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江苏省常熟中学2020-2021学年高二下学期5月阶段学习质量抽测化学.pdf

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:Ag++2NH-HO=[Ag(NH)]++2HO
髙二化学试卷32322
:2H++CaCO=Ca2++COt+HO
可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24322
***清洗试管内壁上的CU2O:3CO+14H++2NO=6Cu2++2NOt+7HO
AI-27S-32Cl--39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64U232
Ag-1081-(SO)3溶液中加入过量Ba(OH)溶液:
一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题242
2Al3++3SO2'+3Ba2++6OH=2Al(OH)3i+3BaSOi
意。44
、生活密切相关。
(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在高温下能自发进行,则该反应的△H>0
,采用冷链运输疫苗,以防止蛋白质变性2
c(NHfflO)Cb(H+)
、独立运行,其所用芯片的主要成分为SiO232
,NH4CI溶液加水稀释,增大
,推动了第三代半导体材料氮化傢等的应用,竦为门捷列夫所预测的“类铝
"
元素
混合浓硫酸和乙蒸干MgCb溶液制取无水充分振荡后下层为
,所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料验证SO2的漂白性
醇MgCl无色
2
下列有关物质的性质与用途具有对应关
,下列所示物质间转化合理的是
—«£^L^.FeCl(aq)------------旺
3
系的是()(OH)-----业——MgCk(aq)----------魏——Mg
2
,(s)+HO(g)DCO(g)+H(g)AH>0,其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆
22
,可用于制胃酸中和剂
3反应速率减小,平衡正向移动
,,100mLpH=2的HX与HY两种一元酸溶液分别与足量的锌反应,HX放出田多,说
***,可用于电解冶炼铝明HX的酸性比HY强
23

ABCD
SO、"1®ffiSSK
/SaoKMftA足Mtw-溶液导
一的:的牛CU施

浓硫馥
——*»_>CuSOC(NO)
4瞄"->U32

-滂a耍_■>漂白粉
——■»
3
,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项实验操作和现象结论
向NaHSO溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,出现白色
3
ANaHSO未被氧化
3
沉淀,再加入足量盐酸,沉淀全部溶解
向3mLFe(NO)溶液中滴加几滴HI溶液,振荡,再
33
B「的还原性比Fe2+的强
滴加ImL淀粉溶液,溶液显蓝色
向MgSO>CuSO的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH
44
CKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
溶液,有蓝色沉淀生成
用精密pH试纸测得:+的能力比
D
NH4HCO3溶液、、

,溶液与过量NaOH溶液反应生成[A1(OH)J,则A1CL,溶液与过量氨水反应生成
实验实验操作及现象
[()]
AIOH4-

?反应生成NaCO和O2,则与SO’反应生成NaSO和0?
222324
2向溶液中通入SO2发生反应2HS+SO=3S+2HO
,则硫酸亚铁溶液在空气中蒸干得到硫酸亚铁固222
体向溶液中加入硫酸铜溶液,产生黑色沉淀,再加入硫酸镐
,则少量硫酸铜溶液与氨水反应生成3
溶液,沉淀量增加
氢氧化铜沉淀
下列有关说法错误的是
[NHA1(SO)2-12HO]是分析化学常用的基准试剂,其制备过程如图所示。下列分
442
'S)约为10也8
析不正确的是()
,最终保持不变
:2NHHCO3+Na2SO4=2NaHCOi+(NH4)2SO4反应I:CO(g)+4H(g)CH4(g)+2HO(g)AHi
(CuS)>Ksp(MnS)2
,先后观察到:刺激性气体逸出-白色沉淀生成一白
:1CO中溶液存在(g)+H(g)CO(g)+H(H>(HS-)+2O(g)AH(S2-)+(OH")
22CC2C2C
色沉淀消失
:
n(H)
2
&2广,充入合成塔,当气体总压强为aMPa,平衡时各物质的物质的量分数如图
,则铉明砚的产率明显降低
1所示;不同压强时,CO2的平衡转化率如图2所示:
。下列说法不正确的是








