文档介绍：初三化学溶液知识点总结
中考化学溶液知识点总结
【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念
:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
:溶液是混合物,由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质:被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性:外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来。③是混合物。
【规律】溶液的判别
(1) 澄清透明不代表是无色的。
(2) 均一稳定的液体不一定是溶液,如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水,油水,蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定
①通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。③当两种液体互相溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。④当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】
影响物质溶解能力的因素:
1、相似相容,溶质和溶剂的性质相似,溶解能力越强。如:***化钠易
溶于水,难溶于油,碘易溶于汽油,那溶于水。 2、大部分物质稳定越高,溶解能力越强。对于气体,压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液
1、浊液:包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液:小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。悬浊液:固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
【考点3】乳化现象
:小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
:使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。
①洗涤:用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉。②生活中常用的乳化剂:肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别?
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质,与溶解有本质的区别、【考点4】溶解过程的热现象
在溶解过程中,发生了两种变化。 :放热。
(或离子)与水分子作用,生成水合分子(或离子):吸热。【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低;放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。【举例】常见的吸放热溶液: 1、***化钠溶于水时温度不变 2、***铵溶解时吸收热量
3、氢氧化钠,氢氧化钙溶解时放出热量【考点5】饱和溶液与不饱和溶液 1. 概念
(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
(2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,能继续溶解某种溶质的溶液。【拓展】
①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液,但