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2023-2023学年度高二化学?分子的性质****题精练
一、选择题
,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。假设该氧分子具有空间对称结构,以下关于该氧分子的说法正确的选项是()
、Y、Z均为短周期元素。X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有以下含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3,其中可能存在对应分子的是()
A.② D.②④ C②⑤⑥ D.①②③④
,含极性键和非极性键且分子有极性的是()
***甲烷
(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是()
-H键是非极性键
,细流发生偏转的是()
C.***水 ***化碳
,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()
,而H2O与I2分子量相差较大
,而H2O不是直线形分子
,而H2O中含有氢元素
,而H2O是极性分子
,而甲烷是正四面体形,这是因为()
,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
,它对成键电子的排斥作用较强。
。
()
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
、Y元素同周期,且电负性X>Y,以下说法错误的选项是()
,X可以显负价,Y显正价
:X对应的酸性弱于Y对应的
:HmY小于HmX
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(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是()
11.***化硼的熔点为-107℃,℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关表达正确的选项是()
A.***化硼液态时能导电而固态时不导电
C.***化硼遇水蒸气会产生白雾 D.***化硼分子属极性分子
()
选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P键间的键角是109°28′
C
常温常压下,1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
()
,它广泛地存在于自然界中
。
(HO)mROn表示,假设m值越大,那么含氧酸的酸性越大
二、非选择题
1.(1)以下物质中,哪些形成分子内氢键,哪些形成分子间氢键?(填序号)
⑨HNO3⑩NH3
形成分子内氢键的有___________________;形成分子间氢键有___________________
(2)二聚甲酸解聚反响为:(HCOOH)2→2HCOOH,-1的能量,此能量是断开____________键所需的能量,-1。
(3)氢键一般用X—H···Y表示。根据氢键形成的条件,可以推测还有_______________________元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。
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。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图,呈V形,两个O—。三个原子以一个O原子为中心,另外两个O原子分别构成一个共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。请答复:
(1)臭氧与氧气的关系是___________________
(2)写出以下分子与O3分子的结构最相似的是___________________
(3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子有________对孤对电子。
(4)O3分子是否为极性分子___________________。(填是或否)
(5)O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平:
PbS+___________________O3=PbSO4+___________________O2
生成1molO2的转移电子物质的量为___________________mol。
、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出以下元素的元素符号:W___________,X___________,Y___________,Z____________。
(2)XY分子中,X原子与Y原子都到达8电子稳定结构,那么XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是___________________;根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主要类型有___________________。
(3)XY2与ZYW反响时,通过控制反响物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是___________________(写化学式),其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是:_______________________________________。
、B、C、D,:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;④B2C2同A2C2或DC2反响都生成气体C2,B与A2C反响生成气体A2,A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请答复:
(1)写出元素符号:A________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A2中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式是________,按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是________;化合物分子中的键角是180°的是________(填结构式)。
(3)A2C分子的立体构型是________形,C原子的杂化方式是________。D2A4是平面形分子,1个该分子中含有________个σ键、________个π键。
(4)写出以下反响的化学方程式或离子方程式:
B2C2与A2C反响的化学方程式:________;
B2C2与DC2反响的化学方程式:________;
B与A2C反响的离子方程式:________。
【参考答案与解析】
一、选择题
【解析】考查同分异构体、同位素、极性键等概念的理解。氧化物属于化合物,该氧分子是单质,所以A不对;同位素是同种元素不同原子之间的关系,
所以C不对;同分异构体必须满足分子式相同,所以D不对。
【解析】考查元素的原子结构、有机物的分子结构等。X、Y、Z分别为H、C、O元素,根据碳的四价键原那么来分析各分子式的正误。
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【解析】考查键的极性与分子极性的关系
【解析】考查分子的空间结构与物质的性质的关系。根据相似结构性质相似来推导,NH3是三角锥形分子,可根据它来分析。
【解析】考查极性分子的判断。只有***水中存在极性分子,电荷分布不均匀,分子带电。
【解析】考查相似相溶原理
【解析】考查分子的空间结构与轨道杂化的关系、分子极性的关系
【解析】考查氢键的结构以及氢键对物质性质的影响。含氢键的物质沸点突然升高,溶解度增大。
【解析】考查元素的性质与分子性质的关系。电负性越大,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,气态氢化物越稳定;第一电离能越小,金属性越强,非金属性越弱。
【解析】考查含氧酸的分子结构。由题意可知次磷酸只有一个羟基。
【解析】考查分子的极性、分子的结构、***化硼为共价化合物,那么A不对;根据其键角可知***化硼为平面三角形,那么B、D不对。
【解析】A项,二氧化硫溶于水形成亚硫酸,亚硫酸溶液能导电,亚硫酸是电解质,二氧化硫是非电解质,故A错误;B项,白磷分子中P—P键间的键角是60°,故B错误;C项,根据“相似相溶〞规律,及氢键的作用可知正确;D项,HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键,故D错误。
【解析】氢键是一种较强的分子间作用力,不是化学键,A项错误;中标“*〞的碳原子连接四个不同的原子团为手性碳原子,B项正确;I2是非极性分子,而H2O是极性分子,C项错误;含氧酸可用通式(HO)mROn表示,假设n值越大,那么含氧酸的酸性越大,D项错误。
二、非选择题
1.〔1〕⑤⑧⑨;①②③④⑥⑦⑩〔2〕氢30〔3〕Li
【解析】考查氢键的理解与应用。氢键形成的条件,一是存在X—H强极性键,二是含有Y(N、O、F〕电负性强的原子。如果分子内存在这些条件,那么可以形成分子内氢键。二聚甲酸分子内存在两个氢键。
2.(1)同素异形体〔2〕C〔3〕5〔4〕是〔5〕1、4、1、42
【解析】考查空间结构与分子极性的关系。根据结构决定性质,同族元素性质相似,可推出O3与SO2相似。
3.〔1〕H、C、O、Na 〔2〕2和4,σ键,π键
〔3〕NaHCO3,因为HCO3—中含有O—H键,相互之间可通过O—H┅O氢键缔合
【解析】考查元素的原子结构有关的元素推导。“Z原子的第一电离能在同周期中最低〞是此题的一个突破口。
4.〔1〕HC
〔2〕p—pσ键O=C=O
〔3〕Ⅴsp3杂化51
〔4〕2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
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2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
【解析】根据题意可知常温下常见的无色无味液体是H2O,故A2是氢气,C2是氧气,故A、C分别是氢元素和氧元素;结合其他信息可推知,B、D分别是钠元素和碳元素。
〔2〕H2O、Na2O2、CO2和C2H4中,含有离子键和非极件共价键的化合物是Na2O2。其中O22-中两个氧原子间形成p—pσ键。CO2分子是直线形分子。
〔3〕H2O分子中氧原子有两对孤电子对,空间构型为V形,氧原子采取sp3杂化。1个C2H4分子中含有4个C—Hσ键,1个碳碳双键中含有1个σ键、1个π键。