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课
程
标
准
,了解强电解质和弱电解质的概念。
,离子反应发生的条件。
。
考
点
展
示
。
。
。
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一、电解质
、非电解质
(1)电解质
在_______或_________能够导电的化合物。
(2)非电解质
在_______以及_________不能导电的化合物。
水溶液
熔融状态
水溶液
熔融状态
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[想一想1]CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电,为什么它们不是电解质呢?
提示:电解质一定是在水溶液或熔融状态下,本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,不属于电解质,而是非电解质。CO2、SO3、NH3与水反应生成的H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能发生电离,因而能导电,H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质,而CO2、SO3、NH3是非电解质。
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、弱电解质
(1)在水溶液中,能_____电离的电解质,主要包括_____、_____、_________等。
(2)弱电解质
在水溶液中,_____电离的电解质,主要包括_____、____、_________等。
熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是__
__________的过程,发生了____变化;金属导电发生____变化。
强酸
强碱
大部分盐
部分
弱酸
弱碱
少部分盐
离
子自由移动
化学
物理
完全
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[想一想2]强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力吗?溶液导电的过程中一定伴随化学变化吗?
提示:溶液的导电能力的强弱只取决于相同条件溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷,故相同外界条件下,强电解质的稀溶液,其导电能力不一定强于弱电解质浓溶液的导电能力。溶液导电时,阴阳离子向两极定向移动,而在两电极处一定伴随离子放电,即发生电解。故溶液导电的过程中一定伴随化学变化。
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(1)电离:电解质在_____状态或在水中产生_____________的过程。
(2)电离方程式的书写
强电解质的电离方程式中用_____号连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用_____号连接,多元酸分步电离。
Na2SO4:______________________。
===
自由移动离子
熔融
Na2SO4===2Na++SO42-
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二、离子反应及其发生的条件
化合物在_____条件下,有离子_________的反应。
(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件:溶液中_________________。表现在以下几个方面:
①生成_____,如BaSO4、CaCO3、AgCl等;
②生成_________,如弱酸、弱碱、水等;
③生成___________,如CO2、NH3等。
(2)对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件:强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。
例如,FeCl3溶液中加入Cu的离子反应方程式为:
__________________________。
参与反应
有难溶电解质生成
沉淀
电离
弱电解质
挥发性物质
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
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[想一想3]下列几个反应是否属于离子反应,为什么?
(1)NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制NH3;
(2)铜片和浓H2SO4共热;
(3)二氧化锰和浓盐酸共热;
(4)HCl和NH3两气体相遇生成白烟。
提示:(1)(2)(4)不属于离子反应,(3)属于离子反应。反应(1)没有在溶液中进行,NH4Cl和Ca(OH)2均没有以自由移动的离子去参加反应。反应(2)中浓H2SO4以分子状态参加反应。反应(4)NH3与HCl以分子状态参与反应。
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三、离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(以碳酸钙和盐酸的反应为例)
(1)写:写出正确的化学方程式,并配平,如
___________________________________。
(2)拆:把_______________________写成离子形式,如
_______________________________________________。
(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,如
__________________________________。
(4)查:检查方程式两边是否_____守恒和_____守恒。
例如:硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式:
___________________________________。
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
易溶于水、易电离的物质
CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
原子
电荷
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
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