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气体摩尔体积<br****题课
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1.
已知:阿伏加德罗常数为NA;气体R的摩尔质量为Mg·mol-1,分子数为x,在一定条件下的气体摩尔体积为Vm,在标况下的体积为VL,质量为mg;元素P原子的摩尔质量为Ag·mol-1,原子个数为y。试说明以下各式子的意义。
(1)
M
NA
(2)
y
NA
(3)
m
V
(4)
m
M
(5)
Mx
VNA
一个R分子的质量
P原子的物质的量
气体R的密度
气体R的物质的量
气体R的密度
你还能够用其它式子来表示气体R的密度吗?
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2.
在相同的温度和压强下,四个不同容器中分别盛有以下四种气体:
(1)四种气体的物质的量之比为:;
(2)四种气体的质量从大到小的顺序是.
1∶2∶4∶6
C>D>B>A
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3.
,,则:
(1)原混合气体中CO2的体积是;
(2)原混合气体中CO的质量是。
4.
在标准状况下,甲乙两容器中分别盛有甲烷和氨气,并测得它们所含的原子数目相同,则甲乙两容器的容积之比为。
5.
,。若将此容器倒立于水槽中,发现液面上升,待液面不再上升时,进入容器中液体的体积是。
4∶5
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6.
标准状况下,mg气体P和ng气体R所含分子数目相同,下列说法中不正确的是()
∶m
,气体P和R的密度之比为m∶n
∶m
∶n
A
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7.
常温下由气体A和气体B(B的式量大于A的式量)组成的混合气体中,只含有氮和氢两种元素,且不论A和B按何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14∶3。
(1)某二元化合物中只有氮和氢元素,且质量比
为14∶2,则此化合物的化学式为;
(2)气体A和B的化学式为A:,B:;
(3)若上述混合物中氮和氢的质量比为7∶1,则
在此混合物中A和B的物质的量之比为,气体A在混合物中的体积分数为,混合气体的平均摩尔质量为。
N2H4
NH3
N2
4∶1
80%
说明:
N2H4(肼)在常温下为液体
·mol-1
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8.
,、、448mLO2和若干的N2(体积均在标准状况下测得)。
(2)确定此易爆物的化学式中x、y、z、w:
x=、y=、z=、w=;
(1)爆炸时生成N2的质量是;
(3)该物质爆炸时的化学方程式是:
。
1
4
1
4
4NH4ClO46H2O↑+4HCl↑+5O2↑+2N2↑
引爆
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9.
标况下有10L由CO、CO2、N2和H2组成的混合气体,往其中充入相同状况下的O26L,;将它通过盛过量NaOH溶液的洗气瓶,余气2L(标况下测定),且测得其中含N2的体积分数为25%(平均摩尔质量为31g·mol-1)。
(1)写出对应的化学方程式或离子方程式:
;
(3)燃烧时过量的气体是;
(4)2L余气的组成是;
(2);
(5)原混合气中CO、CO2、H2的体积分别是:
。
O2
5L
4L
书写方程式3个
分析反应前后的体积改变
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10.
下图所示的密闭气缸被一不漏气的可滑动的隔板分为左右两室。分别于两室中充入一定量的气体,隔板位于1处。点燃右室气体并充分反应,恢复到原来的室温时,隔板最终位于2处(正中间)。
1
2
3
N2
O2和H2
试计算右室中气体的体积比。
友情提示:
反应前后左室气体的物质的量不变
反应后右室有气体,且为过量的气体:O2或H2
反应后左右两室气体的物质的量相等
用差量法讨论计算
V(H2)∶V(O2)=7∶2或4∶5
0
4
将右室气体换成H2和空气可以吗?
不可以
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11.
将amol的NaHCO3和bmolNa2O2放入某密闭容器中共热至300℃,充分反应后排出气体,试讨论确定容器中固体物可能的组成。
(1)当a=2b时,;
(2)当a>2b时,;
(3)当a<2b时,;
(4)当a=b时,。
amolNa2CO3
(+b)molNa2CO3
amolNa2CO3和amolNaOH
amolNa2CO3和(2b-a)molNaOH以及(b-a)molNa2O2
友情提示:
写出可能发生反应的化学方程式
反应的先后顺序:①分解→②H2O→③CO2
结果的先后顺序:①分解→②CO2→③H2O
固体物可能的组成
寻找讨论点:
a=2b