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三轮冲刺--硫和氮押题模拟训练
一、选择题
1、以下指定反响的离子方程式正确的选项是
***中:Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2O
(SO4)3溶液中参加过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe3+
(SO4)3溶液中参加过量氨水Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3
:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】A、反响原理错,将铜插入稀***中生成NO,反响的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−===3Cu2++2NO↑+4H2O,A错误;B、电荷不守恒,向Fe2(SO4)3溶液中参加过量铁粉应为:2Fe3++Fe===3Fe2+,B错误;C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝,那么向Al2(SO4)3溶液中参加过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3,C正确;D、硅酸钠为可溶性盐,应该用离子方式表示,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为+2H+===H2SiO3↓,D错误。答案选C。
2、如下图,当向试管内通入21mLO2时,最后试管中的液面仍在原来的位置,那么原试管中NO体积为()
【答案】B
【解析】:此类题可用NO和O2溶于水的关系式:4NO+3O2+2H
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2O===4HNO3解题。当V(NO)∶V(O2)=4∶3时,混合气体完全与水反响,无气体剩余;当V(NO)∶V(O2)≠4∶3时,可能O2剩余或NO剩余。据题意可推知O2剩余,且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为xmL,那么有4∶3=x∶(21-x),解得x=12。
3、用以下图所示装置进行以下实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓***
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
***化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠是强碱,碳酸钠是盐,因此盐酸首先中和氢氧化钠,然后再与碳酸钠反响生成碳酸氢钠和***化钠,最后盐酸与碳酸氢钠反响放出CO2,A错误;B、常温下铝在浓***中钝化,反响很快同志,看不到红棕色NO2气体,B错误;C、氢氧化钠溶液开始是过量的,滴入***化铝生成偏铝酸钠,当氢氧化钠完全消耗后,再滴入***化铝,铝离子与偏铝酸根离子反响生成白色沉淀氢氧化铝,C错误;D、草酸具有复原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确,答案选D。
4、两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气,外观均相同,某同学设计了各种鉴别法:①用湿润的淀粉KI试纸;②加少量NaCl溶液;③加少量AgNO
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3溶液;④加少量水后再加适量苯。其中可行的是
A.①③④B.①②④C.②③④
【答案】C
【解析】NO2溶于水呈无色,Br2蒸气溶于水呈橙色,可以用***化钠溶液鉴别(其实是用水);Br2蒸气与AgNO3反响生成淡黄色沉淀,二氧化氮与AgNO3反响无沉淀;NO2和Br2蒸气都有强氧化性,都使湿润的淀粉−KI试纸变蓝。
5、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的选项是
,可能有Cl2
【答案】A
【解析】由于混合气体无色,所以没有Cl2、NO2;通入品红溶液后,品红褪色,那么气体中有SO2;剩余气体排入空气中变为红棕色,说明混合气体中含有NO,没有O2,因为NO、O2不共存。
6、以下物质见光不会分解的是
【答案】B
【解析】,光照发生分解反响产生HCl和O2,反响方程式是:
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2HClO2HCl+O2↑,错误。,而在光照时不会分解,正确。,在加热或光照时发生分解反响,方程式是:4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O,错误。,光照发生分解反响,方程式是:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,错误。
7、SO2通入以下溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是
①KMnO4(H+,aq)②溴水③碘水④***水⑤Fe3+(aq)
A.①⑤B.②③
【答案】D
【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4,自身被复原成无色的Mn2+;SO2能使***水褪色,是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4,本身被复原为无色X−;SO2能使棕黄色的Fe3+(aq)变浅,是由于Fe3+将SO2氧化为H2SO4,本身被复原为浅绿色Fe2+。
二、非选择题
8、(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
该小组拟选用以下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
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实验1:连接装置A−B−C−D,检查气密性,按图示参加试剂()。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,参加指示剂,,。经检验滴定后的溶液中无。
(1)仪器X的名称是________________。
(2)滴定前,以下操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
、记录
、清洗
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol。
