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中考要点:
一、碳单质
常见的碳单质:金刚石〔硬—玻璃刀;装饰品〕、石墨〔软—铅笔芯、润滑剂;导电—
电极〕与C60〔高科技材料〕,木炭〔燃料〕、活性炭〔吸附作用〕、焦炭〔冶炼金属〕与
炭黑〔填充剂〕
、石墨的物理性质和主要用途
金刚石〔C〕石墨〔C〕
外观无色透明、正八面体形状的固体深灰色不透明的细鳞片状固体
光泽加工琢磨后有夺目的光泽有金属光泽
导电性不导电导电性优良
硬度最硬质软
主要用途刻刀、钻探机钻头、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但是在这两种单质里由于碳原子的排列不
同,却使得他们在物理性质上出现了很大的差异。这充分说明了物质的结构决定着物质
的性质。
在金刚石和石墨的晶体里碳原子排列的情况
无定形碳有木炭、焦炭、活性炭和炭黑,它们都是由石墨的细小晶体和少量杂质构
成。木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构,所以具有吸附作用,可以吸附许多气体和溶
液中的物质。理论和实践证明,疏松孔道越多、跟气体或液体的接触面积越大,那么吸
附作用就越强。其中活性炭比木炭的吸附作用更强。
在常温下,单质碳性质稳定,不易跟其他物质发生反响。但随温度升高其活动性大
大增强,能跟很多物质反响。
在点燃条件下,单质碳能在氧气〔或空气〕里燃烧,并放出大量的热。
充分燃烧:+
CO2CO2
不充分燃烧:+
2CO22CO
在高温下,单质碳可以跟某些氧化物反响,夺取这些氧化物中的氧,表现出复原性
而使其它元素复原。
++↑
C2CuO2CuCO2
+
CCO22CO
注意:通常碳复原金属氧化物时,一般生成二氧化碳;碳复原非金属氧化物时,一
般生成一氧化碳。
二、二氧化碳、一氧化碳
1、二氧化碳、一氧化碳的物理性质和用途
CO2CO
无色、无气味、比空气重的气体,无色、无气味、比空气
其固体〔俗称“干冰〞〕可直接变为略轻、难溶于水的气体。
物理性质气体〔升华〕,同时吸收大量的热。
植物光合作用,灭火,制汽气体燃料,冶炼某些金
主要用途水,制纯碱、尿素等。干冰用于属〔如高炉炼铁〕,作化工
人工降雨、作致冷剂。原料等。
2、二氧化碳的化学性质
①二氧化碳不能燃烧,一般情况下也不支持燃烧。注意:二氧化碳不支持燃烧是指不
支持一般的可燃物燃烧。特殊情况时,某些活泼性强的金属如镁等,点燃后也能在二氧
化碳里继续燃烧。
②跟水反响生成碳酸:═碳酸是一种弱酸,可使紫色石蕊溶
CO2CO2+H2OH2CO3
液变为红色;且碳酸很不稳定易发生分解:═↑。注意:汽水等饮
H2CO3H2O+CO2
料中溶有的是在加压下溶入的,其中只有的的跟反响生成了。
CO21%CO2H2OH2CO3
③跟石灰水反响:
CO2
可以跟澄清石灰水主要成分为氢氧化钙发生如下反响生成白色难溶的
CO2[Ca(OH)2]
碳酸钙并使之变浑浊:═↓。
CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O
注意:a、该反响可以用来鉴定二氧化碳。
B、碳酸钙〔〕是石灰石和石的主要成分,它们常用作建筑材料。工
CaCO3
业上,煅烧石灰石:+↑。
CaCO3CaOCO2
3、一氧化碳的化学性质
①可燃性:22
CO+O2CO2
②复原性:++32Fe+3
COCuOCuCO2CO+Fe2O3CO2
注意:CO有剧毒,它易跟血红蛋白结合,使之丧失输氧能力。为防止CO对空气的
污染,在排放之前一定要将其完全燃烧。
4、二氧化碳的实验室制法
①反响原理:在常温下,石灰石或石跟稀盐酸反响。
②化学方程式:══↑
CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O
③收集装置:因可溶于水且密度比空气大,所以只能用向上排空气法收集。
CO2
⑤验满方法:用燃着的木条放在集气瓶口试验〔不要伸进瓶内〕,如果火焰熄灭
