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一､影响化学平衡移动的因素
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(1)浓度 其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,此时v正>v逆;反之,如果减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动,此时v正<v逆｡
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(2)压强 对有气体参加的可逆反应,反应前后体积发生变化时,若其他条件不变,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动,反之向气体体积扩大的方向移动｡气体体积在反应前后保持不变的反应,则改变压强对平衡无影响｡ (3)温度 其他条件不变时,升温使平衡向吸热反应方向移动;降温使平衡向放热反应方向移动｡对于一个可逆反应,如果正反应放热,则逆反应一定吸热｡
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勒夏特列原理(平衡移动原理):已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向着减弱这种改变的方向移动｡ 减弱:平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响,不能完全消除这种改变,更不能扭转这种改变｡
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二､焓､焓变及熵､熵变 ,不借助外部力量就能自动进行的过程称为自发过程｡ ,多数能自发进行的化学反应是放热反应,但也有不少吸热反应能自发进行,还有些吸热反应在室温条件下不能自发进行,但在较高温度下则能自发进行,因此,反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素｡
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,符号为S,熵值越大,体系混乱度越大,在同一条件下,不同物质的熵不同,而同一物质的熵与其24聚集状态及外界条件有关,如对同一物质来说,S(g)>S(l)>S(s)｡ ｡熵变的数值通常是正值,为熵增加反应,熵增加有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行｡因此熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素,但也不是唯一因素｡
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､压强一定的条件下,化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的判据为ΔH-TΔS｡ ΔH-TΔS<0,反应能自发进行; ΔH-TΔS=0,反应达到平衡状态; ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行｡ 这个判据用文字表述为:在温度､压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行,直至达到平衡状态｡此判据指出的是在温度､压强一定的条件下,反应自动发生的趋势,即反应发生的可能性,它并不说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生｡
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1.(2009·海口一模)将CoCl2溶解于盐酸中可以形成
粉红色蓝色
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下列说法正确的是()
,正反应速率增大,逆反应速率减小
,试管内溶液为红色
-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+､Cl-浓度都减小
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