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拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
,正确的是()

参考答案:
D
略
***中,所得溶液的质量分数为()
%
%%%
参考答案:
D
略
(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是()

参考答案:
B
,实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶,不是出
于实验安全考虑,A错误;,点燃易爆炸,是出于实验安全考
虑,B正确;,不是出于实验安全考虑,C错误;
能交叉使用,否则容易污染药品,不是出于实验安全考虑,D错误,答案选B。
点睛:本题主要是考查实验操作和实验注意事项,注意实验操作的规范性,了解可燃性气
体的验纯方法。
,8,11,l4-二十碳烯酸(含有四个碳碳双键),其分子式可表示
为CHCOOH,是人体“必需脂肪酸“之一。以下关于它的说法中不正确的是
193l

参考答案:
D
·L-1的Mg(NO)溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO-的物质的
323
量浓度为()
.
参考答案:
B
略
用N表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是

2A
,
A
,
2A

A
参考答案:
D
略
、FeCl、FeCl三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO溶
233
液恰好完全反应,则NaCl、FeCl、FeCl三种溶液的体积之比是
23
:2::2:::3::1:1
参考答案:
C
【分析】
假设***银的物质的量浓度为cmol/L,与三种盐发生反应方程式是:Ag++Cl-=AgCl↓,消
耗的Cl-的物质的量相等,然后根据电解质中含有的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系,利
用n=cV计算。
【详解】假设AgNO溶液的物质的量浓度为cmol/L,其体积是1L,则
3
n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol;根据Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物质的量也相等,n(Cl-)=
cmol。假设NaCl、FeCl、FeCl溶液的浓度为xmol/L,溶液体积分别为V,V、V,则
23123
x?V=2x?V=3x?V=c,则V=L,V=L,V=L,所以V:V:V=,所以合
123123123
理选项是C。
【点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识。掌握离子浓度与电解质浓度
的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本,清楚发生的离子反应是解题关键,
注意利用假设法进行的计算,计算结果与假设的未知数大小无关。
,下列叙述正确的是:

参考答案:
A
略
,神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天,创中国航天员
记录,其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于合金的认识不正确的是
、强度较大
,不一定都是阳离子

,可以制得性能不同的铝锂合金
参考答案:
C
合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,硬度大于其成分金属,A项正确;含金属元素
的离子,不一定都是阳离子,如MnO—、FeO2—等,B项正确;合金的熔点比它的各成分
44
金属的熔点低,硬度大于其成分金属,所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同,
C项错误;合金的性质与成分的含量有关,所以改变原料的配比,可以制得性能不同的铝
锂合金,D项正确。
点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物
:①一定是混合物;②合金中各成分都是以单质形式存在;③合
:合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀,机械性能好.
:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量变化如图所示,有关该反应的
说法正确的是()

(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ
热量
:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=
+41kJ/mol
(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的
总能量
参考答案:
D
略
()
+、SO2-、Al3+、NO-+、K+、HCO-、NO-
44333
+、Ca2+、NO-、CO2-+、Cu2+、NH+、NO-
3343
参考答案:
A
试题分析:在某无色酸性溶液中,,正确;-与氢离子反应
3
不能大量存在,错误;+与CO2-反应生成沉淀,不能大量存在,错误;+有
3
颜色,不能大量存在,错误;选A。

℃
氧气中燃烧
,水在100℃
参考答案:
B

,其漂白原理与***水相同
2
***反应产生的NO
,可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气
4
体
参考答案:
C
【详解】,其漂白原理与***水不相同,***水利用的是其强氧化
2
性,A错误;
,应该用排水法收集铜粉与稀***反应产生的NO,B错误;
,开始生成二氧化硫,硫酸浓度变小以后,稀硫酸和锌反应生成
氢气,则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体,C正确;
+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生
4
成的气体,D错误;
答案选C。
【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键,选项C是解答的易错点,注意随着反应的进
行,酸的浓度逐渐减小引起的质变问题:典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO反
2
应、浓HSO与Cu、Zn等反应、浓HNO与Cu等反应,随着反应的进行,三种酸都变
243
稀,从而使反应停止或产物发生变化。
14..烃类分子中碳原子的结合方式是

