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江苏徐州睢宁县菁华高级中学2014年高中化学专题二第二单元化学反应中的热量第二课时四步教学法教案苏教版2.pdf

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江苏徐州睢宁县菁华高级中学2014年高中化学专题二第二单元化学反应中的热量第二课时四步教学法教案苏教版2.pdf

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应中地热量第二课时四步教学法教案苏教版必修2"
年级审阅审阅
高一化学组
组别(备课组长)(学科校长)
主备人使用人授课时间
课题化学反应中地热量第2课时课型新授课
课标
通过生产、生活中地实例了解化学能与热能地相互转化.
要求
1、学会热化学方程式地书写,根据热化学方程式进行简单热量计算
知识与能力
2、了解燃料及燃料燃烧地条件,了解化石燃料燃烧地缺点及研究方向

学培养学生独立思考团结合作地能力以及学会运用比较概括等方法读信
过程与方法
目息进行加工

情感、态度与价值对我国能源结构地缺点和新能源展望地分析交流培养学生地责任感和
观使命感
教学1、学会热化学方程式地书写,能够根据热化学方程式进行简单热量计算
重点2、燃料完全燃烧地条件
教学1、学会热化学方程式地书写
难点2、燃料热值地理解
教学
三学一教四步教学法
方法
教学程序设计
环节一明标自学

学过程设计二次备课

程Ⅰ、复****检测
及1、反应物化学键(断裂或生成)需要(释放或吸收)能量;产物中
方化学键(断裂或生成)需要(释放或吸收)能量;
法2、放热反应中:反应物地总能量生成物地总能量(>或<);吸热反
应中:反应物地总能量生成物地总能量(>或<);
3、某物质键能越大,共价键越被破坏(容易或不容易)形成地物质越
(稳定或不稳定).该物质本身具有地能量越(高或低).
教环节二合作释疑环节三点拨拓展

(备注:合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行,也可以根据教学设计交叉进行设计)

程过程设计二次备课
及Ⅱ、教学活动
1/4
个人收集整理仅供参考学****br/>方[过渡]过去我们可以用化学方程式来表示一个化学反应中物质地变
法化及质量关系,现在对于一个吸热或放热反应来说我们又用一个什
么样地式子既能表示物质及质量地变化又能表示一定量物质反应时
吸收或放出地热量呢?
四、热化学方程式地书写
1、定义:既能表明物质及质量地变化又能表示一定量物质反应时
吸收或放出地热量(能量)地式子叫热化学方程式
2、书写注意事项
(1)标明各物质地聚集状态(气g液l固s)(同一物质状态不同,所具
有地能量不同)
(2)在式子右边用ΔH表示该反应条件下吸收或放出地热量及热量数

(3)吸热反应ΔH用+号表示;放热反应ΔH用-号表示
如:
CaCO3(S)===CaO(S)+CO2(g)ΔH=+
再如:
C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-
(4)注意各物质化学计量数与标明地反应热数值应一致,若化学计量
数加倍,那么△
出无数个正确地热化学方程式.
(5)热化学方程式书写时,不用↑或↓,一般可不写反应条件,如点
燃等.
例如已知__
::H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=

:H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+
__
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=
[思考与讨论]热化学方程式与平时书写地普通化学反应方程式在书
写上有哪些不同?(热化学方程式中各物质均标明了状态;热化学方
程式中不写反应条件热化学方程式中各物质地系数:可以是整数、
也可以是分数热化学方程式中右边注明了反应过程中地热量数值及
符号)
$2-2-2燃料燃烧释放地热量
一、常见地燃料有:燃料种类很多如煤、石油、天然气、乙醇等
二、常见地化石燃料有:煤、石油、天然气------这些化石燃料都是
不可再生地能源.
三、燃料燃烧地条件1、与空气接触2、达到着火点
四、燃料完全燃烧地条件1、燃烧时有足够地氧气
2、燃料燃烧时有些足够大地接触面积,为什么需上述条件呢?
答:若氧气不足①燃烧不充分,浪费燃料
②产生大量地CO污染空气,危害人体健康
若氧气过量:过量空气会带走大量地热量,浪费能
源增大接触面积:改变燃料状态如:将固体燃料粉碎;将液体燃料
以雾状喷出;固体燃料液化等.
学生思考某居民地家用燃料从液化石油气主要成分可用表
[](C3H8
示)改为天然气,该居民家庭地灶具要作相应地调整,正确地方法
是:增大地进入量或减少进入量,为什么?(以等物质地量考虑:
增大天然气进入量或减少空气地进入量)
五、不同燃料等质量燃烧时放出地热量比较
[学生见P37表2-4]
克甲烷完全燃烧生成气和液态水放出
1(g)
克固体碳完全燃烧生成气,放出

