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元素化合物练****卷
+具有较强的氧化性,能氧化SO2。为验证该反响,用1mol·L-1FeCl3溶液与SO2进行实验。
〔1〕Fe3+氧化SO2的反响表示为M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后,预期的实验现象是__________
〔2〕用如以下图所示装置进行实验。
①将A装置加热,反响的化学方程式是____________
②A中产生的气体通入B中后,溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2,进行如下两个实验方案的实验:
I取B中红色溶液,参加铁***化钾溶液,有蓝色沉淀生成,Fe3+与SO2发生氧化复原反响的离子方程式是____________。
II取B中红色溶液,参加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀,证明B中Fe3+氧化了SO2。比拟I和II实验方案,哪个方案更好,理由是___________。
〔3〕:B中溶液变红的反响:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+〔红色〕K=1表示为N证明该反响是可逆反响的实验操作是___________。
〔4〕向1mol·L-1FeCl3溶液通入足量SO2,溶液很快变为红色;停止通入SO2,静置;15分钟后溶液逐渐变为黄色;60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反响M,也发生了反响N。结合反响速率和平衡移动原理解释溶液很快变红,最终变浅绿的原因____________。
【答案】黄色溶液逐渐转化为浅绿色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+采用铁***化钾检验二价铁更好,如果是检验硫酸根的话,存在空气中氧气氧化溶液中+4价硫的干扰取红色溶液,参加过量的NaOH溶液,充分混合,静置,上层清液为无色,证明反响N是可逆反响反响M和反响N相比,反响N的反响速率更快,所以先观察到红色,反响M的反响速率慢,但是限度更大,在反响N达平衡后,反响M建立平衡过程中,不断消耗Fe3+和SO2是使反响N平衡左移,最终溶液呈现浅绿色
、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物,它们之间的转化关系如右图所示。请答复以下有关问题:
〔1〕假设甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质,三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。那么:+-网
①甲物质的名称为___________。
②丙元素在元素周期表中的位置是___________。
③反响A+甲→乙+B的离子方程式为______________________。
④请简述B中阳离子的检验方法__________________________________。
〔2〕假设甲为常见金属单质,乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。那么:
①乙的化学式为___________。
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②A的电子式为___________。
③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中,所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a_______b(填“>〞、“=〞或“<")。假设溶液X为图中曲线上任意一点,那么向溶液X中逐滴参加盐酸至反响完全,消耗盐酸的物质的量最大为___________。
【答案】***气第四周期第Ⅷ族2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-用试管取少量B溶液,然后向其中滴入几滴KSCN溶液,假设溶液呈现血红色,证明有Fe3+存在C<4mol
〔仅含四种元素,不含结晶水,M〔X〕<908g•mol﹣1〕的组成和性质,设计并完成了如下实验
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,、。
:①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化复原反响.
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请答复如下问题:
〔1〕写出B分子的电子式_________
〔2〕请写出红色固体G与足量D溶液反响的离子方程式__________
〔3〕X的化学式是_________
【答案】Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OCu4〔OH〕6SO4
、生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。Cu2O与稀硫酸反响,溶液呈蓝色。学+/
〔1〕将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,参加H2O2,反响一段时间后,升温到60℃,再反响一段时间后可制得硫酸铜,该反响的离子方程式为_______________。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反响速率外,还有____________________。在CuSO4溶液中参加一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式________________________________。
〔2〕现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,,同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀***反响的离子方程式_______________________________。假设将上述混合物用足量的H2加热复原,所得到固体的质量为___________g。,将该混合物与稀硫酸充分反响,至少消耗H2SO4的物质的量为_____________。
【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O同时防止H2O2分解2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+
(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
,。
〔1〕画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________,写出气体甲的电子式_______。
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〔2〕X的化学式是______________,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反响方程式为______________________________________。
〔3〕白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______〔用化学反响方程式表示〕。
〔4〕一定条件下,气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化复原反响,写出一个有气体生成的可能的化学反响方程式______________________________,并设计实验方案验证该反响的产物___________________________________________。
【答案】CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2===Fe2O3+CO检验Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,参加KSCN溶液假设显红色说明产物中有Fe3+;检测CO:将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色
。在元素周期表中,A、B均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。
〔1〕假设常温下A、B的单质都能与水发生反响。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②以下说法正确的选项是__________(填代号)。
、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
③400℃时,X能发生分解反响生成两种盐,其物质的量之比为1:3,其中一种是无氧酸盐。该反响的化学方程式为_______________________________________________。
〔2〕假设X难溶于水,在空气中易氧化变质;B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
①X能快速消除自来水中的C1O-,该反响的离子方程式为_______________________。
②请你设计实验验证X是否变质:___________________________________________。
〔3〕假设X能与稀硫酸反响,生成无色、无味的气体。
①该气体的电子式为______________。
②X在水中持续加热,发生水解反响,生成一种更难溶的物质并逸出气体,反响的化学方程式为________________________________________________。
③X可用作防火涂层,其原因是:,吸收大量的热;(任写一种)。
【答案】第3周期第ⅦA族bc4KClO3KCl+3KClO4ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4取X样品少许于试管中,参加足量稀盐酸,假设固体完全溶解,那么证明X未变质;假设固体有剩余,那么X已变质
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MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑生成CO2阻隔空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物外表
,其单质及其化合物有广泛的用途。答复以下问题:
〔1〕用碳酸锂和_______反响可制备***化锂,工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反响式为__________。
〔2〕不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是__________。
〔3〕硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
〔4〕LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF3和__________。
【答案】〔1〕盐酸,Li++e-=Li;〔2〕金属锂在CO2仍可燃烧;〔3〕分别取样品进行焰色反响,锂盐焰色为深红色,钠盐焰色为黄色,钾盐焰色为紫色〔透过蓝色钴玻璃〕;〔4〕LiF
。
〔1〕SCR〔选择性催化复原〕工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反响的化学方程式:____________。
②反响器中NH3复原NO2的化学方程式:____________。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素〔M=60g·mol−1〕含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mLc2mol·L−1NaOH溶液恰好中和,那么尿素溶液中溶质的质量分数是________。
〔2〕NSR〔NOx储存复原〕工作原理:
NOx的储存和复原在不同时段交替进行,如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和复原。储存NOx的物质是_________。
②用H2模拟尾气中复原性气体研究了Ba(NO3)2的催化复原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反响消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
③复原过程中,有时会产生笑气〔N2O〕。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反响时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反响的化学方程式补充完整:_______□15NNO+□+-w
【答案】〔1〕①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
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〔2〕①BaO
②8∶1
③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O