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南开中学滨海生态城学校18-19〔上〕
高二年级期中反响检测
化学试卷
〔共18题〕
℃、101kPa时,-1,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是〔〕
+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-
(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-
(l)+25/2O2=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ/mol
(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5508kJ/mol
:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-
Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/2CO2(g)ΔH=-
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+
那么14gCO气体复原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时,对应的ΔH为〔〕
A.--1B.--1C.+-1D.+-1
〔〕
①增加反响物的物质的量②升高温度③缩小反响容器的体积④参加生成物⑤参加MnO2
.①③⑤C.②D.②③
,向aL恒容的密闭容器中,参加2molNO2气体后,发生如下反响2NO2⇋2NO+O2,此反响到达平衡状态的标志是〔〕
、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
(g)+Y(g)⇋2Z(g)到达平衡后,减小压强,对反响的影响是〔〕
,正反响速率减小,平衡向逆反响方向移动
,正反响速率增大,平衡向正反响方向移动
、逆反响速率都减小,平衡向逆反响方向移动
、逆反响速率都增大,平衡向正反响方向移动
,在一定条件下发生反响,2A〔g〕+B〔g〕⇋2C〔g〕到达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反响前的5/6,那么A的转化率为〔〕
%%%%
〔〕
,可以判断有序排列的火柴散落时成为无序排列
,那么该反响不可能是熵减的反响
、液、气三种状态的熵值相同
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,参加一定量的X、Y,发生反响mX(g)⇋nY(g),ΔH=-1,反响到达平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
Y的浓度〔mol/L〕
气体体积1L
气体体积2L
气体体积3L
100℃
200℃
300℃
以下说法正确的选项是〔〕
m><0
,压强增大,,温度升高,平衡向逆反响方向进行
、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反响,2SO2+O2=2SO3,并到达平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,假设甲容器中SO2的转化率为p%,那么乙容器中SO2的转化率〔〕
%%%
:CH3COOH⇋CH3COO-+H+,要使溶液中c〔H+〕/c(CH3COOH)值增大,可以采用的措施是〔〕
,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反响N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH=-,实验测得起始、平衡时的数据如下:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反响中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
以下表达正确的选项是〔〕
<b<
③>①>②
①>③
②>①>③
⇋NH4++OH-,以下表达正确的选项是〔〕
,溶液中n〔OH-〕增大
,电离平衡正向移动
,电离平衡正向移动
,电离平衡逆向移动,溶液中c〔NH4+〕减少
,在三只烧杯中,分别盛有50mL等物质的量浓度的以下三种溶液,a.(NH4)2SO4,b.(NH4)2CO3,c.(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH4+)大小判断正确的选项是〔〕
=b=>b>>c>>a>b
℃时,水的电离到达平衡,H2O⇋H++OH-,ΔH>0,以下表达正确的选项是〔〕
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,平衡逆向移动,c〔OH-〕降低
,c〔H+〕增大,Kw不变
,平衡逆向移动,c〔H+〕降低
,Kw增大,pH不变
,酚酞作指示剂,以下操作中可能使测定结果偏低的是〔〕
,滴定后气泡消失
,记录读数,半分钟后又恢复红色
-3次、
室温下,以下关于pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比拟正确的选项是〔〕
〔Na+〕相等
,CH3COONa溶液的pH值小
,两种溶液的pH依然相等
〔OH-〕之比为10-9/10-5
,以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是〔〕
=,c〔HCO3-〕>c〔NH4+〕>c〔OH-〕>c〔H+〕
:c〔OH-〕=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
:c〔NH4+〕>c(NH4·H2O)
,2c〔Na+〕=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)
,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反响为:CO(g)+2H2(g)⇋CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中充入反响物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度变化如下图,以下说法正确的选项是〔〕
<>0
:K〔A〕=K(B),CO转化率为75%
二、填空题〔共2小题〕
(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数,其反响原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6NH4+,(滴定时,1mol〔CH2〕6NH4+与1molH+相当),然后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ;
步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀;
步骤Ⅲ,参加10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀,静置5min后,参加1-2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点,按上述操作方法再重复2次。
〔1〕根据步骤Ⅲ填空
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接参加NaOH标准溶液进行滴定,那么测得样品中氮的质量分
数〔填“偏高〞、“偏低〞、“无影响〞〕
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,那么滴定时用去NaOH标准溶液的体积〔填“偏高〞、
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“偏低〞、“无影响〞〕
③滴定时边滴边摇动,眼镜应观察。
④滴定到达终点时,酚酞指示剂由色变成色。
〔2〕滴定结果如以下图所示
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
2
3
,那么该样品中氮的质量分数为。
请答复以下问题:
〔1〕写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途〔任写一条〕;
〔2〕N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g),ΔH=-92kJ/mol。请答复:
①在500℃、200atm和铁催化剂条件下,向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反响后,放出的热量〔填“>〞“<〞或“=〞〕,理由是。
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有
〔3〕写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式:。
〔4〕硝酸氨水溶液呈性,〔填酸性、中性、碱性〕,用离子方程式解释。
其水溶液中各离子浓度的大小顺序是。
〔5〕在一定温度和压强的密闭容器中,将物质的量之比为3:2的H2和N2混合,当该反响到达平衡时,测出平衡混合气中氨的体积分数为15%,此时H2的转化率为。