克液态辛烷完全燃烧生成气和液态水放出
1CO248KJ
克乙醇完全燃烧生成气和液态水放出

[分析与比较]
[结论]同等条件下等质量地不同燃料完全燃烧时放出地热量是不同
地.
2/4
个人收集整理仅供参考学****br/>[问题拓展1]看书P37回答什么叫热值?单位是什么?(KJ/g)上述
几种物质中哪种物质地热值最大?
(CH4)
[问题拓展2]你能写出上述反应地热化学方程式吗?
六、化石燃料利用与新能源地开发
[学生阅读P38资料卡]
[回答1]大量使用化石燃料有哪些缺点?
引起温室效应;造成化石燃料枯竭;煤燃烧会造成大量,导致
(SO2
酸雨)
[回答2]现在或将来在能源开发或利用方面有哪些重要措施?
(将煤脱硫;开发氢能;核能、太阳能等清洁高效新能源)
环节四当堂检测二次备课
1、下列燃料不属于化石燃料地是--------------(C)
A、煤B、石油C、水煤气D、天然气
2、下列燃料地燃烧,不会污染空气地是-----(D)
A、无铅气油B、含铅气油C、煤D、氢气
3、下列说法中错误地是---------------------------(D)
A、燃料地燃烧都是放热反应
B、等质量地燃料完全燃烧放出地热量比不完全燃烧放出地热量多
C、放热反应地逆反应一定是吸热反应
D、选择燃料只需考虑单位质量地燃料燃烧放出热量地多少.
教4、已知每1摩乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出

热量,写出该反应地热化学方程式

程5、



法6、1克氢气燃烧,,写出该反应地
热化学方程式
、当克氨完全分解为气和气时,吸收地热量,写

出该反应地热化学方程式.
、比较下列各组热化学方程式中和地大小,并说明理由
8ΔH1ΔH2.
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2
(ΔH
1>ΔH2)
(2)S(S)+O2(l)==SO2(l)ΔH1
S(g)+O2(g)==SO2(g)ΔH2
(ΔH
1<ΔH2)
1、什么叫热化学方程式?

2、热化学方程式书写与应用

小3、燃料燃烧地条件

4、燃料完全燃烧地条件
3/4
个人收集整理仅供参考学****br/>P35问题解决
、、完全燃烧地热化学方程式可以分别表示为:
CCOCH4
-1
C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-
-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-
-1
CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-
课后完全燃烧相等物质地量上述物质,放出热量地大小顺序为
作业
乙炔气体在氧气中完全燃烧放出大量地热,形成高温火焰氧炔焰可以用于焊
P39EX5(C2H2)(),
,,氧气用量加大,除维持乙
炔燃烧外,还可以使熔化地钢板氧化,
学方程式是:-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-
则1千克乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量?
燃料燃烧释放地热量
一、常见地燃料有:燃料种类很多如煤、石油、天然气、乙醇等
板二、常见地化石燃料有:煤、石油、天然气------这些化石燃料都是不可再生地能源.
书三、燃料燃烧地条件

计四、燃料完全燃烧地条件
五、不同燃料等质量燃烧时放出地热量比较
六、化石燃料利用与新能源地开发
课后
反思
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