<

囉讀液②皿溶液200300400500600700
800温京/C
图1

(CH)(HO)
C4C2
+8H++8e=CH+=
242(CO)4(H)
C2C2
,①池中n(KHCO3)不变
、b、c、d的大小关系为d>c>b>a
,②池中溶液的PH下降
C-高温、高压的条件对提升甲烷的产率有利
,
(g)+CH(g)2CO(g)+2H(g)的△—2//
242A2(1)在室温下,纯净的氮化镁(MgN)为黄绿色的粉末,能与水反应,常用作触媒,实验室用
32
,KHCO溶液呈酸性。25°C时,
22424224下图所示装置和药品制备少量氮化镁。
液中缓慢通入HC1气体。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
通入气体前,溶液中:(OH-)-(H+)=(HCO)+(HCO')

,当pH=7时,溶液中:c(CD=c(HC2C)4)+2c(H2C2O4)
图1
(已折算成标准状况)时,溶液中:c(Cr)>c(HCO;)>c(HCO)>
2224
①A中盛装的是—,B中可盛装碱石灰,二者混合可制取氨气。
c(C0h
2②按照气流的方向从左至右连接装置:a接—、—接—、—接o
③气体通过CuO这一装置的目的用化学方程式回答:。
,溶液中均存在:c(K+)=c(C0j')+c(HCO)+(HCO)
224C224
④无水***化钙装置可防止外界空气中的水进入,以防(化学方程式表示)的发生。
上、非选择题:共4题,共61分
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料,以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨
,湿法浸出软镒矿(主要成分为MnO,含少量
2
水等的添加剂。
Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸镒的实验过程如图,其中植物粉的作用是作还原剂。
-nHO的步骤如下:
32
步骤1:-L--L"1NH4HCO3溶液。
4
步骤2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中,开启搅拌器,温度控制
在50°C。
步骤3:将250mLMgSO溶液逐滴加入NHHCO溶液中,1min内滴加完毕,然后用氨水调
443

步骤4:放置lh后,过滤,洗涤。
步骤5:在40°C的真空干燥箱中干燥10h,得产品碳酸镁晶体(MgCOnHO,〃=15)。
32〜
①-L'1MgSO溶液500mL,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
4
胶头滴管、。
-nHO中的〃值。
32
,放入图2所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与晶体反应,
生成的CO?被NaOH溶液吸收,在室温下反应4〜5h,后期将温度升到30°C,最后烧杯中的溶液
用已知浓度的盐酸滴定,测得生成CO?的总量;重复上述操作2次。
、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
稀破酸
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH(g)4-CO(g)=NH2CONH(s);AH=--mol-1
3224
②NHCONH(S)=CO(NH)(s)+HO(g);△H=akJmo「'
224222
③2NH3(g)+CO(g)=CO(NH)(s)+HO(g)AH=--mof1
2222?
则a为—
0
②上述反应后期要升温到30°C,主要目的是⑵尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:NO+NO+HO=2HNO;2HNO+
2222
③?的平均物质的量为。mol,则n为一(用含aC0(NH)=2NT+C0T+3H0
22222
O
的表达式表示)。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO):V(NO)=5:
2
④若称取100g±述晶体进行热重分析,得到的热重曲线如图3所示,则合成的晶体中〃=1时,可通入一定量的氧气,同温同压下,V(氧气):V(NO)=—
—(取整数)。(写出计算过程)(3)用稀***吸收NOx,得到HNO3和HNC)2(弱酸)的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓
(主要成分CaSO,杂质SiCh、AI2O3等)为原料可制备轻质CaCOo的***。写出电解时阳极的电极反应式:—0
43
(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条
件下NO的脱氮率如图I、图II所示。
磷石會粉變
水浆料
100
(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO2')随时间变化如图。清液pH>ll时80
4f网
CaSO转化的离子方程式为:能提高其转化速率的措施有(填序号)。40
4§20
2468
入口、版
图I图II图III
①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用法提高脱氮的效率。
②图II中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脱氮的效率,其可能原因为—。
(5)研究表明:NaClO/HzCh酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图III所示为复合吸收剂
组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60°C后,NO去除率下降的原因为
°C0

