文档介绍：铝和铝合金的崛起
Rising of Aluminium and Aluminium Alloy
一、铝和铝合金
1、存在:
% 存在地壳中,仅次于氧和硅,是地壳中含量最多的金属元素。
2、炼制(电解法)
2Al2O3 4Al+3O2↑
冰晶石熔融
3、物性:
银白色轻金属,较软,,
˚C ,沸点2467˚C
4、用途:
反射镜、银粉、导线、热交换器、铝箔
5、化性:原子结构:Al-3e → Al 3+
(1)铝和***气反应: 2Al + 3Cl2 →2AlCl3
(2)铝跟某些氧化物:2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
(3)铝与氧气(常温下、***齐): 4Al + 3O2 → 2Al2O3
(4)铝与热水: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓+3H2↑
(5)铝与酸反应: 2Al +6HCl→ 2AlCl3+ 3H2↑
(6)铝与强碱反应: 2Al+2NaOH + 2H2O→ 2NaAlO2+3H2↑
二、氢氧化铝的弱酸性和弱碱性
1、物性:
难溶于水,白色絮状沉淀
制法:
Al 3+ + 3NH3•H2O → Al(OH)3↓+3NH4+
Al2(SO4)3+ 6NH3•H2O→ 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
思考:
为什么制备时,不用可溶性强碱而用氨水?
:***氢氧化物
氢氧化铝的电离平衡及两种电离方式:
H2O+AlO2- + H+ Al(OH)3 Al3+ +3OH-
Al(OH)3 +3HCl→ AlCl3+3 H2O
Al(OH)3 +3H+ → Al3+ +3 H2O
Al(OH)3+NaOH→ NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3+OH- → AlO2-+ 2H2O
(1)氢氧化铝遇强碱、强酸均要“溶解”。遇弱酸(碳酸)或弱碱(氨水)均不溶。
(2)Al3+不能存在于大量OH-的溶液中,AlO2—不能存在于大量H+的溶液中。
(3)由于Al3+是弱碱离子,而AlO2—是弱酸根离子,所以两者不能共存。
Al3++ 3AlO2—+ 6H2O→ 4Al(OH)3↓
(4)实验室制备Al(OH)3不能用氢氧化钠溶液。
讨论
(1)1mol/l NaOH溶液滴入10ml 1mol/l 的 AlCl3溶液。
(2)1mol/l AlCl3溶液滴入10ml 1mol/l 的NaOH溶液。
3、作图
(3)1mol/l HCl溶液滴入10ml 1mol/l 的NaAlO2 溶液。
(4)1mol/l NaAlO2溶液滴入10ml 1mol/l 的HCl溶液。
(5)1mol/L AlCl3的溶液滴入10mL 1mol/L的氨水
4、偏铝酸盐的性质