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[范围:配制一定溶质质量分数的溶液 建议用时:15分钟]
一、选择题
·荆州实验室配制100g10%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是( )
·%的***化钠溶液50g,局部操作如图S-3-1所示,其中正确的选项是( )
图S-3-1
***钾固体配制溶质质量分数为10%的***钾溶液50g。以下做法不正确的选项是( )
:用天平称量***钾5g
:用量筒量取蒸馏水45mL
:将***钾倒入量筒中溶解
:将配制好的溶液转移至试剂瓶
,配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液,用于制作“叶脉书签〞,以下说法正确的选项是( )
,实验时最好戴防护眼镜
,增大氢氧化钠的溶解量
,那么配制溶液的质量分数小于10%
二、填空题
·广东如图S-3-2所示是实验室配制一定溶质质量分数的***化钠溶液的流程图。
图S-3-2
请答复:
(1)应称量________g***化钠,需加水________mL。
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(2)假设称量***化钠固体时指针向右偏转,那么应____________________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到__________________________________________g,
可得到5%的NaCl溶液。
·西宁水是生命之源。
(1)在电解水实验中,与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是________。
(2)配制50g质量分数为6%的***化钠溶液,其操作步骤为________、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
(3)以下情况会导致(2)中所配制溶液的溶质质量分数偏大的是________(填字母)。
***化钠不枯燥
,俯视读数
,烧杯内有溶液残留
***钾溶于100***里,所得溶液均匀分为五等份:
(1)每一份溶液中***钾的质量分数为________。
(2)向第一份溶液中参加15***后,溶液中***钾的质量分数为________。
(3)向第二份溶液中参加15g***钾并全部溶解,所得溶液中***钾的质量分数为________。
(4)假设将第三份溶液变为10%的溶液,可采取的措施是____________________。
(5)假设将第四份溶液变为40%的溶液,可加热蒸发掉________***(无晶体析出)。
·南通“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制〞实验操作示意图如下,其中正确的选项是( )
图S-3-3
·长春配制50g质量分数6%的***化钠溶液,结合实验答复以下问题。
(1)用托盘天平称量________g***化钠固体。
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(2)溶解时需要用到的仪器是________和玻璃棒。
(3)以下操作中,会引起溶质质量分数产生偏差的是________(填字母)。
详解详析
[达标稳固]
[解析]取用固体时,瓶塞要倒放在实验台上,防止药品被污染;称量时要按“左物右码〞原那么称量药品;用量筒量取液体,读数时视线要与凹液面最低处保持水平。
[解析]量筒只能用于量取液体体积,不能用来配制溶液。
[解析]氢氧化钠具有腐蚀性,称量氢氧化钠固体时,应将其放在小烧杯中快速称量,不能直接放在托盘天平的托盘上称量;溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速氢氧化钠的溶解,不能增大氢氧化钠的溶解量;俯视量筒凹液面的最低处读数会导致实际量取的水偏少,假设其他操作正确,那么会导致溶液的质量分数偏大。
5.(1)
(2)往左盘中继续添加***化钠固体
(3)30
[解析](1)配制50g15%的***化钠溶液,需要溶质***化钠的质量为50g×15%=;需要水50g-=,水的密度为1g/mL,。(2)用托盘天平称量***化钠时,左盘放***化钠,右盘放砝码。假设指针向右偏转,说明***化钠缺乏,需要往左盘中继续添加***化钠固体。(3)设稀释后溶液的质量为m,稀释前后溶质的质量相等,那么10g×15%=m×5%,m=30g。
6.(1)氧气(或O2)
(2)计算 (3)B
[解析](1)电解水实验中,与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气,与直流电源负极相连的玻璃管中生成的气体是氢气。(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶;称量前应精确算出所需要的***化钠的质量。(3)所用***化钠不
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枯燥,溶质质量少,溶质质量分数偏小;用量筒量取液体,读数时视线要与液体凹液面的最低处相平,仰视时,所取水的体积比所读数值偏大,配制的溶液的溶质质量分数偏小,俯视时,所取水的体积比所读数值偏小,配制的溶液的溶质质量分数偏大;配好的溶液装瓶后烧杯中有溶液残留,对溶质质量分数没有影响。
7.(1)20% (2)% (3)50%
(4)参加25*** (5)
[解析](1)由于溶液具有均一性,每一份溶液中***钾的质量分数与整体的质量分数相同,溶质的质量分数=×100%=×100%=20%;(2)均分为五等份后,每份中有5g溶质,20g溶剂,那么向第一份溶液中参加15***后,溶液中***钾的质量分数为×100%=%;(3)向第二份溶液中加15g***钾并全部溶解,所得溶液中***钾的质量分数为×100%=50%;(4)设加水的质量为x,那么×100%=
10%,x=25g;(5)设蒸发水的质量为y,那么×100%=40%,y=。
[直击中考]
[解析]取用NaOH时瓶塞应倒放;氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量;量取所需水,读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。
2.(1)3 (2)烧杯 (3)AB
[解析](1)需用托盘天平称量***化钠的质量=50g×6%=3g;(2)溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒;(3)读数时天平指针偏左,说明称得溶质***化钠的质量偏多;量取水时仰视读数,那么量得水的量比所需的水偏多,这些都会造成溶质质量分数产生偏差。