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【优选整合】人教版初中化学九年级一轮 专题19 实验方案 教案1.doc

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【优选整合】人教版初中化学九年级一轮 专题19 实验方案 教案1.doc

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【优选整合】人教版初中化学九年级一轮 专题19 实验方案 教案1.doc

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人教版化学中考第一轮复****教案
专题十九实验方案
【复****目标】
增进对科学探究的理解
、认识客观世界的重要途径。
、观察等多种手段获取事实和证据。

开展科学探究能力
【复****重难点】
增进对科学探究的理解;开展科学探究能力
【复****过程】
知识梳理
实验方案的设计

(1)科学性:实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。
(2)平安性:实验操作要尽量防止带有危险性的操作,尽量防止与有毒物质接触。假设无法防止有毒物质,那么应采取平安措施,以防造成环境污染和人身伤害。
(3)可行性:设计的实验方案要切实可行,所选药品、仪器、装置要经济可靠。
(4)简约性:实验设计应简单易行。装置简单,实验操作简便,实验现象明显。

(1)明确目的原理:明确实验的目的要求,弄清题目给的新信息。
(2)选择仪器药品:选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤:设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
(4)记录现象数据:全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论:根据实验观察的现象和记录的数据,通过分析、计算、画图表、推理等处理,得出正确的结论。
实验方案的评价
,使化学实验命题思想得到更新和升华。对实验方案的评价一般从以下角度进行:
(1)可行性
第3页
①实验原理是否正确、可行;
②实验操作是否平安、合理;
③实验步骤是否简单、科学;
④实验现象是否明显;
⑤实验结果是否与实验目的一致等。
(2)“绿色化学〞
①原料是否易得、平安、无毒;
②反响速率是否适中;
③原料利用率以及生成物质的产率是否较高;
④合成过程中是否会造成环境污染。
考例精选
【例1】以下实验方案或措施合理的是( )
,先加足量水,然后过滤
,先加足量水溶解、过滤、洗涤、枯燥


[答案]B 解析:除去CaO中混有的CaCO3,假设加水,CaO+H2O===Ca(OH)2这样就将CaO转化成Ca(OH)2,A错;除去MnO2粉末中的KCl,加水溶解,过滤,MnO2难溶,KCl易溶,除掉了KCl,然后洗涤,枯燥得到MnO2,B正确;NaOH变质,是因为NaOH与空气中的CO2反响生成Na2CO3,Na2CO3显碱性,也能使无色酚酞试剂变红色,C错;检测食品中的淀粉是用碘,而不是碘化钾,是因为碘使淀粉变蓝色,D错。应选B。
【例2】以下实验方案合理的是( )
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去***化钠中少量的***化银
溶于水、过滤
C
验证锌、铜、金的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水或盐酸
[答案]B 解析:除去二氧化碳中少量的一氧化碳,不能通入氧气点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的且会引入新的气体杂质氧气,故A所采取的方法错误。***化钠易溶于水,***化银难溶于水,可采取加水溶解、过滤的方法进行别离除杂,故B所采取的方法正确。锌能与盐酸反响
第4页
,铜、金均不能与盐酸反响,只能验证锌比铜和金活泼,无法比拟铜和金的金属活动性,故C所采取的方法错误。生石灰是氧化钙的俗称,加水后,氧化钙能与水反响生成氢氧化钙,这样会把原物质除去,不符合除杂原那么;氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反响,加盐酸也会把原物质除去,不符合除杂原那么,故D所采取的方法错误。
【例3】以下实验不能到达实验目的的是( )




[答案]B 解析:不能将Na2CO3粉末与稀盐酸放在烧杯中来探究质量守恒定律,因为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,生成的CO2气体逸出,使得物质的总质量减小,假设想用Na2CO3粉末和稀盐酸来作反响物,那么必须在密闭的容器中进行。B错,A、C、D均正确。
【例4】以下实验设计方案合理的是( )

