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导学
高二化学教案:纯碱的生产学案导学
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本文题目:高二化学教案:纯碱的生产学案导学
(新人教选修2)
目标要求:
了解纯碱的生产及发展过程
了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术
的发展过程
掌握路布兰法-索尔维法-联合制碱法(候氏制碱)
学****过程:
复****回顾
碳酸钠的俗名叫,是重要的,可用来制、、、和,
碳酸钠作为原料可用来生产的化合物,还大量应用于中。
我国素有之称
思考与交流
?
?
一、氨碱法生产纯碱
氨碱法是由比利时人发明的,氨碱法是以和为原料生产
碳酸钠的过程。
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溶解度减小丙结晶析出。
,应用碳酸钙和食盐制取。
一、氨碱法生产纯碱
索尔维、碳酸钙、食盐。
+CO2+H2O=.NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
+CO2+H2O
3.(1)
将2mlNH4HCO3和2ml饱和食盐利混合、振荡
现象有白色晶体折出
反应式NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
(2)NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
(3)主要作用是让氨与二氧化碳作用
NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3,然后再与饱和食盐水反应
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl,进而制纯碱2NaHCO3Na2
CO3+CO2+H2O
:原料食盐和石灰石易得,产品纯度高,氨和部分二
氧化碳可循环使用,制造步骤简单。缺点:生成的***化钙不
易处理,食盐利用率才70%。
二、联合制碱法
+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2
+H2O
,氨碱法生
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产纯碱虽然具有原料普遍易得,产品纯度高,适合大规模工
业生产等优点,而联碱法生产纯碱则有更大的优势:一是原
料的利用率高。联碱生产中母液循环使用、***化钠中的钠离
子用来制造碱,***化钠用来制造***化铵。这样盐的利用率可
达96%以上。而氨碱法钠的利用率仅70%,***利用率为零,
整体利用率只有28%左右;另外联碱法利用合成氨生产排出
的二氧化碳制碱,节省了石灰石、焦炭等原料。二是废物排
放少。联碱在生产过程中无大量废液、废渣排出,每吨只有
几千克到几十千克,选择厂址自由度较大;而氨碱法每吨纯
碱约10立方米的废液排出,难以处理,不宜在内陆建厂。
三是能源消耗低,可比单位综合能耗,联碱法为7100~
8200MJ,而氨碱法为12019~14000MJ。四是成本低,联碱法
同时生产纯碱和***化铵,因此成本较低。
【课堂巩固提高】
,下列说法正确的是()
答案:AC
,逐渐变成溶液后又变成粉末
的是()
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答案:D
()
A、溶于水,加Ca(OH)2溶液B、溶于水,加稀CaCl2溶液
C、加稀盐酸D、溶于水,加入NaOH溶液
答案:B
,放出二氧化
碳气体最多的是()
(HCO3)
答案:A
5、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的
侯氏制碱法誉满全球。侯氏制碱法中的碱是指下列的()
A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO3
答案:C
(将氨和二氧化碳先后通入饱
和食盐水而析出小苏打,再经过滤、焙烧,得到纯碱),但
却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中()
答案:A
7、(05年高考全国I)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,
为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实
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验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放人锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样
溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴人6molL-1的硫酸,直到不再产生气体时为
止
⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为
dg
请填空和回答问题:
⑴在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,
说明
(2)装置中干燥管B的作用是
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的
结果(填偏高、偏低或不变)
(4)步骤⑤的目的是
(5)步骤⑦的目的是
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请
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简述一种不同的实验方法。
答案:(1)样品重、砝码轻。(2)防止空气中的CO2水蒸气
进入U型管中
(3)偏高(4)把反应产生的CO2全部导入U型管中
(5)判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱
石灰吸收。
(6)106d-106b44a100%。
(7)①可将定质量的样品溶解在过量的盐酸中,充分反应后
加热蒸发,根据所得固体NaCl的质量及样品质量求解。
②将定质量的样品溶解在过量的***中,然后加入足量***
银溶液,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,并称量所得AgCl
固体的质量,根据所得AgCl质量及样品质量求解。
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