了,证明瓶里已集满二氧化碳。
⑥检验方法:将气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊了,证明该气
体是二氧化碳。
注意:实验室里用石灰石或石来制取二氧化碳时,不宜选用浓盐酸或硫酸。因浓盐
酸易挥发出***化氢〔〕气体,使生成的不纯;而硫酸跟石灰石或石反响生成微
HClCO2
溶的硫酸钙〔〕覆盖在石灰石或石外表,使该反响不能继续进行。
CaSO4
考题分析:
、⑴金刚石、石墨、都是碳元素组成的单质,以下关于它们的说法正确的选项是〔填
1C60
序号〕:
①碳原子的排列不同②化学性质相似③物理性质相似④是同一种物质
⑤完全燃烧都生成二氧化碳⑥都是黑色固体
⑵根据以下现象推断,黑色粉末可能是:
红色粉末
高温
黑色粉末
澄清石灰水
无色气体白色沉淀
A、CuO和CB、FeO和CC、CuOD、MnO
232
解析:⑴此题通过碳的几种单质考察了结构与性质之间的关系的应用;
⑵从该题给出的图示表示,黑色粉末状物质在加热时能反响,且生成物是
一种红色粉末和能使澄清石灰水变浑浊的气体,从而推知:反响物中有Cu、C、O
三种元素,只有A符合该条件。
答案:⑴①②⑤⑵A
A木炭与空气反响B石与稀盐酸反响
C煅烧石灰石D石灰石与稀硫酸反响
解析:实验室制备某气体,要符合以下原那么:装置简单,反响条件易行,反响速
率适中,便于操作和控制,产品较纯,便于别离。木炭燃烧虽可生成,但空气中还
CO2
有,因而所得气体不纯。煅烧石灰石太难,不适合于实验室操作。由于碳酸钙与稀
N2
硫酸反响生成微溶的硫酸钙会把反响物包裹起来,阻止了反响的进一步发生,因此不能
选用。实验室里一般选用石灰石或石与稀盐酸反响来制取,符合反响速率和产品纯
CO2
度的要求。
答案:B。
3、〔〕如果广口瓶内是和的混合气体,
06COCO2
某同学方案用右图装置
CO和CO
测定该混合气体中的CO和CO的体积比。烧杯中2
2混合气体
应装入溶液。〔填化学式〕
解析:此题利用图示装置,测量两种气体的体积比。
首先应该从两种气体的性质差异来思考:CO具有
可燃性而不具备;可与碱溶液反响而不反响。根据题目意思,应该采用
CO2CO2CO
气体与碱溶液反响的方法,现象明显快捷而且无污染。烧杯中碱液会进入广口瓶和
CO2
反响,进入的体积就是被吸收的二氧化碳气体体积。但要注意,如果使用微溶的氢氧化
钙溶液〔石灰水〕,那么可能因为碱量太少而导致二氧化碳吸收缺乏,致使气体含量测
定结果产生误差。
答案:NaOH或KOH
根底训练
1、在书写档案时,规定必须使用含有单质碳的墨水,其理由是〔〕
,碳的化学性质不活泼
2、金刚石、石墨物理性质不同的原因是〔〕
,石墨是化合物
3、某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成,证明〔〕
4、以下有关CO的实验中,只能证明CO物理性质的实验是〔〕
22
5、有关一氧化碳和二氧化碳的比拟,以下说法正确的选项是
〔〕
,
6、为了检验二氧化碳是否充满集气瓶,正确的方法是:〔〕
A、参加澄清石灰水;B、滴入紫色石蕊试液;
C、用燃着的木条放在瓶口;D、用燃着的木条迅速伸入瓶底。
7、CO和CO具有相同的〔〕
2
8、实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍,其成分是,化学式
为,写出其形成的化学方程式:。此污渍
〔填“能〞或“不能〞〕用水洗掉,去除此污渍的方法是,写出此反响的化
学方程式。
9、近年,我市一些地区发生禽流感灾害,为了防止疫情扩散,常将受感染的家禽深埋
并撒上生石灰粉末。生石灰中主要成分为,它在工业上常用石灰石经
高温煅烧分解制得。石灰石高温煅烧生成生石灰的同时,还产生一种能引起温室效应的
气体,请写出该反响的化学方程式
10、某气体中可能含有CO、CO、N和H中的一种或几种。先将该气体通过澄清石灰水
222
没出现浑浊;再将该气体在空气中点燃,在其火焰上方罩一个冷而枯燥的小烧杯,其内
