文档介绍：氧化剂和还原剂
第一课时
学****目标
1、能准确说出氧化还原反应的概念,会判断哪些反应属于氧化还原反应
2、能描述出化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律
3、能说出氧化还原反应的本质,会从化合价升价的角度判断哪些反应属于氧化还原反应
课前预****br/>1、氧化还原反应与元素化合价的升降密切相关,而元素化合价又是由元素原子
(或)所决定的,所以,氧化还原反应的本质是,其特征是。
2、元素的价态与氧化性、还原性的关系
我们可以用一句话来概括:“高价氧化、低价还原、中间价态两边转”,即在氧化还原反应中,所含元素处于最高价态的微粒,只有性,只能做剂,如Fe3+、MnO4-等;所含元素处于最低价态的微粒,只有性,只能做剂,如所有金属单质、S2-等;所含元素处于中间价态的微粒,既有性,又有性,既能做剂,又能做剂,如Fe2+、SO2、大多数的非金属单质等。
3、我们初中已经学****过化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型,氧化还原反应与这四种基本反应类型有什么关系呢?离子反应与上述反应又有什么关系?思考并与同学讨论一下,尝试画一下它们的关系图。
课堂认知:
一、氧化还原反应
[交流·研讨]:初中学过哪四种基本类型的反应?
,
分析Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2属于哪类反应?结合P51图片,体会氧化还原反应的重要作用。什么样的化学反应是氧化还原反应呢?
[自学探究]阅读教材P48,理解什么是氧化还原反应。
1、定义:
2、特征:
[练****下面属于氧化还原反应的有( )
A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B、2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
C、AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 D、Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
3、氧化反应:
化合价( )→、、
还原反应:
化合价( )→、、
关系:
【迁移应用】判断下列反应中那些物质发生氧化反应,那些物质发生还原反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
4、氧化还原反应实质
[讨论]2Na+Cl2点燃2NaCl H2+Cl2点燃2HCl这些反应是氧化还原反应吗?为什么?
[总结]1、氧化还原反应的实质:
化合价变化与电子转移关系
化合价
升高
降低
电子
二、氧化还原反应的表示:双线桥法
失( )化合价( )被( )
H2 + CuO △ Cu + H2O
得( )化合价( )被( )
[总结]①书写步骤:一标变价,二画线桥,三标电子得失数
②失升氧,得降还
[迁移·应用]双线桥分析下列反应:
1、2Na + Cl2 点燃 2NaCl 2、Fe+2HCl == FeCl2 + H2↑
3、H2+Cl2 点燃 2HCl 4、2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑
三、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
[师生互动]判断下列是否为氧化还原反应:
①化合反应:1、2CO+O2点燃2CO2 2、CO2+H2O===H2CO3
[总结]
②分解反应:1、2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑
2、CaCO3 高温 CaO+CO2↑
[总结]
③置换反应:1、Fe+2HCl =