文档介绍：化学反应速率和化学平衡重要知识点
6. 化学平衡的图像问题
※化学反应速率(v):
1、是用来衡量化学反应行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示方法:v(A)=△c(A)/△t (练习)
3、单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。
5、影响因素:
①温度:
②压强:
③浓度:
④催化剂:
升高温度, v增大;反之则相反。
(对气体)增加压强, 。
增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。
(固体或纯液体除外)
加催化剂,v增大。
1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L,试分别求此一分钟内A和C的反应速率。
解: v(A)=△c(A)/△t
=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)
v(A):v(C)=1:2 ∴ v(C)= 2mol/(L·min)
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )。
A、对该反应体系加热
B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片,改用铁粉
B
化学平衡状态的判断(化学平衡的标志):
以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例
①速率关系:V正=V逆
③各物质的百分含量保持不变:
④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变
②各物质的浓度不随时间的改变而改变
⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变
⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变
⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变
直接因素:
间接因素:
2、化学平衡的标志(特征)
例、可逆反应2NO2 2NO+O2在恒定容积密闭容器中反
应,达到平衡状态的标志是:
A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。
B 反应容器内,物质的分子总数不随时间的变化而变化
C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为
2:2:1。
D 混合气体的颜色不再改变的状态。
E 混合气体的密度不再改变的状态。
F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
1、等效平衡
一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),对同一可逆反应,只是起始时加入的物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同,这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关,与外界条件和物质用量有关。
(1)什么是等效平衡:
(3)判断等效平衡的方法:注意外界条件
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的数量是否相当。
(2) 分类:“等同”平衡和“等效”,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.
3、等效平衡问题
、恒容下的等效平衡问题
⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应
恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。
⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应
判断方法:
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
如:对于H2+I2(g) 2HI,在恒温、恒容下,按下列不同量反应等效的有。
H2
I2
HI
起始物质的量
1
4
0
起始物质的量
0
1
起始物质的量
1
1
2
起始物质的量
起始物质的量
0
0
a
、恒压下的等效平衡问题
判断方法:与可逆反应气态物质的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
等效平衡小结
条件
等效条件
结果
恒温恒容
(△n(g)≠0)
投料换算成相同物质表示时量相同
两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
恒温恒容
(△n(g)=0)
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量相同,n、c同比例变化
恒温恒压
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量、c相同,n同比例变化
等效平衡问题