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2020届高考化学专题复****br/>--------第十辑对反应热、始变及活化能概念的理解
()
,光能转化成电能
,化学能转化成电能
,电能转化成化学能
,化学能转化成热能
答案A
解析A项,硅太阳能电池工作时,发生光电效应,使光能转化成电能,与氧化还原反应无关;B项,
锂离子电池放电时,正极和负极分别发生还原反应和氧化反应,使化学能转化成电能;C项,电解质
溶液导电时,阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应,使电能转化成化学能;D项,葡萄糖在酶的
作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量,使化学能转化成热能。
(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()
①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AHi=akJmOl
②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ•mOl
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③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)AH3=ckJmOl
④2CH30H(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=dkJ-mOl
①、②为反应③提供原料气
③也是C02资源化利用的方法之一
一、11,,d一
(g)===2CH3OCH3(g)+2H2O(l)的AH=-kJ•mo1
(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)的AH=(2b+2c+d)kJ•mOl
答案C
解析A项,反应①、②提供C02和H2,正确;B项,反应③将C02转化为有机原料,是
.......................................................................................................................d
C02的资源化利用,正确;C项,反应生成液态水,放出热量大于2,错误;D项,目标反应
可由反应②X2+③X2+④获得,计算反应热为(2b+2c+d)kJ•mOl,正确。

发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同,其关系可
用下图表不:
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E反<E生或EI>E2,反应吸收能量;E反>E生或EI<E2,反应放出能量。

图示
微观宏观
a表示断裂旧化学键吸收的能量;a表示反应物的活化能;
各段表示
的意义
b表示新化学键生成放出的能量;b表示活化分子形成生成物释放的能量;
c表小反应热c表小反应热
AH=EE(生成物)一汇E(反应物)
AH计算
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关系式AH=!2E(反应物键能)—Z2E(生成物键能)
、始变的影响
催化剂能降低反应所需的活化能,但AH保持不变。如图所示:
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1由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图
所示。下列说法正确的是()
-Y反应的AH=E5—-Z反应的小>0

解析化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,由图可知,
X-Y反应的AH=E3-E2,X-Z反应的AH=Ei—E2<0,反应放热,A、B项错误;由X生
成Y的反应,即2X(g)3Y(g),是气体物质的量增大的反应,降低压强、平衡正向移动,
有利于提高Y的产率,C正确;X-Z的反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,不利于
提高Z的产率,D错误。
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答案C
()()
2N2g与H2g在铁催化剂表面经历如下过
():
程生成NH3g
下列说法正确的是()
-mOl
、出、IV生成3mol氮氢键能量各不相同,所以无法确定氮氢键的键
能
1一3

、n、出、IV总过程为吸热反应
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解析A项,反应热与参加反应的各物质的物质的量有关,用AH表示时需带有正负号,错
误;B项,氮氢键的键能应该用生成3mol的总能量的平均值计算,错误;C项,拆开旧化
学键需要吸收能量,正确;D项,总过程放出的能量大于吸收的能量,该反应为放热反应,错误。
答案C
+Y===M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是()
,Y的能量一定低于N的
,故一定要加热反应才能进行

答案D
解析反应X+Y===M+N为吸热反应,则X、Y的总能量小于M、N的总能量,吸热反应的反应条件不一
定需要加热,且该反应中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量。
()
=—-mo1,则H2SO4和Ca(OH)2的反应热AH=
2X(—)kJ-n1ol
(g)•m。则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的AH=+-1mol

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答案B
解析A项,中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量,H2SO4和Ca(OH)2
反应生成硫酸钙微溶物,反应热不等于2X(—)kJ•mol1,故A错误;B项,CO(g)的燃
一______________..一..1一一…
()()()
烧热是AH=-•mol1,COg+2O2g===CO2g^H=--mof,因此
2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的反应热为AH=+-mo1,故B正确;C项,可燃物的燃烧也需要
加热,但属于放热反应,故C错误;D项,101kPa下,1molCH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳
所放出的热量是甲烷的燃烧热,故D错误。
,下列说法正确的是()

,热效应等于AH
,可改变该反应的反应热
,反应的活化能等于E1+E2
答案B
解析由图示可知反应过程a需要的活化能较高,这是没有催化剂参与的过程,A项错误;
由于反应物的能量高于生成物的能量,该反应为放热反应,热效应等于反应物与生成物能量
的差值AH,B项正确;加入催化剂,改变了反应途径,降低了反应的活化能,但是反应热
不变,C项错误;E1、E2分别表示反应过程中各步反应的活化能,而整个反应的活化能为E1,
D项错误。
(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是()

怅址!7TXJairWU”
(a—b)kJ-mol
AH=+C

—A键和1molB—B键,放出akJ能量
答案B
解析观察题给图像可以得到,上述反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,8/10
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其中反应热AH=+(a—b)kJ•mnOl化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。
[新题预测]
,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)AH,有关化学反应的物质变化过程(图甲)及能量变化过程(图乙)如下:
下列说法正确的是()
:AHI=AH+AH2
=—226kJ•mOl
。+和Pt2O2

答案B
解析①N2O(g)+Pt2O+(s)===Pt2O2(s)+N2(g)AH1,②Pt2O2(s)+CO(g)===Pt2o+(s)+CO2(g)AH2,结合
盖斯定律计算①十②得到N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)AH=AH1+AH2,A错误;由图乙分析可知,反应
物能量高于生成物的能量,反应为放热反应,反应始变AH=
134kJ-m6卜360kJ•mo」—226kJ•mo1,B正确;反应过程中PtzO》和Pt2O2参与反应后又生
成,不需要补充,C错误;正反应的活化能(Ei=134kJ•mol)小于逆反应的活化能(E2=360
kJ•mo1),D错误。
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。、CO反应,其反应的能量变化与反
I乂MMUrMNQ
应过程如图所示,下列说法正确的是()

,可使反应的烙变减小

+N2O—>FeO+N2,FeO+CO―>Fe+CO2两步反应均为放热反应
答案A
解析从图像可以看出,总反应的反应物的能量比生成物的能量高,因此总反应为放热反应,
A项正确。从两个分步反应可以看出,Fe是总反应的催化剂,FeO是中间产物,催化剂只能
改变反应的途径,不能改变反应的始变,B、C项错误。从图像可以看出第二步反应为吸热
反应,D项错误。
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