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实验探究离子的检验和推断
一、离子的检验
(1)常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、
Al3+、NH
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②焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
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(1)利用酸碱指示剂检验
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SO先加入稀盐酸,无现象,再加入BaCl2
溶液,产生白色沉淀
SO加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加
稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、能
使品红溶液褪色的气体
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
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(4)利用某些特征反应检验
I-滴入淀粉溶液和***水,溶液变蓝色。
对离子进行检验时一定要注意避免
离子间的相互干扰,如CO、SO加稀盐酸后
都能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,其区别
仅在于生成的气体CO2无气味,而SO2有刺激性
气味。
特别提醒
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【实验探究1】(2008·全国Ⅱ理综,28)某钠
盐溶液可能含有阴离子:NO,CO,SO,
SO,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少
量溶液进行以下实验:
①测得混合液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使
饱和石灰水溶液变浑浊;
③加CCl4,滴加少量***水,振荡后,CCl4层未
变色;
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀
中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
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⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液,溶液
中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子
的结论与理由。
实验①;
实验②;
实验③;
实验④;
实验⑤。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是
。
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解析(1)①测得混合液呈碱性,则一定至少
含有SO和CO中的一种,因为它们水解显碱性。
②加入HCl后,生成无色无味能使澄清石灰水变
浑浊的气体,则一定有CO,而无SO,若有
SO,则会产生有刺激性气味的SO2气体。
③加入CCl4并滴加***水,CCl4层未变色,说明一
定无I-和Br-,若有Br-和I-,***水会将它们氧化生
成Br2和I2。
④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀,
则一定有SO。
⑤加入HNO3酸化后,再加入过量的AgNO3产生
了白色沉淀,则一定有Cl-,产生了AgCl沉淀。
(2)不能确定的只有NO。
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答案(1)①CO和SO可能存在,因它们水
解显碱性
②CO肯定存在,因产生的气体是CO2;SO
不存在,因为没有刺激性气味的气体产生
③Br-,I-不存在,因CCl4层没有溴和碘的颜色出现
④SO存在,因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀
(2)NO