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2021/8/11星期三
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轻松学教材
2021/8/11星期三
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一､盐类水解的实质及规律 :盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合,生成难电离的弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动｡ (1)盐溶于水;(2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱的阳离子｡ :概括为“有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强显谁性,同强显中性｡”
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二､盐类水解离子方程式的书写 ,因而反应物与生成物用“”连接,易挥发性物质不标“↑”,难溶物不标“↓”｡(相互促进水解者除外) 如NaHCO3(aq): +H2O H2CO3+OH-｡ FeCl3(aq):Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+｡ ｡ 如Na2S(aq):水解以第一步水解为主｡
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(弱碱的阳离子)水解一步写到底｡ 如AlCl3(aq):Al3++3H2O Al(OH)3+3H+｡ ,由于反应彻底,故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体均要注明状态,即写上“↓”或“↑”符号,中间用“===”连接｡步骤:(1)先写出水解的离子及水解后的产物,用“===”连接,并注明“↓”或“↑”｡(2)用电荷守恒将其配平看反应中是否加水｡
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三､影响盐类水解的因素 :盐本身的性质,因物质的结构决定物质的性质｡ :温度､浓度､溶液的酸碱度｡
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四､盐类水解的应用 (以Na2CO3为例) (1)升高温度将促进盐水解,原因是盐水解吸热｡ (2)向溶液中加入Na2CO3晶体,平衡将向水解方向移动,但盐的水解程度将变小,c(OH-)将增大｡ (3)将盐溶液稀释,水解程度变大,但c(OH-)变小｡ (4)加入NaOH将抑制 水解,加入盐酸将促进 水解｡ (5)加入水解显酸性的盐,将促进水解｡
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,然后再加水冲稀至适当倍数｡
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体验热身
1.(2010·南京市金陵中学高三学情分析样题)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
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､NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) =2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) : c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) : c(H+)+2c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)
答案:BC
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