高考化学月刊 专题八 电解质溶液 (5)课件.pptx

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2021/8/11星期三
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一、弱电解质的电离平衡

(1)浓度:增大弱电解质的浓度,电离平衡移
动,溶质分子的电离程度;增大离子的浓
度,电离平衡移动,溶质分子的电离程度
。
(2)温度:升高温度,电离平衡移动,电离程
度;降低温度,电离平衡移动,电离程
度。
正向
减小
逆向
减小
正向
增大
逆向
减小
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
(1)表达式:对于一元弱酸HA,其平衡常数为
Ka=,对于一元弱碱BOH,其平衡常数为Kb=。
(2)影响因素:电离常数只与温度有关,温度越
高,K值,多元弱酸的电离常数大小关系为
,故酸性决定于第步。
越大
K1K2K3
一
二、水的电离和溶液的pH

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水的电离方程式为,水的离子
积常数KW=,只与温度有关,温度升
高,KW。
H2OH++OH-
c(H+)c(OH-)
增大

(1)pH:pH=,pH越小,酸性,
pH越大,碱性。
(2)pH试纸的使用
把小片试纸放在上,用蘸取待测
液滴在pH试纸上,试纸变色后,与对
比即可确定溶液的pH。
-lgc(H+)
越强
越强
表面皿
玻璃棒
标准比色卡
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三、盐类水解

(1)强酸弱碱盐水解,pH7,如
等。
(2)强碱弱酸盐水解,pH7,如
等。
(3)强酸强碱盐不水解,pH7,如
等。
小于
NH4Cl、
CuSO4
大于
CH3COONa、
K2CO3
等于
NaCl、
K2SO4

(1)温度:升高温度,水解程度。
(2)浓度:盐溶液浓度越小,水解程度。
增大
越大
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(3)酸碱:水解显酸性的盐加酸水解程度,
加碱水解程度;水解显碱性的盐加酸水解程
度,加碱水解程度。
减小
增大
增大
减小
四、难溶电解质的溶解平衡

对于溶解平衡,MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-),只与有关,与浓度无关。
温度
(1)沉淀生成的条件是QcKsp,沉淀析出直至溶液达到新的平衡,即QcKsp时沉淀与溶解处于平衡状态。
>
=

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(2)沉淀溶解的条件是QcKsp,溶液不饱和,不产生沉淀。
(3)沉淀的转化:在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂,使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质,引起一种沉淀转变成另一种沉淀。如:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。
<
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【例1】(2009·海南,6)已知室温时,
%发生电离,下列叙述
错误的是()
=4
,溶液的pH增大
×10-7
(H+)约为水电离出的c(H+)的
106倍
考点一弱电解质的电离平衡
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解析根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=×%mol/L=10-4mol/L,所以pH=4;因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)将增大,pH值会减小;C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7,所以C无错误;D选项由水电离出的c(H+)=10-10mol/L。
答案B
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
(1)动态平衡,电离方程式中用“”。如:
CH3COOHCH3COO-+H+。
(2)条件改变,平衡被打破。如在CH3COOH的
石蕊溶液中(呈红色)加入固体CH3COONH4,即
增大了c(CH3COO-),平衡左移,c(H+)变小,使红色
变浅。

(1)电离常数随温度而变化,但由于电离过程热
效应较小,温度改变对电离常数影响不大,其数量
级一般不变,所以室温范围内可忽略温度对电离常
数的影响。
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