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化学
福建专版
2021/8/11星期三
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2021/8/11星期三
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热点知识剖析
关于电解质部分的主要的考点有强、弱电解质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理解,水的电离、离子积常数及pH的有关计算,盐类水解的原理及其应用,沉淀溶解平衡等。溶液pH计算、离子浓度大小的比较、离子共存等是选择题中常见的题型,将离子平衡的知识与生产、生活相结合,是非选择题中常见的题型。
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在复****中要注意理清“强、弱电解质”、“水的电离和溶液的pH”、“盐类水解”和有关“平衡”等各个知识块中的主干知识点和有关规律,学会从化学平衡的角度理解弱电解质的电离平衡和水的电离,从弱电解质的电离特点理解盐的水解知识,通过知识的运用强化对问题的分析判断和推理计算的能力。
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基础知识回顾
,能够导电的化合物叫电解质;能够完全电离的电解质称为强电解质。弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡,如将NH3·H2O溶于水电离生成,同时生成的。
又会相互碰撞结合生成 ,表示为。
和OH-
和
OH-
NH3·H2O
NH3·H2O +OH-
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一元弱酸电解质HB的电离方程式为
,HB的电离常数表达式为
,多元弱酸的电离是分步的,对于二元弱酸,第一步的电离程度远 (填“大于”或“小于”)第二步的电离程度。弱电解质溶液的浓度越大,电离程度越 ,温度越高,电离程度越。
HBH++B-
大
大于
小
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:纯水存在着极少量的H+(或H3O+)和OH-,表明水是一种的电解质。水的电离方程式可简写为H2O H++OH-,水的离子积常数可表达为 ,随温度的升高,水的离子积增大,说明水的电离过程是吸热过程。
极弱
Kw=c(H+)·c(OH-)
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在室温下,Kw值为。水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质溶液。室温下,在酸性溶液中,c(H+) c(OH-),即c(H+) ×10-7mol·L-1;中性溶液中c(H+) c(OH-),即c(H+) ×10-7mol·L-1;碱性溶液中,c(H+) c(OH-),即c(H+)×10-7mol·L-1。
×10-14
>
>
=
=
<
<
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,pH=-lgc(H+)。常温下pH=7的溶液为中性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。溶液的pH可以用测量,也可以用来测量。
pH试纸
pH计
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(或碱)的量为横坐标,以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。在酸碱反应(以强酸与强碱反应为例)曲线中,刚开始反应时溶液pH的变化较小,当反应接近反应终点(pH≈7)时,溶液pH发生突变。在利用酸碱反应原理测定未知浓度的碱(或酸)的浓度时,一是要准确测量参加反应的酸和碱的体积,二是要准确判断中和反应是否恰好进行完全。
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