(全国通用)2022版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练14(含解析).pdf

文档介绍：该【(全国通用)2022版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练14(含解析) 】是由【baba】上传分享，文档一共【13】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【(全国通用)2022版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练14(含解析) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:.
〔全国通用〕2022版高考化学二
轮复****专题提分“7+1〞小卷练
14〔含解析〕:.
“7+1〞小卷练14
,对所描述内容的相关分析不
正确的选项是()
选
描述分析
项
“青蒿一握,以水二升其中涉及了
A
渍,绞取汁〞萃取过程
炼丹家制硫酸时用“炼其中利用了
B
石胆(胆矾)取精华法〞分解反响
古代染坊常用某种碱剂碱剂不可能
C
来精炼丝绸为烧碱
“古剑有沈卢……以剂剂钢的成分
D
钢为刃〞为纯铁
答案D
解析青蒿用水浸泡,绞取青蒿汁,利用了
萃取原理,A正确;炼丹家制硫酸,炼石胆(胆矾)
时,胆矾分解生成SO,其为分解反响,B正确;
3
烧碱溶解放热且具有腐蚀性,因此该碱剂不可能
是烧碱,C正确;以剂钢为刃,说明剂钢的硬度
较大,故剂钢为铁和碳的合金,不是纯铁,D错
误。
。以下有关表
A
-2-:.
达正确的选项是()
,
22

A
+所含质子数为11N
4A

223
数为2N
A
,反响
22

A
答案B
解析选项A中HO在标准状况下为液体,
22
错误。选项B中1个铵根离子中含有11个质子,
故1molNH+所含质子数为11N,故正确。选项C
4A
中涉及的反响为可逆反响,生成的SO分子数应小
3
于2N,错误。
A
准状况下,错误。
、B之间存在转化关系:A(CHO)
6122
稀硫酸
+HO――→B+HCOOH(已配平)。那么符合该反响
△
2
条件的有机物B有(不含立体异构)()

答案C
解析根据信息推断A(CHO)为酯类,水解
6122
-3-:.
生成的B为醇类,结合原子守恒可知B的分子式
为CHOH。CH有CHCHCHCHCH、(CH)CHCHCH、
5115**********
(CH)C三种同分异构体,根据等效氢的概念分析
34
分别含有3种、4种、1种氢原子,故—CH有8
511
种结构,有机物B有8种结构,选C。

项是()
待提纯物
选项杂质主要操作方法
质
A溴苯苯参加铁粉和溴,过滤
***配制热饱和溶液,冷却
B***化钠
钾结晶
C乙烷乙烯通入溴水中
参加饱和氢氧化钠溶
D乙酸乙酯乙酸
液,分液
答案C
解析乙烯能与Br发生加成反响,而乙烷不
2
能,C正确。苯能与溴反响,但参加溴的量不易
控制,A错误;除去***化钠中的***钾,应该先
加热蒸发浓缩,然后趁热过滤,B错误;乙酸和
乙酸乙酯均能与NaOH反响,D错误。
、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周
-4-:.
期主族元素,其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增
大。Y的单质是空气中含量最高的成分,Z是地壳
中含量最高的元素,W的原子半径在同周期中最
小(稀有气体除外)。以下说法正确的选项是
()
、Y分别与Z按原子个数比2∶1形成的
化合物都是弱电解质
、Y、Z、W中的元素形成的化合物都
具有强氧化性
,所以W的非金属性
43
比Y强
、Y、Z、W中的元素形成的化合物都
抑制水的电离
答案C
解析由题意可知,X、Y、Z、W依次是H、N、
O、Cl。HO是弱电解质,NO属于非电解质,A错
22
误;HO、NH、NHCl等不具有强氧化性,B错误;
234
NHNO等水解促进水的电离,故D错误。
43
、O和熔融NaNO可制作燃料电池,其
223
原理如图。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生
成氧化物Y。以下说法正确的选项是()
-5-:.

