高考化学一轮总复习《化学反应与能量》（1）精品课件.pptx

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2021/8/11星期三
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(1)理解氧化还应反应,了解氧化剂和还原剂等概念。
(2)掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。
(3)掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写和判断
(4)了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应;理解反应热、燃烧热和中和热等概念。
(5)掌握热化学方程式的书写。
考纲要求
五、化学反应与能量1
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离子反应专题复****br/>(一).強电解质与弱电解质
比较项目
強电解质
弱电解质
电离程度
溶液中溶质微粒的存在形式
表示方法
化合物类别
完全电离
部分电离
只有阴、阳离子没有分子
既有阴、阳离子又有分子
用“=”
例:H2SO4=2H++SO42-
用“”
例:HFH++F-
強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、H2O及极少数盐类﹝如:HgCl2、(CH3COO)2Pb﹞
2021/8/11星期三
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离子反应的定义:有自由离子参加或生成的化学反应.
离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
①表示某一个特定的离子反应;
②表示所有同一类型的离子反应
例:H++OH-=H2O表示:
強酸与強碱作用生成可溶性盐的反应
(二).离子反应
2021/8/11星期三
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尽可能减小反应物的某些离子浓度!!
离子间能否反应的判据
(1)能否发生复分解反应
难电离的物质?
挥发性物质?
难溶的物质?
(2)能否发生氧化还原反应
(3)能否发生双水解反应
(4)能否发生络合反应
离子反应的本质
在水溶液进行的反应!
Fe2+、NH4+----AlO2-
Fe3+----AlO2-、CO32-、HCO3-
Al3+----AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-
Fe3+与SCN-;Fe3+与C6H5O-;
Al3+与F-;Ag+与NH3·H2O
2021/8/11星期三
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“一色”:若要求是无色溶液,则Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(淡绿)、MnO4-(紫)、Fe(SCN)2+(血红)、Fe(C6H5O)63-(紫)等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分子如Br2、I2等均不能大量存在。
若显碱性:一切弱碱阳离子,如NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+以及H+离子不能大量共存。
弱酸酸式根离子,如HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-等在酸碱性溶液中都不能大量共存!!!
“二性”:指溶液的酸性(pH<7)、碱性(pH>7)
若显酸性:一切弱酸根离子,如CO32-、SO32-、S2-、F-AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-以及OH-离子不能大量共存。
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“三特”:判断离子共存应注意下列三种特殊问题:
判断离子共存应注意下列三种特殊问题:
①AlO2-和HCO3-、HSO3-不能大量共存。
∵AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-,AlO2-水解能力很强,
OH-浓度较大,∴HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
即AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
②Mg2+、Ca2+、Ba2+和HCO3-、HSO3-等可以大量共存,不考虑它们之间的双水解。
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NO3-、ClO3-------S2-、Fe2+、I-
在非酸性溶液里可以大量共存,
在酸性环境中会发生氧还反应。
MnO4-SO32-、S2O32-、S2-、I-
MnO4-SO32-、S2O32-、S2-、I-、Cl-、Br-
OH-常温
氧化
H+常温
氧化
③离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响
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离子能否共存判断规律
“四反应”:如果离子间能发生下列四种反应中的任一种,均不能共存:
(1)发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质。
(2)发生氧化还原反应
(3)发生双水解反应
(4)发生络合反应
(1)I-、ClO-、NO3-、H+
(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-
(3)SO32-、SO42-、Cl-、OH-
(4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
(5)H+、K+、AlO2-、HSO3-
(6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是()
√
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Exe1:在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
+、Al3+、SO42-、NO3-;+、Na+、AlO2-、NO3-
+、NH4+、MnO4-、SO42-;+、K+、NO3-、HSO3-
Exe2:下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
+Cu2+SO42-Cl-;+Ba2+S2-NO3-
+Na+OH-AlO2-;+Fe2+MnO4-SO42-
Exe3:在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是()
+Al3+MnO4-Cl-;+Cu2+NO3-SO42-
+Fe3+SO42-I-;+Fe3+SO42-NO3-
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