实验2:连接装置A−D−B,检查气密性,按图示重新参加试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有,无。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有,无的实验操作和现象是__________。
(5)装置B内溶液吸收的气体是____________。
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______。
【答案】(1)圆底烧瓶
(2)dbaec
(3)
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(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀参加足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体
(5)NH3
(6)3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑
【解析】(1)仪器X为圆底烧瓶。
(2)滴定操作步骤为:首先查漏、水洗,再用待装的溶液润洗,再装液,再排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面,最后记录读数。
(3)由题意知:品红溶液不褪色,说明无SO2,滴定后的溶液中无,说明无SO3,那么装置B中吸收的气体为NH3。n(HCl)=n(NH3)+n(NaOH),。
(4)取装置D内溶液少许于试管中,参加BaCl2溶液,再参加稀盐酸,假设产生白色沉淀且参加盐酸后白色沉淀能完全溶液,那么说明原溶液中有,无。
9、某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按以下图所示装置进行实验。
试答复:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反响的化学方程式为___________;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是______________________、______________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是______________和______________;装置B中发生反响的离子方程式为_______________________________
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:________________;
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(4)尾气可采用______________溶液吸收。
【答案】:(1)蒸馏烧瓶〔1分〕Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 复原性〔1分〕氧化性〔1分〕5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++5SO+4H+
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
(4)NaOH
10、如下图,(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试答复以下问题:
(1)写出观察到的现象(可不写满,也可补充):
①_____________________________________;
②_________________;
③__________________。
(2)上述过程中发生的反响方程式有__________。
(3)最终试管中剩余的气体是________,体积为_________________________。
【解析】:(1)~(2)通入的O2与NO发生反响生成NO2:①2NO+O2===2NO2,所以看到有红棕色气体生成,生成的NO2溶于水:②3NO2+H2O===2HNO3+NO,①②两反响的总方程式为③4NO+3O2+2H2O===4HNO3,气体被消耗,所以又会看到试管内液面上升。
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V(NO)∶V(O2)>4∶3,故最后有气体剩余,为无色气体,这是看到的第三个现象。
(3),由(1)中③知:
V反响(NO)=V反响(O2)×=×=,,。
【答案】:(1)通入O2,试管内气体变为红棕色 试管内液面升高 最后试管内剩余一种无色气体
(2)2NO+O2===2NO2、3NO2+H2O===2HNO3+NO
(3)
11、某课外活动小组按如以下图装置探究有关物质的性质。
(1)装置的气密性检查:关闭________,翻开________(填“K1〞“K2〞或“K3〞),假设一段时间后____________________________,那么装置气密性良好。
(2)实验验证NO化学性质的现象是______________,反响的化学方程式为______________________。
(3)关闭K2、翻开K3,预期有“喷泉〞现象,验证了另一种物质的化学性质。写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:_______________________。
(4)有关“喷泉〞的表达正确的选项是________(填序号)。
(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉〞
B.“喷泉〞的形成说明烧瓶中的气体易溶于水
C.“喷泉〞终止时烧瓶中几乎充满液体
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·L-1
【解析】:(1)关闭K3,翻开K1、K2,假设装置气密性良好,那么一段时间后储气瓶中水面不再上升。
(2)本实验验证了反响2NO+O2===2NO2,故烧瓶中应出现红棕色气体。
(3)“喷泉〞现象说明烧瓶中形成负压,因而验证了NO2与水的反响:
(4)A正确,用手(或热毛巾等)捂热烧瓶,排出导管中的空气,使NO2与水接触起反响,烧瓶中形成负压从而引发“喷泉〞。B不正确,这里验证的是NO2与水的反响。C不正确,由于K2关闭,由上述反响可知烧瓶中液体约
为烧瓶容积的。D不正确,假设实验在标准状况下进行,且不考虑溶质的扩散,最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为mol·L-1。
【答案】:(1)K3K1、K2储气瓶中水面不再上升
(2)烧瓶中出现红棕色气体 2NO+O2===2NO2
(4)A