(2),过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式)
(3)敞口容器中,用NH4CI溶液浸取高温嘏烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)
增大的原因是‘
2020-2021学年度第二学期省熟中5月阶段学****质量抽测的添加剂。
高二化学试卷答案
选择题答案
123456高纯7图1
BBDCCAMnCChA
:步骤1:--L_1
4
8910111213NHHCO溶液。
BBCCBB43
14,高纯碳酸镒在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软儒矿(主要成分为MnO,含少量
2步骤2:用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中,开启搅拌器,温度控
Fe、ALMg等杂质元素)制备高纯碳酸镭的实验过程如图,其中植物粉的作用是作还原剂。
制在50,Co
⑴浸出:浸出时温度控制在90C〜95C之间,并且要连续搅拌3小时的目的是—0
步骤3:将250mLMgSO浴液逐滴加入NHHCO溶液中,1min内滴加完毕,然后用氨
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸镒矿,〜:②再加入一443
定量的软镒矿和双氧水,过滤;③…。操作①中使用碳酸镒调pH的优势是_:操作②中加入

双氧水不仅能将Fe?+氧化为Fe'+,而且能提高软镐矿的浸出率。写出双氧水提高软猛矿浸出
率的离子方程式步骤4:放置lh后,过滤,洗涤。
(3)制备:在3O°C~35°C下,将碳酸氢铉溶液滴加到硫酸镒净化液中,控制反应液的最终pH
步骤5:在40C的真空干燥箱中干燥10h,得到产品碳酸镁晶体(MgCOnHO,n=l~5)。
~,得到MnCO沉淀。该反应的化学方程式为—;生成的MnCO沉淀需经充分洗涤,32
33
检验是否洗涤干净的方法是—。①-L-'MgSO溶液500mL,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
4
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=,Ar(MgC0)='5,-
sp3胶头滴管、o
5mol-L-*时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)〈molL'1时Mg?+的存
②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为。
在不会影响MnCO的纯度。
3
【答案】(1).提高软镒矿中镒的浸岀率(2).增加MnCO的产量(或不引入新的杂质°亠IL测定合成的MgCO,-曲2。中的"值。
3
30°CD35°C
,放入图2所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与晶体反应,
等)(3).MnO+HO+2H=Mn-++2HO+Ot(4).MnSO+2NHHCO'
22222443一’
MnCO+(NH4)SO4+CO2t+HO(5).取最后一次的洗涤后的滤液12mL于试管中,向其中滴生成的CO?被NaOH溶液吸收,在室温下反应4〜5h,后期将温度升到30°C,最后烧杯中
322〜
加用盐酸酸化的BaCl溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净(6).
2
的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得生成CO?的总量;重复上述操作2次。
1ox1n-H
Ksp(MnCO)=c(Mn2+)-c(CO2'),当Mi?*沉淀完全时,c(CO2')=—-----------=,
333
'5下图所示装置和药品制
备少量氮化镁。
①A中盛装的是,B中可盛装碱石灰,二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置;a接—、—接—、接。
③气体通过CuO这一装置的目的用化学方程式回答:。
④无水***化钙装置可防止外界空气中的水进入,以防(化学方程式表示)的发生。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料,以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等
若Mg2+也能形成沉淀,则要求Mg”>=・L“,Mg?•的浓度10'2mol/L远小
',说明Mg?+的存在不会影响MnCO的纯度。
3
,%,位居第八位,镁及其
化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题:
(1)在室温下,纯净的辄化镁(MgN)为黄绿色的粉末,能与水反应,常用作触媒,实验室用
32
图图3
2
取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的
③上述反应后期要升温到30°C,主要目的是O
④,则n为(用含aBaCk溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全
的表达式表示)。
⑶浸取液温度上升,溶液中c(H+)增大,促进固体中Ca2+浸出
⑤若称取100g±述晶体进行热重分析,得到的热重曲线如图3所示,则合成的晶体中。=—
(取整数)。、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO?与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
:(1)浓氨水;d;e(或e、d):c;b:f;2NH+3CuO=N,+3HO+3Cu:①2NH(g)+CO(g)=NHCONH4();AH=--mor1
323222S
②NHCONH()=CO(NH)(s)+HO(g);AH=akJmor*
224S222
MgN+6HO=3Mg(OH)+2NH,T(2)500mL容量瓶;Mg2++HCO;+NH•HO(n-l)HO=
3222322③2NH(g)+CO(g)=CO(NH)()+HO(g);AH=--mol-1
3222S2
MgCO-nHO4<+NH;;升高温度,则a为_
32o
(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:NO4-NO+HO=2HNO2HNO+
222;2
CO(NH)=2以T+COf+3田0。
气体的溶解度减小,使溶解在水中的co?逸出,便于吸收完全;喘;1222
(主要成分CaSCU,杂质SiO2、AI2O3等)为原料可制备轻质CaCO①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO):V(NO)=5:
3o2
1时,可通入一定量的氧气,同温同压下,v(氧气):V(NO)=
②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为—
磷石膏粉%。
•鳳水浆料
滤液
⑴匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO2')随时间变化如图。清液pH>H时CaSO4
4
转化的离子方程式为;能提高其转化速率的措施有(填序号)。
(3)用稀***吸收NOx,得到HNO3和HNC)2(弱酸)的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓
的***。写出电解时阳极的电极反应式:—o
(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同
条件下NO的脱氮率如图所示。
100
80IOO
6080善609O
最40HO
°C


(2),过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为60
463040506070
入口Y体(No)/iaw-v»
和(填化学式)
①由图知,当废气中的含量増加时,宜选用法提高脱氮的效率。
(3)敞口容器中,用NHC1溶液浸取高温燃烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2")NO
4
增大的原因是。②图II中,循环吸收液加入Fe:+、Mn2+,提高了脱氮的效率,其可能原因为。
(5)研究表明:NaC10/H0酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组
【答案]:(l)CaSO+2NH-HO+CO=CaCO+2NH;+SO=+&022
43223成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60C后,NO去除率下降的原因为_。
(6)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示:
或CaSO4+COr=CaCO3+SOfAC
(2)SOfHCO;
①从A口中出来的物质的是、-
②写出电解池阴极的电极反应式__________
0
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理
【答案】5(±)HNO-2e_+HO=3H++NO~好氧硝化Fe2\
+:5223
2HSO
Mn?+对该反应有催化作温度升高压。2分解速率加快。2和较浓的硫酸

;+2H++2e=SO4'+2HO2NO+2SO扌
222
江苏高考群:940332429-+2H2ON2+4HSO公众号:新课标试卷;
(1)浸出:浸出时温度控制在90°C〜95C之间,并且要连续搅拌3小时的目的是
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸植矿,〜;②再加入一
定量的软镒矿和双氧水,过滤;③…。操作①中使用碳酸镐调pH的优势是__;操作②中
加入双氧水不仅能将Fe?+氧化为Fe3+,而且能提高软镒矿的浸岀率。写出双氧水提高软镒矿
浸出率的离子方程式—o
(3)制备:在30°C〜35°C下,将碳酸氢铉溶液滴加到硫酸镒净化液中,控制反应液的最终pH
-,得到MnCO沉淀。该反应的化学方程式为—;生成的MnCO沉淀需经充分洗涤,
33
检验是否洗涤干净的方法是__。
(4)计算:室温下,Ksp(MnC03)=,7C(MgC0)=-12345,已知离子浓度小于
sp3
LOxlO^mol-L'1时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)〈moI-L'1时Mg2+的
存在不会影响MnCO的纯度。
3
,%,位居第八位,镁及其
化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题: