文档介绍：该【实验3氮和磷 】是由【lu2yuwb】上传分享，文档一共【4】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【实验3氮和磷 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。实验3氮和磷
实验目的
掌握氮的制备方法及氨的性质。
掌握亚***盐和***盐的氧化复原性质和热稳定性。
了解磷酸盐的主要性质。
鉴定铵离子、亚***盐、***盐及磷酸盐等。
实验内容
铵盐
氨的复原性
实验工程
现象
解释或反响方程式
结论
氨的生成与性质:
Ca(OH)2+NH4Cl
混合物在试管中加热后产生刺激性氨味,气体通往CuSO4溶液后生成蓝色沉淀,继续通入,蓝色沉淀溶解生成深蓝色溶液。
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH3+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓(蓝)+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3+Cu(NH3)42+(深蓝)+2OH-
铵盐在碱中不稳定,释放出氨。
过量氨与Cu2+反响生成铜铵配合物。
亚***铵的分解:
NH4Cl+NaNO2
加热前,无反响现象,水浴加热后有无色无味气体生成
NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl
亚***铵不稳定受热分解。
铵盐的热分解
实验工程
现象
解释或反响方程式
结论
在试管中加热NH4Cl固体。
加热后,在试管口的pH试纸变蓝,继续加热,蓝色又变为浅红色
NH4ClHCl↑+NH3↑
NH3密度小,先到达试管口,与pH试纸作用变蓝,HCl密度较大,后到达试管口使试纸变红
在试管中加热(NH4)2SO4
加热后在试管口的pH试纸变蓝
(NH4)2SO42NH3+H2SO4
铵盐分解规律:
氨盐热分解的产物一般是氨和相应的酸,酸有氧化性时,那么生成的氨被氧化为N2。
铵离子的鉴定
实验工程
现象
解释或反响方程式
结论
气室法鉴定:
在外表皿中滴入铵盐溶液,再参加6mol/L的NaOH,用贴有pH试纸的小外表皿盖住,水浴加热。
加热后,气室中的pH试纸变蓝,示有NH4+存在。
NH4++OH-H2O+NH3↑
奈氏法:
出现红棕色沉淀
NH4++2HgI42-+4OH-=[Hg
在点滴板中滴入一滴铵盐溶液,再滴入一滴奈斯勒试剂
2O(NH2)]I+7I-+3H2O
亚***和亚***盐
亚***的生成和分解
实验工程
现象
解释或反响方程式
结论
NaNO2+H2SO4
在冷的NaNO2中参加H2SO4后,溶液变为淡蓝色,在室温中,溶液放出无色气体。
2NaNO2+H2SO42HNO2(淡蓝)+Na2SO4
3HNO2=2NO+HNO3+H2O
亚***不稳定,只存在于冰冷溶液中,室温下即分解。
亚***的氧化复原性
实验工程
现象
解释或反响方程式
结论
KI+H2SO4+NaNO2
溶液变为棕黑色,并有无色气体生成。
2KI+2H2SO4+2NaNO2=I2+K2SO4+Na2SO4+2NO+2H2O
亚***有氧化性。
KMnO4+H2SO4+NaNO2
高锰酸钾褪色。
2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
亚***有复原性。
亚***根的鉴定
实验工程
现象
解释或反响方程式
结论
NaNO2+HAc+对氨基苯磺酸+α-萘***
溶液变为粉红色。当NO2-浓度较大时,粉红色褪去,生成黄色溶液或褐色沉淀
亚***与对氨基苯磺酸生成重氮化合物,该化合物与α-萘***反响生成红色的对-苯磺酸-偶氮α-萘***
(红色)
***和***盐
***的氧化性
实验工程
现象
解释或反响方程式
结论
S+HNO3
溶液加BaCl2
硫粉水浴加热溶解,产生无色气体,它在空气中变为红棕色,溶液冷却后参加BaCl2,产生白色晶状沉淀。
S+2HNO3=H2SO4+2NO↑
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Zn+HNO3(浓)
反响剧烈,放出棕红色刺激性气味气体
Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Zn+HNO3(2M)
反响较慢,放出无色气体,该气体在空气中变为红棕色,溶液用气室法能检出NH4+。
3Zn+8HNO3(2M)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3(2M)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
