文档介绍：该【6难溶电解质的溶解平衡 】是由【mama1】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【6难溶电解质的溶解平衡 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。盐类的水解[稳固练****br/>一、选择题
1、实验室所有以下试:①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NazCOs溶液⑤NH4CI溶液
⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是〔〕
A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④
2、物质的浓度相同的三种盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,那么HX、HY、
HZ酸性由强到弱的顺序是〔〕
>HZ>>HY>>HY>HZ
>HZ>HX
3、以下有关盐类水解的说法不正确的选项是〔〕
〔Na+〕是c〔CO32—〕2倍
4、对于PH<7的溶液的正确说法是〔〕
,也可能是某些盐溶
5、能证明醋酸是弱酸的事实是〔〕
X
,〔H+-3mol/L
6、在水中参加以下物质,可使水的电离平衡正向移动的是〔〕
7、以下物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是〔〕
8、以下溶液一定呈中性的是〔〕
=7的溶液
〔H+〕=C〔OH-〕
、等体积的醋酸和氢氧化钠溶液充分混合
9、〔〕
+
-浓度大于H+浓度,HCO3—浓度小于CO32—的浓度
+的浓度等于CO32—的浓度
10、/L盐酸,当滴至混合液恰好呈中性时,消耗盐酸的体积是
〔〕
11、同物质的量浓度的以下各组溶液中,阳离子浓度几乎相等的是〔〕
)
(NH42SO4
12、以下各组离子中,在溶液中不能大量共存的是〔〕
—、NO一、CO2—、K++、NH+、K+、SO2-
3344
+、Na+、S2-、SO42—+、Ca2+、H+、NO3-
13、以下物质参加金属镁可以产生氢气的是〔〕
34s
14、为了配制CH3COO-与Na+离子浓度比为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中参加〔
15、分别将以下物质:①CuSO4②Na2O2③NaCI④Ca(HCO3)2⑤FeCb。投入到水
中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是〔〕
A.①②③BEC.③④D.③
16、一种PH=4的酸和PH=10的碱溶液等体积混合后PH<7,其原因可能是〔
17、在纯水中存在如下平衡:HO+HHO+OH,假设使水的电离平衡向逆方向移动,
22。--3+-
且使溶液的PH减小,应参加以下〔
18、在水中参加少量的硫酸氢钠后,那么溶液的〔〕
〔OH-〕
19、物质的量浓度相同的以下溶液中,含离子种类最多的是〔〕
20、/LNaHCO3溶液的PH相比较〔相同温度下〕
21、以下各组中的离子,都能发生水解的一组是〔〕
、2、-、2、222-
+Cu+ClCIO-+Zn+、SO4―、S
---
+、Sn2+、F、CH3COO-+、Ba2+、SO32、I
,其中属于盐类水解反响的是〔〕
-
++2H2O一NH3?H2O+H3O++H2O一H3O++CO32-
-+-
+H+=+H2O=H+Cl+HCIO
〔〕
+--+-++++
(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)(Na)>
-+-+--+
c(CH3COO)>c(H)>c(OH)(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
C)()())
,物质的量浓度均为1moI/L的(NH42SO4、NH42CO3、NH42Fe(SO42三种溶液中,
+
c(NH4)分别为a、b、c〔单位为moI/L〕。以下判断正确的选项是〔〕
>b>>a>>c>>a>b
〔〕
***
,再加水稀释至所需浓度,如此操
时,
作的目的是〔〕
防止硫酸铁分解
?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合,溶液显碱性,以下关系正确的选项是
〔〕
(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)(CN-)>c(HCN)
(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的选项是〔
+
(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)(NH4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(Cl-)>c(NH4-)>c(OH-)>c(H+)
,其pH变色范围如下
***橙:〜:〜:〜
-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反响恰好完全时,以下表达中正确
的选项是〔〕
,可选用***橙或酚酞作指示剂
,只能选用石蕊作指示剂
,可选用***橙或酚酞作指示剂
,只能选用酚酞作指示剂
〔〕
=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A
-)
、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)vc(CH3COONa)vc(Na
2CO3)
:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
二、填空题
31、请写出以下离子的水解方程式:
⑴CO32-:(2)HCO3-:
2-
⑶PO43-:⑷HPO4:
(5)SO32-:⑹S2-:
⑺HS-:⑻CH3COO
⑽3+:
⑼NH4+:Fe
(12)AlO2-:
(11)Al3+:
)
32、相同浓度的NH4HSO4和(NH42SO4溶液,都呈__________性,前者显此性的主要原因是______
__________________________,后者显此性的原因是_______________________________________。
33、判断溶液的酸碱性:
①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3
⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4CI________________________________________
34、判断溶液中离子浓度的大小:
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为___________________________________
)
(2)(NH42SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________________
⑶
Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_____________________________________
35、配制FeCl2溶液时,即要加____________,其作用是_________________________________;又
要加____________,其作用_____________________________
36、把AICI3溶液蒸干后在灼烧,,最后得到的主要固体产物是_________________________,其理由
是___________________________________________〔用化学方程式表示,并配以必要的文字说明〕
难溶电解质的溶解平衡
【学****目标】
、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。
〔1〕定义:一定条件下,强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子
的浓度保持不变的状态。
〔2丨特征:等、动、定、变。
变:当条件改变时,强电解质的溶解平衡可发生移动,到达新的平衡。
〔3丨表达式:如AgCI(s)-一Ag+(aq)+CI-(aq)
〔4丨影响溶解平衡的因素:
内因:电解质本身的性质
①绝对不溶的电解质是没有的
②同是难溶电解质,溶解度差异也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
外因:遵循平衡移动原理
①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。
③酸碱度等
⑴沉淀的生成
参加相同离子,平衡向沉淀方向移动。
根据物质的溶解性,参加一种离子生成沉淀即可。
⑵沉淀的溶解
溶解沉淀的方法
①参加足量的水②使沉淀转化为气体③使沉淀转化为弱电解质
(
沉淀的溶解以CaC03为例,体系存在溶解平衡CaC03s)--Ca2+(aq)+CO32-(aq),参加盐酸,可使CO32-
离子浓度降低,平衡相右移动,那么沉淀不断溶解,利用了改变离子浓度的方法使溶解平衡发生移动而
到达沉淀溶解的效果。
((
CaCO3s)F=!Ca2+(aq)+CO32-(aq)Mg(OH)2s)^=!Mg2+(aq)+20H-(aq)
++
2HCI=2Cl一+2H+2HCI=2Cl一+2H+
II
H2CO3^H2O+CO22H2O
〔3丨沉淀的转化AgCI(s)—-Ag+(aq)+CI-(aq)
+
KI=K++厂
II
AgI〔比AgCI更难溶〕
【思考】在工业废水处理过程中,通常会将FeS固体投入Cu2+,Ag+,Pb2+等重金属离子的废水中,
你认为可能的原因是什么?运用了什么原理?
参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向动。
【小结】:沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题,其根本依据主要有
①浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
②温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。
③参加相同离子,平衡向沉淀方向移动。
④参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动
〔Ksp〕
在一定温度下,在难溶电解质的溶解到达平衡状态时,难溶电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方
之积为一常数。由于该常数反响了物质的溶解能力,故溶度积常数,简称溶度积。
对于以下平衡:
+
MmAn(s)-mMn(aq)+nAm-(aq)
+
Ksp=c(Mn)mc(Am-)n
对难溶电解质的溶解平衡,显然Ksp越小,其在相同温度下溶解度越小;反之Ksp越大,其溶解
度越大。也只与温度有关。
根据有关离子浓度系数次幕的乘积〔Qc〕和溶度积〔Ksp丨的大小比较进行理解:
⑴Qc>Ksp,溶液过饱和,析出沉淀,直至溶液到达新的平衡。所以为了使沉淀生成,可以通过加沉
淀剂使Qc>Ksp,析出沉淀;为了使沉淀析出较完全,可以增加有关离子的浓度而使Qc增
大而到达目的。
⑵QcvKsp,溶液未饱和,无沉淀析出,沉淀向溶解的方向进行。因此使沉淀溶解的总原那么是设法
使构成晶体离子的浓度减小使之满足QcvKsp。常用方法是:在难溶饱和电解质溶液中参加
适当试剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物,从而使之溶解。
〔3〕Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态
【稳固练****br/>1•以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是
A、反响开始时,溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡到达平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解平衡到达平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。
D、沉淀溶解平衡到达平衡时,如果再参加难溶性的该沉淀物,将促进溶解。
2•向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中,分别参加固体醋酸钠、***化铵时,固体氢氧化镁的质量有什么
变化?
3•试用平衡移动原理解释以下事实
〔1〕FeS不溶于水,但却能溶于稀盐酸中。
〔2〕CaCO3难溶于稀硫酸,但却能溶于醋酸中。
〔,用水洗涤造成的BaS04的损失量大
于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
4•将AgNO3溶液依次参加***化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀,
沉淀的颜色变化是__________-__________-_________。出现这种颜色变化的原因是:___________