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高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题1课件.pptx

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高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题1课件.pptx

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2021/8/11星期三
1
、离子键的概念



定义
晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用,通常叫做化学键。
强烈的体现形式
使原子间形成一个整体,彼此不能发生相对移动,只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。



定义
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
本质
阴阳离子间的静电作用
形成条件和原因
稳定的阴离子
影响强度的因素
::
2021/8/11星期三
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定义
原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键
形成条件
一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子
本质
成键的两原子核与共用电子对的静电作用.


分类依据:共用电子对是否发生偏移
非极性键
定义:共用电子对不偏于任何一方
特定:存在于同种原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。
例:Cl2、H2O2、Na2O2
极性键
定义:共用电子对偏向成键原子的一方
特点:存在于不同种原子之间B—A
共价化合物、离子化合物中都可能含有此键
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类别
结构特点
电荷分布特点
分子中的键
判断要点
实例
非极性分子
空间结构特点
正负电荷重心重叠,电子分布均匀
非极性键极性键
空间结构特点
H2、CO2、CCl4、C2H2、
极性分子
空间结构不对称
正负电荷重心不重叠,由于分布不均匀。
极性键(可能还含有非极性键)
空间结构不对称。
HCl、H2O、NH3、CH3Cl
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类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
结构
构成微粒
阴离子、阳离子
原子
分子
作用力
离子键
共价键
分子间作用力


硬度
较大
很大
很小
熔沸点
较高
很高
很低
传导
固体不导电,溶化或熔于水后导电
一般不导电,有些是半导体。
固体不导电,有些溶于水后导电
溶解性
易溶于极性溶剂
难溶
相似相溶
实例
盐、强碱等
Si、SiO2
干冰
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概念
存在范围
强弱比较
性质影响
化学键
相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
分子内或晶体内
键能一般120-800
KL/mol
主要影响分子的化学性质。
分子间力
物质的分子间存在的微弱的相互作用
分子间
约几个或数十KJ/mol
主要影响物质的物理性质
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(1),其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素
①一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体
如:SiO2>NaCl>CO2(干冰)
②同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,
共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。
如:金刚石>金刚砂>晶体硅
6、如何比较物质的熔、沸点
2021/8/11星期三
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③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子
核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般
越高。如:MgO>NaCl
④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,
分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高。
如:F2<Cl2<Br2<I2
⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越
小,金属键越强,熔、沸点越高。如:Na<Mg<Al
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8
.
一般熔、沸点:固>液>气.
如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属
分子晶体(Hg除外)。如惰性气体,虽然构成物质的
微粒为原子,但应看作为单原子分子。因为相互间的
作用为范德华力,而并非共价键。
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:
,分子越稳定
,熔点越高

D.***化钠熔化时离子键未被破坏
2021/8/11星期三
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