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电解原理应用
,同时获取氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如图(a)所示,电解质溶液为氢氧化钠溶液,假设氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色色物质。C(Na2FeO4)随初始C(NaOH)的变化如图(b)所示。Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2复原。以下说法不正确的选项是
,阳极室c(OH-)降低
,(标准状况)
(Na2FeO4)低于最高值的原因是铁电极上有Fe(OH)3生成
:Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O
【答案】C
***酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-〞复原为“Cr3+〞),装置如下图。以下说法中错误的选项是
:Fe-2e-=Fe2+
:C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极
,理论上可消除Cr2O72-
-处理后的废水比原工业废水的pH增大
【答案】B
〔LiFePO4电池〕是一种新型动力电池。电池的内部结构如下图。中间是聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,Li+可以通过而e-不能通过。该电池的总反响式为:Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4〔注:LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式〕。以下关于该电池的表达错误的选项是
,LixC6在负极上失电子发生氧化反响
,正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移
,正极反响式为Li1-xFePO4+xLi+=Li1-xFePO4-xe-
,,那么电池中通过聚合物隔膜的Li+
【答案】D
,其工作原理如下图(图中电极均为石墨电极)。以下说法错误的选项是
+5e-+6H+=NH4++H2O
+7H2O3NH4NO3+2HNO3
,需补充物质A,A是NH3
【答案】B
第2页
(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图,利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。以下说法正确的选项是
+透过质子交护膜由右向左移动
 电极反响式:CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+
 ,图乙中铁电极增重96g
【答案】D
,其中甲池的总反响式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+
,乙、丙池是化学能转化电能的装置
﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
,向乙池中参加一定量Cu〔OH〕2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
〔标准状况下〕O2,
【答案】D
(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。以下说法中正确的选项是( )
--2e-===Cl2↑
+4e-===Ti+2O2-
,O2-、Cl-均向阴极移动
【答案】B
,工作原理如下图。以下说法不正确的选项是
,其作用是传递电流
,溶液的pH减小
[来源:1ZXXK]
【答案】C
,通电一段时间后以下说法不正确的选项是
,
,所得溶液会含有NaClO
第3页
【答案】C
(化学式可写为NH2CONH2)原理如以下图。以下有关说法正确的选项是
,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
++2e--H2↑
〔标准状况〕,(忽略气体的溶解)
【答案】D
+的电化学装置如下图,以下说法正确的选项是〔〕
,CIˉ向阴极移动
+在阴极上被复原为N2,阴极周围溶液的pH增大
+H2O-2eˉ=ClOˉ+2H+
【答案】D
,装置Ⅰ为新型电池,放电时B电极的反响式为NaBr3+2Na++2e-===3NaBr,装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2,当铅蓄电池充电结束后,断开K1,闭合K2。以下说法正确的选项是〔 〕
、K2时,+通过离子交换膜,
Ⅰ放电时的A电极反响式为2Na2S2-2e-===Na2S4+2Na+
、闭合K2时,b电极的电极反响式为PbO2+2e-+SO42-+4H+===PbSO4+2H2O
、闭合K2时,装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移
【答案】B
,其装置如下图。
以下说法错误的选项是
,那么净化效率将降低
(C6H12O6),那么1mol葡萄糖被完全氧化时,理论上电极上流出24mole-
-被复原,那么有6molH+通过质子膜迁移至阴极区
【答案】D
,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能,乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的选项是
第4页
:2Cl--2e-=Cl2↑
(标准状况下)气体时,那么有2NA个H+通过离子交换膜
,那么装置甲中M极发生的电极反响为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
【答案】D
。a、b、c、d均为石墨电极,电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿,进行如下实验:
实验现象:
时间
试纸I
试纸II
1min
a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝
c极附近试纸变红,d极附近……
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展,,
两极颜色范围扩大不明显,试纸大局部仍为黄色
以下说法不正确的选项是
:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
Ⅱ的现象,说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移
,此环境中H+的迁移遗率比OH-快
【答案】B
,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如图。以下说法正确的选项是
+8OH--6e-=CO32-+6H2O
,Fe(I)质量减少,Fe(Ⅱ)上有气体产生
,最多有1molCr2O72-被复原
【答案】C
(SO4)2溶液的装置如以下图所示,以下说法不正确的选项是
,SO42-由右池向左池迁移
++2Ce3+=Cu+2Ce4+
,(SO4)2
【答案】C
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,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图〔质子膜允许H+和H2O通过〕,以下相关判断正确的选项是
,电极反响式为2H2O+2e-=2OH-+H2
Ⅱ作定向移动
+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-
【答案】C
(H3BO3)为一元弱酸,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。以下说法错误的选项是
:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室
,可得到1molH3BO3
【答案】D
、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如下图。以下说法不正确的选项是
,Na+由左极室向右极室迁移
-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
(标准状况)时,
【答案】D