成单键
参考答案:
C
略
()
,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO2
3﹣
***化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO2
4﹣
***化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀***沉淀不消失,一定有Ag+
,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
参考答案:
C
【考点】常见离子的检验方法.
【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫;
B、***化钡中含有钡离子和***离子,不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡,有可能***化银;
C、***化钠中产生沉淀的只有***离子,沉淀为***化银;
D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多,如钡离子、钙离子、镁离子等.
【解答】解:A、无色气体可能是二氧化碳,也可能是二氧化硫,原溶液不一定有碳酸根
存在,故A错误;
B、产生沉淀可能是硫酸钡,还可能是***化银,原溶液不一定有硫酸根存在,故B错误;
C、产生沉淀一定是***化银,故原溶液中一定存在Ag+,故C正确;
D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等,故无法判断原溶液存在的离子,故D错误;
故选C.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
,%
液。
(1),应取浓盐酸的体积为_______mL。
(2)所需玻璃仪器为______________________________________________。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤
⑦定容⑧:②→①→③→__→__→__→__→④(填序号)
定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线处改用胶头滴管加水至
(4)1~2cm
________________。
(5)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:_____、_____。
(6)在配制过程中,下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____(填序号)
①定容时,俯视刻度线.
②未冷却至室温就转移到容量瓶中.
③容量瓶中含有少量蒸馏水.
④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒.
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
⑥用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度.
参考答案:
(1)(2)250ml容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒
(3)⑧⑤⑥⑦(4)凹液面的最低点与刻度线相切
(5)搅拌、引流(6)④⑤
试题分析:、%,
,因为没有240mL规格的容量瓶,需
要用250mL的容量瓶配制250mL溶液,由稀释定律可求出需要量取浓盐酸的体积为
。
(1),。
(2)所需玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定
容,所以正确的操作顺序为:②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。
(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至凹液面的最低点
与刻度线相切。
(5)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:稀释浓盐酸时搅拌、转移溶液时引流。
(6)误差分析:①定容时,俯视刻度线,所配溶液体积偏小,则浓度偏高.②未冷却至
室温就转移到容量瓶中,所配溶液体积偏小,浓度偏高.③容量瓶中含有少量蒸馏水,对
所配溶液无影响.④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒,则溶液浓度偏小.⑤定
容、摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,则所配溶液体积偏
大,浓度偏小.⑥用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度,则量取的浓盐酸体积偏大,所配
,引起所配溶液浓度偏低的操作有④⑤。
点睛:实验室没有任意规格的容量瓶,若所配溶液的体积没有与之匹配的容量瓶,则依据
大而近的原则选择容量瓶,并按所选容量瓶规格进行计算。稀释定律指的是,溶液在稀释
过程中,溶质的物质的量保持不变。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.(分)某课外小组研究铝土矿中的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分
12Al2O3
是,杂质是、。从铝土矿中提取的过程如下:
Al2O3Fe2O3SiO2Al2O3
(1)第①步涉及的分离实验方法是________(填操作名称)。加入足量烧碱溶液后,发
生的离子方程式
是;
。
(2)第①步所得固体B的成分是____________(填化学式)。
(3)第③步操作要得到氢氧化铝沉淀,应加入足量_____________(填试剂名称)。
(4)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝
土矿质量相等,则该铝土矿中的质量分数是。(保留一位小数)
Al2O3_______
参考答案:
()过滤;--;-2-
1Al2O3+2OH==2AlO2+H2OSiO2+2OH==SiO3+H2O
();()氨水()略
2Fe2O334
18.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律,思考并回答有关114号元素的
几个问题。
(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?
(2)它在周期表中位于第几周期、第几族?
(3)它属于金属元素还是非金属元素?
参考答案:
(1)7个;4个
(2)第七周期;第ⅣA组
(3)金属元素
(8分)称取m(g)HCO·2HO()溶于水配成

。(cmol/L)溶液滴定
244
(MnO-Mn2+,HCO2CO),消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c
42242
(mol/L)的计算式。
某次取样后忘记了加HSO,就用KMnO滴定,开始现象正常,不久出现红褐色沉
244
淀,请解释现象。
参考答案:
2MnO-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO+8HO
422422
c=2m/5V××10
MnO-氧化HCO是消耗H+的过程,开始由HCO提供H+,溶液pH逐渐提高,当达
4224224
到某pH时,MnO-被Mn2+还原为MnO(红褐色沉淀)。
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