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2021/8/11星期三
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一、化学反应的焓变
自我诊断
( )
了反应是放热还是吸热
(如常温、加热等)也能
发生
2021/8/11星期三
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解析化学反应的能量变化主要表现在放热或吸热,反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。吸热反应和放热反应在一定条件下都能发生,反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。
答案B
2021/8/11星期三
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:
①101kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g)
ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)
ΔH=-
下列结论正确的是 ( )
B.①的反应热为221kJ/mol
-
,放出
2021/8/11星期三
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解析本题主要考查学生对燃烧热、中和热概念和表示形式的正确理解程度,着重考查学生用所学的知识分析问题的能力。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出或吸收的热量,根据
①1molC燃烧生成1molCO放出的热量为
=,则1molC完全燃烧生成CO2时,,故A正确;B项中反应热存在吸热、放热两种情况,可更正为①的反应热为ΔH=
-221kJ/mol;C项中和热一定为放热反应放出的能量,=-;D项中稀醋酸为弱酸,反应中继续电离吸收一部分热量,。
答案A
2021/8/11星期三
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基础回归
(1)化学反应中的两大变化:变化和变化。
(2)化学反应中的两大守恒:守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量变化形式:、光能、电
能等。通常主要表现为的变化。
(1)定义:在条件下进行的反应的。
(2)符号:。
(3)单位:或。
ΔH
物质
能量
质量
能量
热能
恒压
热效应
kJ/mol
kJ·mol-1
热量
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(4)产生原因:
吸收能量E1
反应物 生成物
旧化学键断裂
新化学键形成
E1>E2,为反应,
ΔH=-,ΔH0。
E1<E2,为反应,
ΔH=-,ΔH0。
吸热
E1
E2
>
放热
E1
E2
<
释放能量E2
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指点迷津
①吸热反应完成后体系能量增加,故ΔH>0,为正值。放热反应完成后体系能量减少,故ΔH<0,为负值。
②比较反应热(ΔH)的大小时,不要忽视“+”、“-”号。放热越多,ΔH就越小。
放热反应
吸热反应
定义
热量的化学反应
热量的化学反应
放出
吸收
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形成
原因
反应物具有的总能量生成物具有的总能量
反应物具有的总能量__
___生成物具有的总能量
与化
学键
的关
系
生成物分子成键时释放的总能量
反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放
的总能量反应物分
子断键时吸收的总能量
表示
方法
ΔH0
ΔH0
<
>
大于
小于
大于
小
于
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图示
常见反
应类型
①可燃物的燃烧;
②酸碱中和反应;
③大多数化合反应;
④金属跟酸的置换反应;
⑤物质的缓慢氧化
①大多数分解反应;
②盐的水解和弱电解质的电离;
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;
④碳和水蒸气、C和CO2的反应
-
+
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