燥碱性及具有复原性气体,CaCl2不能枯燥NH3。
⑥配制一定物质量浓度溶液时,定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。
⑦进展焰色反响时,选用材料本身灼烧时不能带有颜色,最好选用铂丝或无锈铁丝。
回扣二 教材中涉及二十五个实验现象
:发出耀眼白光,有白色粉末生成。
:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。
:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
***气中燃烧:安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。
、CH4在空气中燃烧:淡蓝色火焰,点燃他们与空气混合气体发生爆炸。
***水中加石蕊试液:先变红色后褪色。
­KI试纸遇***气:试纸变蓝。
8.***气遇到润湿有色布条:有色布条颜色褪去。
(碘)水中参加四***化碳:溶液分层,上层接近无色,下层接近橙(紫)色。
:红色褪去,加热后又恢复原来颜色。
:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
,并将产生气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
***化氢相遇:有大量白烟产生。
***水光照:有气泡(O2)逸出。
:试管底部固体消失,管口内壁有白色晶体产生。
***试剂瓶开口:瓶口有白雾出现。
***反响:反响剧烈,有红棕色气体产生。
***反响:试管下端产生无色气泡,气体上升逐渐变成红棕色。
+溶液中参加氢氧化钠:有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。
+溶液中参加KSCN溶液:溶液变血红色。
:红褐色液体生成。
:溶液褪色。
:有银镜出现。
(OH)2悬浊液共热:有砖红色沉淀生成。
:变蓝。
回扣三 教材中涉及六个重要实验
(OH)3胶体制备及性质实验
(1)制备
①试剂:饱和FeCl3溶液和沸水。
②反响原理:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
③操作:取蒸馏水于小烧杯中加热至沸腾,然后逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至溶液呈红褐色为止即得。
(2)性质实验
①丁达尔效应:让一束光照射Fe(OH)3胶体,胶体中出现一条光亮通路。(用于鉴别胶体)。
②电泳现象:一段时间,阴极附近红褐色加深,说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。
③聚沉:向Fe(OH)3胶体中参加稀H2SO4,先变浑浊,然后又逐渐变澄清。

(1)操作及其现象差异
①将Cl2通入盛有品红溶液试管中,品红褪色,然后加热试管,红色不恢复原色。
②将SO2通入盛有品红溶液试管中,品红褪色,然后加热试管,品红恢复原色。
(2)差异原理
①Cl2通入品红溶液褪色是因为生成HClO强氧化性使有色物质被氧化而褪色,加热不恢复原色是因为褪色不可逆。
②SO2通入品红溶液褪色是因为SO2与有色物质化合成不稳定无色物质褪色,加热恢复原色是因为SO2和品红化合生成无色有机物,加热,该有机物不稳定,又分解回品红,所以会出现再次变红。

(1)试剂及其作用
铝、Fe2O3为反响物、镁条为引燃剂、KClO3为助燃剂。
(2)反响原理:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
(3)应用:焊接钢轨,冶炼难熔金属。

(1)实验操作与现象
①取一定量蔗糖于小烧杯中,参加一定量浓H2SO4,然后加几滴水(目是浓H2SO4遇水放热,升高温度)用玻璃棒搅拌观察现象。
②现象:蔗糖由白色逐渐变成棕色最后变成黑色,固体逐渐膨胀,并闻到有刺激性气味气体放出,最后形成一块疏松多孔海绵状黑色面包固体。
(2)现象解释
①浓H2SO4脱水性:C12H22O1112C+11H2O。
②浓H2SO4氧化性:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(1)主要仪器
(5个)
(2)主要步骤(8步):计算―→称量或量取―→溶解或稀释―→冷却移液―→洗涤―→加水定容―→摇匀―→装试剂瓶。
(3)误差分析依据:cB==。

(1)中和反响实质和数量关系
H++OH-===H2O,n(H+)=n(OH-)。
(2)主要仪器
酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
(3)主要试剂
待测液、标准液、指示剂(酚酞、***橙)。
(4)主要步骤
①准备:滴定管查漏―→洗涤―→润洗―→注液―→调液面排气泡―→读数。
②滴定:移取一定体积待测液于锥形瓶中,并滴加1~2滴指示剂,然后进展滴定。滴定时,左手控制滴定管活塞或橡胶管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。当滴加一滴标准液时颜色突变并在半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。
③读数:平视读数,重复2~3次实验。
④数据处理:求算2~3次实验标准液体积平均值,然后求浓度。
(5)误差分析依据
c测=V标,V标偏大,c测偏大。