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学业分层测评(十一)
(建议用时:45分钟)
[学业达标]
,不属于氧化复原反响的是( )
+O2CO2
+2O2CO2+2H2O
+H2O===Ca(OH)2
+H2Cu+H2O
【解析】 反响中元素化合价发生变化的反响属于氧化复原反响,元素化合价不发生变化的反响不属于氧化复原反响。
【答案】 C
,一定发生电子转移的是( )
【解析】 局部化合反响和分解反响是氧化复原反响,局部化合反响和分解反响不是氧化复原反响,A、B项不一定发生电子转移;置换反响一定是氧化复原反响,C项一定发生电子转移;复分解反响一定不是氧化复原反响,D项一定没有电子的转移。
【答案】 C
***爆炸反响为:S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑。在该反响中,被复原的元素是( )
【导学号:81962072】
【解析】 被复原的元素就是反响过程中化合价降低的元素。
【答案】 C
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( )
【导学号:81962073】
,另一种元素被复原
,不一定所有元素的化合价都改变
,这种元素一定被复原
【答案】 B
,属于复原反响的是( )
→Cl2 →Na+
→CO2 +→Fe
【解析】 元素化合价降低的反响属于复原反响。
【答案】 D
,既属于氧化复原反响,又属于离子反响的是( )
【导学号:81962074】
【解析】 A项,既属于氧化复原反响,又属于离子反响;B项,不属于离子反响;C项,不属于离子反响;D项,不属于氧化复原反响。
【答案】 A
、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用集合关系表示,以下表示正确的选项是( )
【解析】 复分解反响都属于非氧化复原反响,置换反响都属于氧化复原反响,离子反响有的属于氧化复原反响,有的属于非氧化复原反响。
【答案】 A
+2H2S===3H2O+3S↓反响中,被氧化与被复原元素的质量比为( )
∶1 ∶1
∶2 ∶2
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【解析】 H2S中硫元素化合价升高:H2→,发生氧化反响被氧化;H2SO3中硫元素化合价降低:H2S3→,发生复原反响被复原。被氧化与被复原的硫元素质量比为2∶1。
【答案】 B
,那么该元素( )
【解析】 元素在化学反响中由化合态变为游离态,化合价可能升高也可能降低,既可能被氧化也可能被复原。如KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中的***元素被复原,HCl中的***元素被氧化。
【答案】 C
。
(1)既是离子反响又是氧化复原反响:
_______________________________________________________________。
(2)既是化合反响又是氧化复原反响:
_______________________________________________________________。
(3)既是分解反响又是氧化复原反响:
_______________________________________________________________。
(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化复原反响:
_______________________________________________________________。
(5)同一物质中不同元素之间发生氧化复原反响:
_______________________________________________________________。
【解析】 解答此题须明确化学反响分类的依据,不同类型反响的概念及定义,并明确从不同角度分类时,各类型反响之间的相互关系。
【答案】 (1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
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(2)2H2+O22H2O
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(5)2KClO32KCl+3O2↑(合理即可)
(H2O)在很多化学反响中有极其重要的作用。请研究以下水参与的氧化复原反响。
①NaH+H2O===NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O===2HNO3+NO
⑤2H2O2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O===4HF+O2
(1)水只作氧化剂的是________;水只作复原剂的是________;水既作氧化剂,又作复原剂的是________;水既不是氧化剂,又不是复原剂的是________。
(2)水作氧化剂时,被复原的元素是________,水作复原剂时,被氧化的元素是________。
【解析】 利用好元素的化合价变化与氧化反响、复原反响及氧化剂、复原剂的关系:元素化合价降低,发生复原反响,被复原,氧化剂;元素化合价升高,发生氧化反响,被氧化,复原剂,便能很快做出判断。
【答案】 (1)①③ ⑥ ⑤ ②④ (2)氢元素 氧元素
[能力提升]
,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得,那么反响后Na2SO3转化为( )
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【解析】 由NalO3→CO2中***元素化合价降低可知:Na2O3→Na2O4中硫元素化合价升高。
【答案】 A
+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,(已换算为标准状况)生成,求:
(1)被氧化的HCl为________g,转移电子数目为________。
(2)用“双线桥〞和“单线桥〞标出上述反响的电子转移方向和数目。
【解析】 在反响中每生成1molCl2,有2molHCl被氧化,失去电子2mol(或2××1023=×1024个)。,故被氧化的HCl为4mol,其质量为146g,转移电子4mol,×1023×4=×1024个。
【答案】 (1)146 ×1024(或4NA)
(2)双线桥法:
+8H2O
单线桥法: