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2021/8/11星期三
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课前体验
+Br−
+[]−−Br
【解析】溴化氢是共价化合物,不能写成离子。
Br
H
Br
2021/8/11星期三
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课前体验
【解析】漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,由于次***酸的酸性比碳酸弱,所以Ca(ClO)2易和空气中水和二氧化碳反应生成易分解的次***酸。
***酸不稳定,易分解
B.***化钙易潮解
(ClO)2易与盐酸反应
(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应
2021/8/11星期三
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课前体验
【解析】将***水和四***化碳分别与三种溶液混合振荡后静置,溶液分层。下层显紫红色的原溶液是NaI;下层显橙红色的原溶液是NaBr;下层显黄绿色的原溶液是NaCl。
、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是
、
C.***水、四***、苯
2021/8/11星期三
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课前体验
【解析】NaHCO3晶体与***水中的盐酸反应不与次***酸反应(次***酸酸性比碳酸弱),所以平衡右移,次***酸浓度增大;NaHSO3晶体与***水中的盐酸反应,也会和次***酸反应(氧化还原反应),所以次***酸浓度减小。
、乙、丙三瓶等体积的新制***水,。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
=乙>>丙>乙
>甲=>丙>甲
2021/8/11星期三
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课前体验
、N2、O2混合气体中SO2的体积分数,选用了下列简易实验装置:
(1)若混合气的流向从左向右,则上述装置组装连接的顺序
是:混合气→(填a、b、c、d、e)。
(2)装置②中发生反应的离子方程式为
;当装置②中出现蓝色刚好褪去现象时,
应立即停止通气。若此时没有及时停止通气,则测定的SO2
的体积分数(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
cdbae
SO2+I2+2H2O
4H++SO42−+2I−
偏低
测定混合气体中SO2的体积分
数,必须设法使SO2气体与一
种物质反应从而求得二氧化硫
的量,同时还要测定未反应的
气体量,这样才能求得百分含
量。依据提给试剂和装置,显
然二氧化硫和碘单质反应,余
下气体用排水法测定体积。
当碘单质反应完后,若此时没有及时停止通气,则测定的剩余气体体积变大,SO2的体积分数将偏小
2021/8/11星期三
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课前体验
、N2、O2混合气体中SO2的体积分数,选用了下列简易实验装置:
(3)你认为下列试剂中,可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是(填编号)。
(4)、体积为20mL,收集到
(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为。
(或7%)
只要能与二氧化硫反应又有明显现象变化(如颜色变化)的试剂都可以
依据反应SO2+I2+2H2O4H++SO42−+2I−可知,二氧化
硫的物质的量=×
=,进一步可
以求得二氧化硫体积分数
2021/8/11星期三
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典例精析
【例1】某溶液中Cl−、Br−、I−三者物质的量之比1∶2∶3,通入一定量的Cl2,当反应完后,该比值为3∶2∶1,则反应的Cl2和原溶液中I−的物质的量之比是()
∶∶3
∶∶6
B
【解析】因为溶液中还有碘离子,所以原来溶液中的中Cl−、Br−均没有参加反应。假设原溶液中的Cl−、Br−、I−三者物质的量依次为1mol、2mol、3mol,反应后溴离子量没有变化还是2mol,所以反应后碘离子少了2mol,消耗***气1mol。
2021/8/11星期三
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典例精析
【评注】主要考查***气与三种离子反应的先后顺序以及反
应的比例关系。
【例1】某溶液中Cl−、Br−、I−三者物质的量之比1∶2∶3,通入一定量的Cl2,当反应完后,该比值为3∶2∶1,则反应的Cl2和原溶液中I−的物质的量之比是()
∶∶3
∶∶6
B
2021/8/11星期三
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典例精析
变式1
将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中配成500mL溶液A,再向A中通入足量***气,充分反应后蒸发溶液至干,得晶体(m−2)g,则A溶液中Na+、Cl−、Br−的物质的量之比肯定不正确的()
:2::1:2
:3::1:4
D
【解析】表面看是一道计算题,实际上只要根据电荷守恒即可判断D肯定不正确,因为阳离子电荷总数少于阴离子电荷总数。
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