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第八单元知识点
一、金属资料
1、金属资料纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(***为液态),有金属光彩。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有优异的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前生界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属
(6)钨:熔点最高的金属
(7)***:熔点最低的金属
(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:平时指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:平时是指除黑色金属之外的其余金属。
5、合金:由一种金属跟其余一种或几种金属(
或金属与非金属)一起熔合而成的拥有金属特
性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐化性能更好
铁的合金
铜合金
钛和钛合
形状记忆金
合金
青铜:
焊锡
生铁
钢
黄铜
金
属
含碳量
含碳量
铜锌
铜锡
铅锡
钛镍合金
成分
2%~%%~2%
合金
合金
合金
不锈钢:含铬、镍的
备注
钢
紫铜为纯铜
熔点低
拥有抗腐化性
能
.
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注:钛和钛合金:被以为是21世纪的重要金属资料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因
此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
长处(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐化性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常有金属活动性序次:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性序次里:
(1)金属的地址越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、***)
(3)位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常有的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防范铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的洁净、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很松散,不可以阻拦里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,所以铁制品可以所有被锈蚀。
因此铁锈应及时除掉。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,所以,铝拥有很好的抗腐化性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的门路:
.
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①防范金属腐化
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④找寻金属的代用品
意义:节约金属资源,减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的看法:一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的混杂物,
叫做溶液
(2)溶液的基本特色:均一性、稳固性
注意:a、溶液不必定无色,
如CuSO4错误!链接无效。为蓝色FeSO4错误!链接无效。为浅绿色
Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)看法:
(2)判断方法:连续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转变
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液饱和溶液
升温、加溶剂
注:①Ca(OH)2平和体等除外,它的溶解度随温度高升而降低
②最靠谱的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不必定是浓溶液
②不饱和溶液不必定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在必定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
.
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二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在必定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量
四因素:①条件:必定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位:克(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解
36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)
②温度
大多数固体物的溶解度随温度高升而高升;如
KNO3
少量固体物质的溶解度受温度的影响很小;如
NaCl
很少量物质溶解度随温度高升而降低。如
Ca(OH)
2
(4)溶解度曲线
例:
A
S
80
·N
(1)t3℃时A的溶解度为80g
B
(2)P点的的含义
在该温度时,A和C的溶解度同样
·
(3)N点为t℃时A的不饱和溶液
,可经过加入A物
P
3
质,
0t1
t2
t3t
降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
C
4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的序次C>B>A
5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶
体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适合采纳蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出
的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大挨次为A<C<B
(8)除掉A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混杂物,用结晶法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和必定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混杂物的分别
(1)过滤法:分别可溶物+难溶物
(2)结晶法:分别几种可溶性物质
.
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结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质的质量
溶质质量分数=溶液的质量
×100%
2、在饱和溶液中:S
×100%(C<S)
溶质质量分数C%=
100+S
3、配制必定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称量、溶解
②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释
②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的构成
酸是由氢元素和酸根构成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、***(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根构成的化合物如:***化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原由:溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态
气味
特征
用途
“纯净”:无色液体
无色黏稠、油状液体
工业用盐酸:黄色(含
3+
Fe)
有刺激性气味
无
挥发性
吸水性
脱水性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
强氧化性
腐化性
①金属除锈
①金属除锈
②制造药物
②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸,助消化
③生产化肥、精髓石油
2、酸的通性(拥有通性的原由:酸离解时所生成的阳离子所有是H+)
.
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(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不可以使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物吻合复分解条件)
、三种离子的检验试剂
Cl
-
AgNO及HNO
3
3
2-
①Ba(NO)
及HNO②HCl及BaCl
SO
2
4
3
2
3
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(拥有强腐化
熟石灰、消石灰
性)
制法
Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH
CaO+HO==Ca(OH)
2
2
3
3
2
2
①氢氧化钠固体作干燥剂①工业:制漂白粉
②化工原料:制肥皂、造纸②农业:改良酸性土壤、配波尔
用途
③去除油污:炉具洁净剂中含氢氧多液
化钠
③建筑:
2、碱的通性(拥有通性的原由:离解时所生成的阴离子所有是
-
OH)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物吻合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2CuO+H2O
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②常有积淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物相互交换成分,生成物中有积淀或有气体或有水生成时,
复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物碱性氧化物
定凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化
.
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义
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
(1)大多数可与水反应生成酸
(1)少量可与水反应生成碱
CO2+H2O==H2CO3
Na2O+H2O==2NaOH
化
SO2+H2O==H2SO3
K2O+H2O==2KOH
学
SO+HO==HSO
BaO+HO==Ba(OH)
3
2
2
4
2
2
性
CaO+HO==Ca(OH)
2
2
质
(2)
酸性氧化物+碱→盐+水
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(不是复分解反应)
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)办理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0
7
14
酸性加强中性碱性加强
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少量,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡比较,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:(因为溶有CO2)
pH<
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常有的盐定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
***化钠食盐白色粉末,(1)作调味品(2)作防腐剂
水溶液有咸(3)除掉积雪(降低雪的熔点)
.
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味,(4)农业上用NaCl溶液来选种
溶解度受温度(5)制生理盐水(%NaCl溶液)
影响不大Na+保持细胞内外的水分分
布,
促使细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化,增进
食欲
碳酸钠纯碱(因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、清洗、食
Na2CO3性)体,易溶于水品工业等
苏打
碳酸氢小苏打白色晶体,制糕点所用的发酵粉
钠易溶于水医疗上,治疗胃酸过多
NaHCO3
备注(1)粗盐中因为含有***化镁、***化钙等杂质,易汲取空气中的水分而潮解。(无水***化钙可用作干燥剂)
2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合必定数量的水分子,化学式为
Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中搁置一段时间后,失掉结晶水而变为粉末。(化学
变化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,获取的精盐中还含有***化镁、***化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
此中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃
引流
棒
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、
使液体受热均匀,防范液体
玻璃棒
飞溅
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2爽朗,K、Ca、Na除外)
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
.
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1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为积淀
3、盐:钾盐、钠盐、铵盐、***盐都可溶;
***化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而长远、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用:促使植物茎、叶生长旺盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH):含氮量最高的氮肥(有机物)%22
含N
使用注意事项
量
NHHCO
%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且
4
3
NHNO
35%
易爆,结块不行用铁锤砸
均不可以与碱性物质(如
4
3
(NH)
SO
%
长远使用会使土壤酸化、板
草木灰、熟石灰等)混
42
4
结
合施用
NHCl
%
4
加水稀释后施用
3
2
NaNO3
+
b、NH4的检验
试剂:碱(NaOH、Ca(OH)等)、湿润的红色石蕊试纸
2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转变为含氮的化合物而汲取
(2)钾肥作用:促使作物生长强壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄
常用钾肥KCl
草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性
SO:长远使用会使土壤酸化、板结
24
(3)磷肥作用:促使植物根系发达,穗粒增加,饱满(催果)
缺磷:生长缓慢,产量降低,根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(HPO)
和CaSO
不可以与碱性物质混杂施用。
2
42
4
重过磷酸钙Ca(H
PO)
2
如草木灰、熟石灰
2
4
.