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高二化学教案乙醛和醛类教案
教学目标
,掌握乙醛与氢气的加
成反应和乙醛的氧化反应;
、类推思维能力及归纳思维能力;
教学重点
乙醛的加成反应和氧化反应。
教学难点
;
。
教学方法
,学****乙醛的
分子结构及物理性质;
、演示实验、边讲边实验,并适时设疑,进行
启发引导的方法学****乙醛的化学性质;
教学用具
投影仪、乙醛分子的比例模型;
乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、
2%的CuSO4溶液、自来水;
试管、酒精灯、试管夹、烧杯。
教学过程
请同学们回忆乙醇催化氧化反应的本质,写出其反应的方程
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C==O键和C==C键断键时有类似的地方,说明乙醛可以发生
什么类型的反应?
请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的
方程式。
(1)加成反应
说明:①醛基与H2的加成是在分子中引入-OH的一种方法。
②工业上并不用此法合成乙醇。
氧化反应:得O失H
还原反应:得H失O
[解释方法1]初三化学2Cu+O2=2CuO中:物质得到O的反
应为氧化反应。
(从实例来分析:乙醇氧化为乙醛、乙醛还原为乙醇)
乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛,实质是脱去两个氢原
子,我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧
化的相反过程,与氧化反应相对应,此反应还应属于还原反
应。
[解释方法2]化合价进行分析
由CH3CHO变为CH3CH2OH,碳的化合价从+1价降到-1
价,CH3CHO被还原。
由CH3CH2OH变为CH3CHO,碳的化合价从-1价降到+1
价,CH3CH2OH被氧化。
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[解释方法3]得失电子的方法
H在有机物中一般为+1价,所以得H原子的物质就同时得到
了H的电子,得电子被还原!
O在有机物中一般为+2价,所以得O原子的物质就会失去电
子,失电子被氧化!
说明:有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物
划分的。实际上都是氧化还原反应,氧化反应和还原反应总
是同时进行,相互依存的,不能独立存在。只不过有机化学反
应中的氧化反应是有机物被氧化,无机物被还原;还原反应
中是有机物被还原,无机物被氧化罢了。
(2)氧化反应
2CH3CHO+O22CH3COOH(乙酸)
[小结]乙醇乙醛乙酸
2CH3CHO+5O24CO2+4H2O
从结构分析-CHO上的C-H键由于受C==O键的影响,而变得活
泼,因此,乙醛不仅能被氧气氧化,还能被弱氧化剂氧化。
[演示]实验6-7
[现象]试管内壁上附上了一层光亮如镜的银。
[结论]化合态银被还原,乙醛被氧化。
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还原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以这个反应叫
银镜反应。
Ⅰ.银镜反应
[师]请同学们写出本实验过程涉及的反应方程式。请一位同
学到黑板上写,其余同学写在练****本上。
AgNO3+NH3H2O====AgOH+NH4NO3
AgOH+2NH3H2O====[Ag(NH3)2]OH+2H2O
[Ag(NH3)2]OH====[Ag(NH3)2]++OH-
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O
指出:①银镜反应常用来检验醛基的存在。②银镜反应也常
用于测定有机物分子中的醛基数目。因为只有有机物分子中
含有n个醛基,该有机物1mol和银氨溶液反应,才可生成2n
mol的银。
说明:本实验成功的关键:①试管要光滑洁净;②银氨溶液的
配制、乙醛的用量要符合实验说明(实验6-7)中的规定;③混
合溶液的温度不能太高,受热要均匀。以温水浴加热为宜;④
在加热过程中,试管不能振荡。否则无银镜,将生成黑色疏松
的银沉淀。
[过渡]通过以上实验证明,乙醛可以被弱氧化剂
[Ag(NH3)2]OH氧化。此外它还可以被另一种弱氧化剂
Cu(OH)2氧化。
Ⅱ.和Cu(OH)2反应
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[学生实验]实验6-8
[现象]试管内有红色沉淀产生。
[结论]在加热条件下,乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4
2Cu(OH)2+CH3CHOCu2O+CH3COOH+2H2O
说明:①此反应也可用于检验醛基的存在以及有机物分子中
醛基数目的确定。
②实验中所用的Cu(OH)2必须是新制成的,而且制备中须
NaOH过量。因为本实验需在碱性条件下进行。③医疗上利用
本实验原理检测尿糖。
[设疑]乙醛能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色吗?若能,属什么
反应类型?
酸性KMnO4溶液和溴水都是较强的氧化剂。既然乙醛可被弱
氧化剂氧化,显然它也能被强氧化剂酸性KMnO4溶液和Br2
水氧化而使它们褪色,因此都属氧化反应。
制乙酸、工业制镜或保温瓶胆,另外还可以制丁醇、乙酸乙
酯,是有机合成的重要原料。
[小结]通过对乙醛化学性质的学****证明了同学们的推断完
全正确,-CHO中的C==O键和C-H键都能断裂。在乙醛和氢气
的加成反应中,是C==O键断裂;在乙醛的催化氧化反应中是
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C-H键断裂。
教学后记:
围绕教学重点、难点,主要采用了启发、对比、设疑、实验
相结合的方法。
,引导学生观察、分析、
推理、抽象概括,从而认识乙醛的重要化学性质--加成反应
和氧化反应。
反应和还原反应,能使学生从本质上认识它们的区别。
、层层设疑,有利于重点难点知识的突破
与跨越,同时培养学生独立思考的****惯。
本课因容量较大,实验所需时间较长,时间上略显紧张,因此,
把乙醛的制法的教学放入第二课时
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