壁无水珠生成,向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后,出现浑浊现象。试用化学式答
复:原气体中一定含有,一定不含,可能含有。
能力训练:
1、实验室制取二氧化碳时,三种仪器都要用到的一组是〔〕
、集气瓶、、锥形瓶、带橡皮塞的导管
、锥形瓶、、量筒、长颈漏斗
2、有一种气体,可能是氢气或一氧化碳,以下方法能够鉴别它们的是〔〕
A、观察气体是否为无色B、闻气味是否具有刺激性
C、点燃,在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯,观察石灰水是否变浑浊
D、通入氧化铜中,加热,观察黑色粉末是否变红色
3、以下关于二氧化碳的说法,错误的选项是
〔〕
A、二氧化碳由碳、氧二种元素组成B、二氧化碳由二氧化碳分子构成
C、二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子构成
D、每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
4、将充满以下各气体的试管同时倒立于有水的水槽中,过一段时间后,试管内的水位
上升最高的是:〔〕
5、两份质量相同的碳,分别生成CO和CO时,消耗O的质量比是〔〕
22
A、1:1B、2:1C、1:2D、3:2
6、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水,再通过足量灼热
的氧化铜,最后剩余的气体是〔〕
7、将两份等质量的木炭,一份与足量的氧气完全反响生成二氧化碳Mg,另一份先与
缺乏量的氧气反响生成一氧化碳,然后再使其完全燃烧生成二氧化碳Ng,那么M与
N的关系正确的〔〕
=>N
<N
8、写出除去以下物质中所含杂质的所采用的方法及化学方程式。
〔1〕CO中混有少量CO
2
方法:
化学方程式:
〔2〕CO中混有少量CO
2
方法:
化学方程式:
〔3〕CuO固体中混有少量木炭粉
方法:
化学方程式:
9、在探究CO和NaOH是否发生化学反响时,某同学设计出以下6种实验装置。
2
(1)请逐一简述6个实验出现的现象。
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是:________________________________。
(3)如果有同学质疑,认为上述实验设计没有排除CO可能溶解于NaOH溶液的假设,
2
你如何进一步设计实验证明CO和NaOH肯定发生了化学反响?
2
10、,将生成的气体通入过量的澄
清石灰水中,,试求原混合物中氧化铜和炭粉各多少g?
参考答案:
根底训练:
1-7:BDADCCA
8、碳酸钙;CaCO;Ca〔OH〕+CO=CaCO↓+HO;不能;用稀盐酸;
32232
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑
3222
9、氧化钙〔或CaO〕;CaCOCaO+CO↑
32
10、CO;COH;N
222
能力训练:
1-7:BCCDBDA
8、〔1〕将混合气体通过足量的石灰水
CO+Ca〔OH〕====CaCO↓+HO
2232
〔2〕将混合气体通过灼热的氧化铜
CO+CuOCu+CO
2
〔3〕往混合固体粉末中通入氧气并灼烧
点燃
C+OCO
22
9、(1)6个实验都可以证明CO和NaOH反响。
2
分别出现的现象是:实验(1),反响后,有溶液进入试管内;
实验(2),反响后,倒置可发现玻璃片被吸住;
实验(3),反响后,塑料饮料瓶被压瘪;
实验(4),反响后,气球会充气鼓起来;
实验(5),反响后,烧瓶中有“喷泉〞出现;
实验(6),反响后,烧杯中的水被吸到锥形瓶中。
(2)反响后,盛有CO的容器压强减小,同外界大气压产生压强差。
2
(3)取少量反响后的溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果出现气泡,那么说明CO确
2
实同NaOH发生了化学反响,生成了碳酸钠。稍加热无大量气泡逸出,等等