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第三章电解质溶液单元复****br/>2021/8/9星期一
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复****要点
一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别
二、电离平衡和水解平衡
三、水的电离和溶液的PH值
四、盐类水解
五、酸碱中和滴定
基本计算及应用
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一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
判别依据
电离特点
物质类别
溶液中存在的微粒
化合物类型
完全电离、不可逆,不存在电离平衡
部分电离,可逆存在电离平衡
强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物
弱酸、弱碱、水
(水合)离子、无溶质分子
(水合)离子、溶质分子
离子化合物和部分共价化合物
某些共价化合物
在熔融状态或
水溶液中不能
直接电离
多数有机物
非金属的氧
化物
溶质分子或反应产物离子
一般是共
价化合物
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()
()
+H2OCH3COO—+H3O+++SO42—
++CO32—++3C1—
()
,不存在电离平衡。
,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是
弱电解质。
,当温度或浓度不同时,其导电能力也不相同。
,有的不导电。
应用举例:
A
B
AD
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二、电离平衡和水解平衡
水解离子方程式:
CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—
(产物不能写“↑”或“↓”)
电离方程式:
CH3COOHCH3COO+H+
多元弱酸分步电离:
例如H3PO4的电离
表达方式
弱酸的阴离子+H2O弱酸+OH—弱碱的阳离子+H2O弱碱+H+
弱酸H++弱酸根离子
弱碱OH—+弱碱阳离子
变化实质
实例
强电解质
弱电解质
研究对象
水解平衡
电离平衡
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研究对象
弱电解质
强电解质
影
响
因
素
温度
浓
度
加水
加入同种离子
加入与产物反应的微粒
续前表:
升温,进电离离子浓度增大
升温,促进水解
促使电离,离子浓度减小
促进水解
抑制电离
抑制水解
促进电离
促进水解
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应用举例:
①H2SH++HS—②HS—
H+S2—,且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度,采取下列哪
种措施后,既增大c(S2—)又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动
()。
[分析]:
c(S2—)
PH
移动方向
加NaOH
通入H2S
降温
加入Na2S
↑
↑
→
—
—
—
↓
↑
←
↑
↑
←
D
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三、水的电离和溶液的PH值
1、水的电离
水的离子积:
影响因素
KW=c(OH—)·c(H+)
(25℃时,KW=×1014)
温度:
酸:
碱:
可水解的盐:
T↑,KW↑
抑制水的电离,KW不变,PH<7
抑制水的电离,KW不变,PH>7
促进水的的电离,KW不变
2、溶液的酸碱性和PH值
c(OH—)>c(H+)酸性PH>7
c(OH—)=c(H+)碱性PH=7
c(OH—)<c(H+)碱性PH<7
—lgc(H+)
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四、盐类水解
1、实质:
2、规律:
3、影响因素
谁弱谁水解,都弱都水解,谁强显谁性
①温度:
②溶液酸碱性:
③浓度:
越稀越水解,越热越水解
盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合,从而使
水的电离平衡发生移动的过程。
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五、酸碱中和滴定
1、原理:
2、主要仪器:
n(酸)
n(碱)
ν(酸)
ν(碱)
ν(酸)
ν(碱)
c(酸)V(酸)
c(碱)V(碱)
对于一元酸和一元碱发生的中和反应:
c(酸)
c(碱)
V(酸)
V(碱)
3、操作步骤:
洗涤→检漏→蒸馏水洗→溶液润洗→装液→排气泡→调整液面
并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。
(酸、碱)滴定管、锥形瓶、滴定管夹