3
溶液,那么不可能产生电流
Ⅱ电极流向石墨Ⅰ电极
Ⅰ电极的电极反响式为NO+NO--e
23
-===NO
25

2
答案C
解析NO能与NaOH和O发生氧化复原反响,
22
反响过程中有电子转移,故可产生电流,A错误;
根据电池工作示意图,石墨Ⅱ电极上O得电子发
2
生复原反响,为电池正极,石墨Ⅰ电极为电池负
极,电子从石墨Ⅰ电极流向石墨Ⅱ电极,B错误;
石墨Ⅰ电极上失去电子,C正确;NO既有氧化性
2
又有复原性,D错误。
℃时,c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=
33
mol·L-1的CHCOOH、CHCOONa的混合溶液中,
33
c(CHCOOH)、c(CHCOO-)与pH的关系如下图。以
33
下表达正确的选项是()
-6-:.
℃时,CHCOOH的电离常数K=5×10
3a
-
cCHCOOH
3
,增大
cCHCOO-
3
=4的混合溶液中c(CHCOO
3
-)>c(CHCOOH)>c(H+)>c(OH-)
3
=5的混合溶液中c(H+)+c(Na+)+
c(CHCOOH)-c(OH-)=·L-1
3
答案D
解析随pH增大,混合溶液中c(CHCOOH)
3
减小,c(CHCOO-)增大,那么虚线表示c(CHCOOH),
33
实线表示c(CHCOO-)。25℃、pH=,混
3
合溶液中c(H+)=1×10-·L-1,c(CHCOO-)
3
=c(CHCOOH)=·L-1,那么CHCOOH的
33
cCHCOO-·cH+
K3-
电离常数==1×10,A错
acCHCOOH
3
cCHCOOHcH+
3c+
误;=,随pH增大,(H)减小,
cCHCOO-K
3a
-7-:.
cCHCOOH
K3
保持不变,故减小,B错误;由题图
acCHCOO-
3
可知,pH=4的混合溶液中c(CHCOOH)>c(CHCOO
33
-),C错误;根据电荷守恒,pH=5的混合溶液中
c(CHCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)即:
3
c(CHCOO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),所以c(Na
3
+)+c(H+)-c(OH-)+c(CHCOOH)=c(CHCOO-)+
33
c(CHCOOH)=·L-1,所以D正确。
3
8.(1)汽车尾气中的CO、NO、NO等有毒气体
2
会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,
将有毒气体转化为无毒气体。
:①2NO(g)+O(g)===2NO(g)ΔH=-
221
·mol-1
②NO(g)+CO(g)===NO(g)+CO(g)ΔH=
222
-234kJ·mol-1
③N(g)+O(g)===2NO(g)ΔH=+
223
kJ·mol-1
请写出CO和NO生成无污染气体的热化学方
2
程式:
______________________________________。
(2)假设将CO和NO按不同比例投入一密闭容
器中发生反响:2CO(g)+2NO(g)N(g)+
2
-8-:.
2CO(g)ΔH=-·mol-1,反响到达平
2
nCO
衡时,N的体积分数随的变化曲线如图1。
2nNO
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接
近________;
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序
为________;a、c、d三点的平衡常数从大到小
的顺序为__________;
nCO
③假设=,反响达平衡时,N的体积
nNO2
分数为20%,那么CO的转化率为________。
(3)假设将NO与O通入甲中设计成如图2所
22
示装置,D电极上有红色物质析出,那么A电极
处通入的气体为________(填化学式);A电极的
电极反响式为____________________________;
一段时间后,(OH)使溶
2
液复原,那么转移的电子数为________。
(4):25℃时,HCO的电离常数K=×10
224a1
-9-:.
-2,K=×10-5,那么25℃时,·L-
a2
1NaHCO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
24
________________________________________,
假设向该溶液中参加一定量NaOH固体,使c(HCO-)
24
=c(CO2-),那么此时溶液呈________(填“酸
24
性〞“碱性〞或“中性〞)。
答案(1)4CO(g)+2NO(g)===4CO(g)+
22
N(g)ΔH=-·mol-1
2
(2)①1∶1②a>b>ca=c>d③75%
(3)NONO-e-+HO===NO-+2H+
2223A
(4)c(Na+)>c(HCO-)>c(H+)>c(CO2-)>c(OH-)
2424
酸性
解析(1)依据盖斯定律,由②×4+①-③
可得4CO(g)+2NO(g)===4CO(g)+N(g)ΔH=
222
(-234kJ·mol-1)×4-·mol-1-
kJ·mol-1=-·mol-1。
(2)①当反响物的物质的量按化学计量数之
比参加时,平衡时N的体积分数最大,故b点时
2
平衡体系中C、N原子个数之比接近1∶1。②增
nCO
大,CO的转化率降低,所以转化率:a>b>c。
nNO
平衡常数只与温度有关,所以a点与c点的平衡
-10-:.
常数K相同。该反响为放热反响,升温平衡逆向
移动,N的体积分数减小,所以T>T,d点的平
212
衡常数小于a点和c点。③设CO起始物质的量为
,反响达平衡时,CO转化了xmol,那么
有:
x
2
平衡时,N的体积分数为×100%=
2x
-
2

20%,解得x=。所以,CO的转化率为×100%

=75%。
(3)甲为原电池,乙为电解池,D电极上有红
色铜析出,那么A为负极,A电极处通入NO,发
2
生氧化反响,电极反响式为NO-e-+HO===NO-+
223
2H+。电解时阴极先电解析出铜,后又电解水产生
通电
氢气,电解总反响式为CuSO+2HO=====Cu+H↑
422
-11-:.
+O↑+HSO,(OH)可使溶液
2242
复原,那么转移电子数为(×2+×2)N=
A
。
A
cOH-×cHCO
-K224
(4)HCO的水解常数==
24hcHCO-
24
K1×10-14
w-13KK-
=≈×10,<,说明HCO的
×10-2ha224
a1
水解程度小于其电离程度,所以各离子浓度大小
顺序为c(Na+)>c(HCO-)>c(H+)>c(CO2-)>c(OH
2424
-)。当c(HCO-)=c(CO2-)时,由K=
2424a2
cH+×cCO2-
24c+K-5
知,(H)==×10mol·L
cHCO-a2
24
-1>c(OH-),溶液呈酸性。
-12-:.
-13-