高考化学第一轮复习 第六章第一节化学反应与能量的变化课件 新课标（广东专用）.pptx

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第一节 化学反应与能量的变化
点面导图
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考向分析
本节高考重点考查:
(1)能量转化的原因、规律及转化形式;
(2)吸热反应和放热反应的判断;
(3)焓变、热化学方程式的书写。
题型以选择题和填空题为主,难度为中档。预测2013年会结合化学键的变化计算焓变和热化学方程式书写判断方面进行命题。
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一、反应热、焓变

在_________条件下进行的化学反应的热效应。符号:_____,单位:________________。
恒压
ΔH
kJ·mol-1
吸收
放出
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说明:(1)吸热反应是生成物的总能量高于反应物总能量,放热反应则相反。
(2)物质的能量越低物质越稳定。
(3)常见的吸热反应和放热反应
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放热反应
吸热反应
①大多数化合反应
②所有的燃烧反应
③酸碱中和反应
④金属与酸的反应
①大多数分解反应②盐的水解、弱电解质电离
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
④C和CO2、C和H2O(g)的反应
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1.(判一判)下列说法是否正确(填“√”或“×”)?
(1)雪熔化时温度降低,说明雪熔化是吸热反应 ( )
(2)C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0说明石墨比金刚石稳定 ( )
(3)2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的焓变ΔH>0 ( )
(4)所有的燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能进行 ( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)×
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2.(选一选)下列说法或表示方法正确的是( )
,一定不能发生反应
(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-,则S(s)+O2(g)===SO2(g)
:H++OH-===H2O ΔH=-
,也可能有热量的变化
【答案】 D
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二、热化学方程式
意义:不仅表明化学反应中_________的变化,也表明了化学反应中__________的变化。
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-·mol-1,表示在_______________条件下,2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成液态水时要___________________的能量。
物质
能量
25℃、101kPa

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3.(写一写)(1)1molCO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283kJ的热量,其热化学方程式为_____________________。
(2)1gH2气体完全燃烧生成液态水放出143kJ热量,其热化学方程式为__________________________________________。
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