无机及分析化学第五章答案.pdf

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1、写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式:
AgBr,AgS,Ca(PO),MgNHAsO
234244
解:AgBr:Kθ=c(Ag+)/cθ·c(Br-)/cθ
2SP
AgSr:Kθ=c[(Ag+)/cθ]2·c(S2-)/cθ
2SP
Ca(PO):Kθ=[c(Ca2+)/cθ]3·[c(PO3-)/cθ]2
342SP4
MgNHAsO:Kθ=c(Mg2+)/cθ·c(NH+)/cθ·c(AsO-)/cθ
44SP44
2、根据难溶电解质在水中的溶解度,计算Kθ
SP
(1)
(2)Mg(OH).
2
解:(1)Kθ=[×10-6/(M(AgI)×500×10-3)]2=×10-17
SP
(2).=×10-3/1=×10-4
×10-4×(2××10-4)=×10-12
3、比较Mg(OH)在纯水、-1NHCl水溶液及-1氨水中的溶解度?
••L
①纯水Kθ=×10-11=S×10-4mol/l
SP•(2S)2S=
②(M)NHCl∵H+=×10-6mol/l∴OH=K/H+=×10-9
4W
Kθ=s×(2s+×10-9)=×10-11∴S=
SP……
③(M)的氨水COH-=**105=×10-3mol/l
S×(×10-3)2=×10-11
∴S=×10-6mol/l
4、(1)错,F-是弱酸根,酸性越强,越容易生成HF,从而使CaF溶解
2
(2)错,这是同离子效应,,×
3
10-6mol/L,在-×10-9mol/L
•L24
5、在饱和的PbCl溶液中Pb2+×10-5mol·L-1,试估算其溶度积。
2
解:Kθ=c(Pb2+)/cθ·c(Cl-)/cθ=×10-5×(2××10-5)2=×10-13
SP
6、略
8、10molL--1氨水10ml混合时,是否有Mg(OH)沉淀产
•2•2
生?
解:体积以加1倍,所以Mg2+的浓度为5mol•L-1,•L-1
1
根据C-=(C•Cθ)-1/2C-=×10-4
OH0bOH
∴Qi=Mg2+×(OH-)2Qi=×10-7>Kθ,有沉淀
SP
9、在20ml,--,问
•2•32
有无Mg(OH)生成?为了不使Mg(OH)沉淀析出,至少应加入多少克NHCl固
224
体(设加入NHCl固体后,溶液的体积不变)
4
解:等体积混合后,Mg2+,NH•,所以OH-=
32
(C•Cθ)-1/2=×10-4
0b
∴①Q=(×10-4)2×>Kθ,有沉淀生成
iSP
②要使Mg(OH)不沉淀,则OH-的浓度应小于:
2
OH-≦(Kθ/Mg2+)-1/2
SP
再根据PH=14-POH=PKa-lgC/C=P[Kθ/Kθ(NHHO)]-lg(C+/C)
abWb32NH4NH3
。
4
10、废水中含Cr3+-1,加NaOH溶液使其生成Cr(OH)沉淀,计
•3
算刚开始生成沉淀时,溶液的最低OH-浓度应为多少?若Cr3+的浓度小于4mg/L可以
排放,此时溶液的最小PH为多少?
解:Kθ=[c(OH-)3/cθ]3•c(Cr3+)/cθ=×10-31
SP
∴c(OH-)=4×10-10
∴PH=
11、KNi2S2S21019
sp
所以S21018mol/L
(H)2S2
根据KK得H102mol/L所以pH=

沉淀完全,则Ni2+×10-5mol/L,相同方法计算得S21014mol/L
(H)2S2
KK得H104mol/L所以pH=

12、在含有Pb2+•L-1Mg2+溶液中,通过计算说明能否用逐滴加入NaOH
溶液的方法分离杂质Pb2+。应如何控制?
解:Kθ[Pb(OH)]>>Kθ[Mg(OH)]
SP2SP2
2
故Pb(OH)先生成,Mg(OH)后生成
22
当Pb2+为1×10-5mol•L-1,c(OH-)=×10-5
当Mg为1mol•L-1时,即刚开始生成沉淀时,其c(OH-)=×10-6
故当Pb2+没有沉淀完全时,Mg2+已开始沉淀,故不能用加入NaOH溶液的方法分离杂
质Pb2+。
13、为了防止热带鱼池中水藻的生长,•L-1的Cu2+,为避免在
每次换池水时溶液浓度的改变,可把一块适当的铜盐放在池底,它的饱和溶液提供了适
当的Cu2+浓度。假如使用的是蒸馏水,哪一种盐提供的饱和溶液最接近所要求的Cu2+
浓度
(1)CuSO(2)CuS(3)Cu(OH)(4)CuCO(5)Cu(NO3)
4232
解:(2)S=(Kθ)-1/2=×10-18
SP
×10-18×MCuS=×10-8g/L
(3)Kθ=S•(2S)2S=×10-7
SP
×10-7×=×10-7mg/L
(4)Kθ=×10-10=S2S=×10-5
SP
×10-5×=
Cu(NO)最稳定
32
14、Ca(OH)(aq)
2
15、解:w=103
=
16、略
17、(1)s=c(Sn2+)=K{Sn(OH)}/c2(OH)
sp2
=1028/(107)2
=1014
(2)c(OH)=K(NH)c/c
b3ba
=105
s=K{Sn(OH)}/c2(OH)
sp2
=1028/(105)2
=1019
18、K{Ca(OH)}=c(Ca2+)c2(OH)=4c3(Ca2+)
sp2
c(OH)=2c(Ca2+)=2[K{Ca(OH)}/4]1/3
sp2
=2(106/4)1/3
=(molL1)
pH=14+=
3
19、%oftheCu2+hasbeenprecipitated,
c(S2)=K(CuS)/c(Cu2+)
sp
=1036/(%)
=1031
Q=c(Cd2+)c(S2)=31<K(CdS)=27
isp
Therefor,100%Cd2+remainsinthesolution.
20、(1)s=(K)1/2=(10)1/2=5(molL1)
sp
(2)s=(K)1/2=(8)1/2=4(molL1)
sp
(3)s=(K/4)1/3=(11/4)1/3=4(molL1)
sp
(4)s=(K/4)1/3=(11/4)1/3=4(molL1)
sp
21、(1)c(I)=()mol/(+)L
=(molL1)
c(Ag+)=K(AgI)/c(I)
sp
=1017/
=1014
pAg=lgc(Ag+)=
(2)c(Ag+)={K(AgI)}1/2
sp
=(1017)1/2
=109
pAg=
(3)c(Ag+)=()/(+)
=
pAg=
4