高考化学第一轮考点总复习课件26.pptx

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化学
福建专版
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基础知识回顾

叫 ,在这两种状态下都不导电的化合物叫 。电解质 。
(“一定”或“不一定”)导电,例如:固体NaCl是电解质但不导电。导电的物质不一定是电解质,例如:金属铜(或***化钠溶液)可以导电,但不是电解质。
化合物
电解质
非电解质
不一定
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热点知识剖析
离子反应是高考中必考的知识点,主要的考查点有离子方程式的书写和离子共存的判断问题,考查形式既可以是选择题也可以是填空题。在复****中一是要强化训练,促进对基础知识的理解和运用,二是要通过总结归纳,掌握解题的方法和技巧,三是要注意题目的隐含附加条件,如“能”或“不能”,“一定”或“可能”,“少量”或“过量”,“A加入B”或“B加入A”,“无色透明”等限定条件。只要基础知识扎实,技巧、方法掌握,注意限定条件,所有问题就迎刃而解。
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电解质和非电解质都是 ,单质和混合物 (“是”或“不是”)电解质,也 非电解质。SO2、NH3等化合物___(“是”或“不是”)电解质,因为它们在水溶液中导电不是自身电离出的离子。Na2O、Al2O3等化合物 (“是”或“不是”)电解质,因为它们在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。
化合物
不是
不是
不是
是
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电解质的强弱与其溶解性 (“无关”或“有关”)。例如,BaSO4、CaCO3等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离,所以它们是 。另外,电解质的强弱与溶液导电性 (“有”或“没有”)必然联系,因为,导电性强弱与自由移动的离子浓度有关。
无关
强电解质
没有
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:
(1)碳酸钙与盐酸反应

(2)***化铝与过量的氢氧化钠溶液反应
(3)硫酸铁与氨水反应
(4)向溴化亚铁溶液中通入少量***气
CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
Al3++4OH- AlO-2+2H2O
Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH+4
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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重点知识归纳

(1)离子反应在溶液中(或熔融状态)有离子参加的化学反应叫做离子反应,离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。如HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(aq表示水溶液),就是离子反应,而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+
,则不属于离子反应。
△
CaCl2
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(2)离子方程式及其书写
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如,书写***化钡与硫酸钠反应的离子方程式:
①“写”:写出其化学方程式:BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
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②观察各物质的拆分离子是否正确,不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如:碳酸氢钙溶液跟稀***反应的离子方程式误写成:Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑,由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和
。三***化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓,由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。
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