***盐的热分解
***的氧化性
实验工程
现象
解释或反响方程式
结论
加热KNO3固体
固体受热熔化,生成无色气体。
2KNO32KNO2+O2↑
加热Cu(NO3)2固体
固体受热由蓝色变为黑色,还生成红棕色气体。
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
加热AgNO3固体
固体受热熔化,生成金属银和红棕色气体。
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
活泼金属***盐加热分解为亚***盐和氧气,中等活泼金属***盐加热分解为氧化物,NO2和O2,不活泼金属***盐加热分解为金属,NO2和O2。
***盐的鉴定
实验工程
现象
解释或反响方程式
结论
NO3-的鉴定:
FeSO4+NO3-+H2SO4(浓)
浓硫酸与溶液的交界面出现棕色环。
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
Fe2++NO=[Fe(NO)]2+
NO2-溶液有类似的反响,但它只能形成棕色溶液,而不能成环。
磷酸盐的性质
实验工程
现象
解释或反响方程式
结论
磷酸盐与Ag+反响
Na3PO4:13
Na2HPO4:9
NaH2PO4:5
Na3PO4+AgNO3:有黄色沉淀生成,溶液的pH值不变〔13〕。
Na2HPO4+AgNO3:有黄色沉淀生成,溶液的pH值变小〔6〕。
NaH2PO4+AgNO3:有无沉淀生成。
PO43-+H2O=HPO42-+OH-
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-
H2PO4-=HPO4-+H+
PO43-+3Ag+=Ag3PO4↓
HPO42-+3Ag+=Ag3PO4+H+
磷酸盐能溶于酸性溶液。
钙磷酸盐的溶解性
Na3PO4+CaCl2:生成白色沉淀,加盐酸后沉淀溶解。
Na2HPO4+CaCl2:生成白色沉淀,参加氨水后沉淀增多。加盐酸后沉淀溶解。
NaH2PO4+CaCl2:无沉淀生成,加氨水后产生白色沉淀。加酸那么溶解。
3Ca2++2PO43-=Ca3(PO4)2↓
Ca3(PO4)2+4H+=2H2PO4-+3Ca2+
Ca2++HPO42-=CaHPO4↓
CaHPO4+H+=H2PO4-+Ca2+
H2PO4-+NH3+Ca2+=CaHPO4↓+NH4+
PO3-、PO43-和P2O74-的鉴定
PO3-+Ag+=AgPO3↓(白)
PO43-+3Ag+=Ag3PO4↓(黄)
P2O74-+4Ag+=Ag4P2O7↓(白)
PO3-+HAc鸡蛋清:溶液凝聚
P2O74-+HAc鸡蛋清:溶液无凝聚
设计实验
在PO43-溶液中,混有少量的Cl-和SO42-,设计鉴定这些离子并除去Cl-和SO42-的实验步骤。
鉴定杂质离子的存在:PO43-+Cl-+SO42-→用HNO3酸化后将溶液分为二份,一份滴入AgNO3,假设有白色沉淀,那么说明溶液有Cl-离子存在,另一份滴入BaCl2,假设有白色沉淀,说明SO42-存在。
除去杂质离子:溶液酸化后,先滴入BaSO4,过滤除去BaSO4,再滴入AgNO3,过滤除去AgCl沉淀,余下的就是PO42-溶液了。
有一种白色固体盐类,由以下实验进行检验。
取少量固体溶于水。
取少量固体参加NaOH溶液并加热。
取少量固体参加少量浓盐酸。
根据实验判断它可能是哪种盐?选择其他试剂进一步确定,写出实验方案,实验现象和反响方程式。
根据水溶性判断盐的类型:铵盐、钠盐、钾盐,***化物、大局部硫酸盐易溶于水。
铵盐遇碱受热放出NH3,它与pH试纸变蓝。重金属盐遇碱出现沉淀。
氧化性盐遇浓盐酸放出***气。水溶性小的盐在浓盐酸中溶解度一般增大。
摸索题:
在化学反响中,为什么一般不用HNO3或HCl作酸化试剂?
答:HNO3具有氧化性,HCl具有复原性,所以一般不用它们作酸化试剂。
结合实验事实说明鉴定NH4+的方法。
答:可以用气室法和萘氏法鉴定,也可以用萘氏试剂法检验。
铜与浓***和稀***反响及锌与浓HNO3和稀HNO3反响的产物有什么不同?
答:浓***与金属反响,被复原的产物为NO2。稀***与不活泼金属反响,其产物主要是NO,与较活泼金属反响,其产物可以是NO,N2O,也可以是NH4+,视***的浓度而定,浓度有稀,其主要产物是NH4+,浓度较大时,其主要产物是NO。
现有NaNO3溶液和NaNO2溶液,用三种方法加以区别。
答:(1)在弱酸介质〔如HAc〕中,***盐无氧化性,亚***盐有氧化性,可以利用KI与之反响鉴别。
(2)NO3-无复原性,NO2-有复原性,利用MnO4-与之反响可以鉴别。
(3)NO3-可发生棕色环反响,NO2-无能成环反响。