***化钙溶液检验氢氧化钠是否局部变质
、硫酸镁和硫酸钠
***化氢和水蒸气
[答案]D 解析:氢氧化镁难溶于水,不能与碳酸钾溶液发生复分解反响,故方案A不合理;氢氧化钠会与空气中的二氧化碳气体反响生成碳酸钠而变质,***化钙溶液与碳酸钠反响会产生白色沉淀,可检验样品中是否有碳酸钠,但无法确定样品中是否还有氢氧化钠,即无法确定氢氧化钠是否局部变质,故方案B不合理;氢氧化钡溶液与硫酸镁、硫酸钠反响都会产生白色沉淀,无法区别硫酸镁和硫酸钠,故方案C不合理;氢氧化钠溶液可与***化氢反响除去***化氢气体,浓硫酸具有吸水性,可除去水蒸气,故方案D合理。
【例5】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品外表出现了大量的白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品进行了探究,请答复以下问题:
(1)实验证明,这份氢氧化钠已经变质,但不能确定是否完全变质,请你从以下药品中选择适宜的试剂,探究氢氧化钠是否完全变质。
药品:蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、***化钙溶液。
你的实验方案是________。
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反响原理:________。
(2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸,要求通过定量实验,测定氢氧化钠变质的程度(即样品中氢氧化钠的含量)
第4页
,请你给出具体的实验方案。
实验方案
反响的化学方程式
(3)实验证明,氢氧化钠局部变质,请你设计一个提纯该样品的实验方案,以得到纯洁的氢氧化钠固体。
提纯样品应采用的试剂是________。
实验方案
反响的化学方程式
[答案](1)向样品的水溶液中参加***化钙溶液,至不再产生沉淀,静置;然后取上层清液,滴加酚酞试液,如果溶液变红,那么氢氧化钠局部变质,如果溶液不变红,说明氢氧化钠完全变质 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl (2)
实验方案
反响的化学方程式
(1)称出空烧杯1的质量。
(2)称出空烧杯1和氢氧化钠样品的总质量。
(3)量取足量的稀硫酸,倒入烧杯2中,称出烧杯2和稀硫酸的总质量,记录数据。
(4)将(2)中氢氧化钠样品参加烧杯2中,充分反响后称量其总质量,记录数据。
(5)根据实验测得数据计算氢氧化钠含量。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O

实验方案
反响的化学方程式
(1)称出空烧杯的质量。
(2)称出烧杯和氢氧化钠的总质量。
(3)用试管取足量的稀硫酸,称量烧杯、氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量。记录数据。
(4)将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯中,充分反响后称量其总质量,记录数据。
(5)根据实验测得数据计算氢氧化钠含量。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
第5页
(3)氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
实验方案
反响的化学方程式
(1)溶解;
(2)滴加适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液,至不再有沉淀产生;
(3)过滤;
(4)蒸发溶液至氢氧化钠结晶析出为止。
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
解析:(1)氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反响生成碳酸钠而变质,因此要探究氢氧化钠是否完全变质,就要检验样品中是否存在氢氧化钠。由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能使酚酞变红色,因此首先要向样品水溶液中参加过量的***化钙溶液,使碳酸钠转化为碳酸钙沉淀而除去,再取上层清液,滴加几滴酚酞试液,如果溶液变红色,说明氢氧化钠局部变质,如果溶液不变红色,说明氢氧化钠完全变质。该实验涉及的是碳酸钠与***化钙反响,生成碳酸钙沉淀和***化钠,据此可写出反响的化学方程式。(2)如果要通过定量实验,测定氢氧化钠变质的程度,即需要测定样品中氢氧化钠的含量。可向样品中参加足量的稀硫酸,充分反响后会生成二氧化碳气体,因此只要测出实验前后物质总质量的变化量(减少的质量就是生成的二氧化碳的质量),经过计算即可知道样品中氢氧化钠的含量,因此可设计出具体的实验方案,其中所涉及的是碳酸钠与稀硫酸反响,生成硫酸钠、水和二氧化碳,据此可写出反响的化学方程式。(3)提纯氢氧化钠,即除去样品中所含的碳酸钠杂质,可按溶解,加适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液至不再产生沉淀为止,过滤,蒸发等步骤进行操作,其中所涉及的是碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反响,生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠,据此可写出反响的化学方程式。
真题在线
(D)
(A)
复****小结
通过本节课的学****你有哪些收获和疑惑?
复****反思